Anonymous

50 bài tập về Phản ứng oxi hóa của các hiđrocacbon thơm (có đáp án 2024) và cách giải

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Dạng 2: Bài tập về phản ứng oxi hóa của các hiđrocacbon thơm và cách giải – Hóa học lớp 11

A. Lý thuyết và phương pháp giải

1. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn:

- Phương trình phản ứng:

$C_{n} H_{2 n - 6} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n - 3) H_{2} O$

Ta thấy: $n_{C O_{2}} > n_{H_{2} O}; n_{C_{n} H_{2 n - 6}} = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{3}$

- Phương pháp giải: Phối hợp triệt để các định luật bảo toàn:

+ Bảo toàn khối lượng:

$m_{C_{n} H_{2 n - 6}} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

+ Bảo toàn nguyên tố:

Số C = n = $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{C_{n} H_{2 n - 6}}}$

2. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:

Benzen không bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO₄, các đồng đẳng của benzen bị oxi hóa bởi KMnO₄ khi đun nóng.

VD: $C_{6} H_{5} C H_{3} + 2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C_{6} H_{5} - C {OOK + 2MnO}_{2} + K O H + H_{2} O$

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Nhận xét nào sau đây là đúng đối với X?

A. X tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng.

B. X không làm mất màu dung dịch brom nhưng làm mất màu dung dịch KMnO₄ đun nóng.

C. X có thể trùng hợp tạo PS.

D. X tan tốt trong nước.

Hướng dẫn giải:

$n_{O_{2}} = \frac{1, 76}{32} = 0, 055 m o l$

Có n_C : n_H = 1,75 : 2 = 7 : 8

Công thức của X có dạng (C₇H₈)_n

M_X = 5,06 : 0,055 = 92

Suy ra 92n = 92 n = 1

$\Rightarrow$ X là toluen.

$\Rightarrow$ Nhận định đúng là nhận định B: X không làm mất màu dung dịch brom nhưng làm mất màu dung dịch KMnO₄ đun nóng.

Đáp án B

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ A, đồng đẳng của benzen thu được 10,08 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử của A là

A. C₇H₈.

B. C₈H₁₀.

C. C₉H₁₂.

D. C₁₀H₁₄.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức của A là C_nH_2n-6

$n_{C O_{2}} = \frac{10, 08}{22, 4} = 0, 45 m o l$

Ta có n_A = $\frac{n_{C O_{2}}}{n} = \frac{0, 45}{n}$

M_A = $\frac{6}{0, 45 : n} = \frac{6 n}{0, 45}$

Mặt khác ta có M_A = 14n – 6 nên ta suy ra n = 9

A là C₉H₁₂

Đáp án C

Ví dụ 3:

A. 0,48 lít.

B. 0,24 lít.

C. 0,12 lít.

D. 0,576 lít.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 5 H_{3} C - C_{6} H_{4} - C H_{3} + 12 K M n O_{4} + 18 H_{2} S O_{4} \to 5 H O O C - C_{6} H_{4} - C OO H \\ + 6 K_{2} S O_{4} + 12 M n S O_{4} + 28 H_{2} O \end{array}$

$n_{K M n O_{4}} = \frac{12}{5} n_{o - x y l e n} = 0, 24 m o l$

$\Rightarrow n_{K M n O_{4}}$ dùng = 0,24.20% = 0,288 mol

V_dd _KMnO4 = 0,288 : 0,5 = 0,576 lít

Đáp án D

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

B. C₆H₄(NO₂)₂ và C₆H₃(NO₂)₃.

C. C₆H₃(NO₂)₃ và C₆H₂(NO₂)₄.

D. C₆H₂(NO₂)₄ và C₆H(NO₂)₅.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức phân tử trung bình của 2 chất là: $C_{6} H_{6 - \bar{n}} {(N O_{2})}_{\bar{n}}$

Ta có sơ đồ:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{6 - \bar{n}} \overset{O_{2}, t}{\to} 6 C O_{2} + \frac{6 - \bar{n}}{2} H_{2} O + \frac{\bar{n}}{2} N_{2} \\ \frac{14.2}{78 + 45 \bar{n}} \frac{\bar{n}}{2} . \frac{14.2}{78 + 45 \bar{n}} \end{array}$

Từ đây suy ra: $\frac{\bar{n}}{2}$ . $\frac{14.2}{78 + 45 \bar{n}}$ = 0,07 $\Rightarrow \bar{n} = 1, 4$

Theo giả thuyết 2 chất hơn nhau 45 đvC nên phân tử của chúng hơn kém nhau 1 nhóm NO₂. Suy ra 2 chất là C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

Đáp án A

Câu 2:

A. 16,195; 2 muối.

B. 16,195; Na₂CO₃.

C. 7,98; NaHCO₃.

D. 10,6; Na₂CO₃.

Hướng dẫn giải:

$n_{H_{2} O} = 0, 1125 m o l$

Gọi công thức 2 đồng đẳng benzen là $C_{n} H_{2 n - 6}$

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n - 6} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n - 3) H_{2} O \\ \frac{1}{n - 3} .0, 11250, 1125 m o l \end{array}$

Mặt khác: $n_{C_{n} H_{2 n - 6}} = \frac{2, 295}{14 n - 6}$

Suy ra $n_{C_{n} H_{2 n - 6}} = \frac{2, 295}{14 n - 6}$ = $\frac{1}{n - 3} .0, 1125$ $\Rightarrow n = 8, 625$

Suy ra A, B là C₈H₁₀ và C₉H₁₂

Suy ra số mol CO₂ là 0,1725 mol

Ta có $1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 1, 44 < 2$ nên phản ứng trên tạo 2 muối là muối trung hòa và muối axit.

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ lần lượt là x và y

Ta có hệ phương trình:

$\begin{matrix} x + y = 0, 1725 \\ 2 x + y = 0, 25 \end{matrix} \Rightarrow \begin{matrix} x = 0, 775 \\ y = 0, 095 \end{matrix}$

m_muối= 16,195 g

Đáp án A

Câu 3:

A. 4,59 và 0,04

B. 4.59 và 0,08

C. 9,14 và 0,04

D. 9,18 và 0,08

Hướng dẫn giải:

$n_{H_{2} O} = 0, 225 m o l; n_{C O_{2}} = 0, 345 m o l$

m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g

Ta có: $n_{A, B} = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{3} = 0, 04 m o l$

Đáp án A

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C_xH_y thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Công thức của C_xH_y là

A. C₇H₈.

B. C₈H₁₀.

C. C₉H₁₂.

D. C₁₀H₁₄.

Hướng dẫn giải:

$n_{C O_{2}} = 0, 9 m o l; n_{H_{2} O} = 0, 6 m o l$

$\Rightarrow x = \frac{n_{C O_{2}}}{0, 1} = 9; y = \frac{0, 6.2}{0, 1} = 12$

Công thức là C₉H₁₂

Đáp án C

Câu 5: Đốt cháy 0,13 gam mỗi chất A và B đều thu được 0,01 mol CO₂ và 0,09 mol H₂O. Tỉ khối hơi của A so với B là 3; tỉ khối của B so với H₂ là 13. Công thức của A và B lần lượt là

A. C₂H₂ và C₆H₆.

B. C₆H₆ và C₂H₂.

C. C₂H₂ và C₄H₄.

D. C₆H₆ và C₈H₈.

Hướng dẫn giải:

M_B = 13.2 = 26 nên B là C₂H₂.

Dựa vào đáp án, ta có thể chọn luôn đáp án B

Đáp án B

Câu 6:

A. benzen.

B. $C H \equiv C - C H_{2} - C = C H$

C. $C H_{3} - C \equiv C - C \equiv C - C H_{3}$

D. $C H \equiv C - C \equiv C - C H_{2} - C H_{3}$

Hướng dẫn giải:

n_{kết tủa} = 0,18 mol; n_X = 0,03 mol

$n_{H} = \frac{m - m_{C}}{1} = \frac{2, 34 - 0, 18.12}{1} = 0, 18 m o l$

Gọi công thức của hiđrocacbon là C_xH_y

$\Rightarrow x = \frac{0, 18}{0, 03} = 6$ ; y = 6 $\to$ C₆H₆

X không làm mất màu dung dịch nước brom nên X là benzen

Đáp án A

Câu 7:

A. toluene.

B. o-metyltoluen.

C. etylbenzen.

D. o-etylbenzen.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức của X là C_nH_2n-6.

Ta có V_oxi = 294.20% = 58,8 lít $\to n_{O_{2}} = 2, 625 m o l$

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n - 6} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n - 3) H_{2} O \\ \frac{2}{3 n - 3} .2, 6252, 625 m o l \end{array}$

Mặt khác n_X = 26,5 : (14n -6) nên ta có

$\frac{2}{3 n - 3} .2, 625$ = 26,5 : (14n - 6) $\to n = 8$

X là C₈H₁₀

Đáp án C

Câu 8: Đốt cháy hết 9,18 gam 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 4,05 gam H₂O và V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 15,654

B. 15,465.

C. 15,546.

D. 15,456.

Hướng dẫn giải:

$n_{H_{2} O} = \frac{8, 1}{18} = 0, 45 m o l \Rightarrow n_{H} = 0, 9 m o l$

Ta có

$\begin{array}{l} n_{C} = \frac{m_{A, B} - m_{H}}{12} = \frac{9, 18 - 0, 9.1}{12} = 0, 69 m o l \\ \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C} = 0, 69 m o l \end{array}$

V = 0,69. 22,4 = 15,456 lít

Đáp án D

Câu 9:

A. C₇H₈.

B. C₈H₁₀.

C. C₉H₁₂.

D. C₁₀H₁₄.

Hướng dẫn giải:

Coi tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

Bảo toàn nguyên tố oxi: V_H2 = 2. 10,5 - 2.8 = 5 lít

$\Rightarrow x : y = 8 : (5.2) = 8 : 10$

Đáp án B

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi hợp chất hữu cơ A cần 10 thể tích oxi (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), sản phẩm thu được chỉ gồm CO₂ và H₂O với $m_{C O_{2}} : m_{H_{2} O} = 44 : 9$ .Biết M_A <150. A có công thức phân tử là

A. C₄H₆O.

B. C₈H₈O.

C. C₈H₈.

D. C₂H₂.

Hướng dẫn giải:

Từ giả thiết $m_{C O_{2}} : m_{H_{2} O} = 44 : 9$ suy ra $n_{C O_{2}} : n_{H_{2} O} = 1 : 0, 5 \Rightarrow n_{C} : n_{H} = 1 : 1$

A có thể có hoặc không có oxi, đặt công thức của A là C_xH_xO_y

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{x} H_{x} O_{y} + (\frac{5 x}{4} - \frac{y}{2}) O_{2} \overset{t^{o}}{\to} x C O_{2} + \frac{x}{2} H_{2} O \\ 1 (\frac{5 x}{4} - \frac{y}{2}) m o l \end{array}$

Suy ra $(\frac{5 x}{4} - \frac{y}{2})$ = 10 và x = 8; y = 0

Vậy X là C₈H₈.

Đáp án C

Bài tập liên quan

▸Các dạng toán về Hidrocacbon thơm và cách giải

▸Phương pháp tăng giảm số mol trong giải toán hiđrocacbon và cách giải

▸Bảo toàn mol pi trong giải toán hiđrocacbon và cách giải

▸Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố trong giải toán hiđrocacbon và cách giải

▸Bài tập phân biệt các hidrocacbon và cách giải

Write your answer here

Anonymous

50 bài tập về Phản ứng oxi hóa của các hiđrocacbon thơm (có đáp án 2024) và cách giải

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Dạng 2: Bài tập về phản ứng oxi hóa của các hiđrocacbon thơm và cách giải – Hóa học lớp 11

A. Lý thuyết và phương pháp giải

1. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn:

- Phương trình phản ứng:

$C_{n} H_{2 n - 6} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n - 3) H_{2} O$

Ta thấy: $n_{C O_{2}} > n_{H_{2} O}; n_{C_{n} H_{2 n - 6}} = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{3}$

- Phương pháp giải: Phối hợp triệt để các định luật bảo toàn:

+ Bảo toàn khối lượng:

$m_{C_{n} H_{2 n - 6}} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

+ Bảo toàn nguyên tố:

Số C = n = $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{C_{n} H_{2 n - 6}}}$

2. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:

Benzen không bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO₄, các đồng đẳng của benzen bị oxi hóa bởi KMnO₄ khi đun nóng.

VD: $C_{6} H_{5} C H_{3} + 2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C_{6} H_{5} - C {OOK + 2MnO}_{2} + K O H + H_{2} O$

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Nhận xét nào sau đây là đúng đối với X?

A. X tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng.

B. X không làm mất màu dung dịch brom nhưng làm mất màu dung dịch KMnO₄ đun nóng.

C. X có thể trùng hợp tạo PS.

D. X tan tốt trong nước.

Hướng dẫn giải:

$n_{O_{2}} = \frac{1, 76}{32} = 0, 055 m o l$

Có n_C : n_H = 1,75 : 2 = 7 : 8

Công thức của X có dạng (C₇H₈)_n

M_X = 5,06 : 0,055 = 92

Suy ra 92n = 92 n = 1

$\Rightarrow$ X là toluen.

$\Rightarrow$ Nhận định đúng là nhận định B: X không làm mất màu dung dịch brom nhưng làm mất màu dung dịch KMnO₄ đun nóng.

Đáp án B

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ A, đồng đẳng của benzen thu được 10,08 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử của A là

A. C₇H₈.

B. C₈H₁₀.

C. C₉H₁₂.

D. C₁₀H₁₄.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức của A là C_nH_2n-6

$n_{C O_{2}} = \frac{10, 08}{22, 4} = 0, 45 m o l$

Ta có n_A = $\frac{n_{C O_{2}}}{n} = \frac{0, 45}{n}$

M_A = $\frac{6}{0, 45 : n} = \frac{6 n}{0, 45}$

Mặt khác ta có M_A = 14n – 6 nên ta suy ra n = 9

A là C₉H₁₂

Đáp án C

Ví dụ 3:

A. 0,48 lít.

B. 0,24 lít.

C. 0,12 lít.

D. 0,576 lít.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 5 H_{3} C - C_{6} H_{4} - C H_{3} + 12 K M n O_{4} + 18 H_{2} S O_{4} \to 5 H O O C - C_{6} H_{4} - C OO H \\ + 6 K_{2} S O_{4} + 12 M n S O_{4} + 28 H_{2} O \end{array}$

$n_{K M n O_{4}} = \frac{12}{5} n_{o - x y l e n} = 0, 24 m o l$

$\Rightarrow n_{K M n O_{4}}$ dùng = 0,24.20% = 0,288 mol

V_dd _KMnO4 = 0,288 : 0,5 = 0,576 lít

Đáp án D

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

B. C₆H₄(NO₂)₂ và C₆H₃(NO₂)₃.

C. C₆H₃(NO₂)₃ và C₆H₂(NO₂)₄.

D. C₆H₂(NO₂)₄ và C₆H(NO₂)₅.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức phân tử trung bình của 2 chất là: $C_{6} H_{6 - \bar{n}} {(N O_{2})}_{\bar{n}}$

Ta có sơ đồ:

Từ đây suy ra: $\frac{\bar{n}}{2}$ . $\frac{14.2}{78 + 45 \bar{n}}$ = 0,07 $\Rightarrow \bar{n} = 1, 4$

Theo giả thuyết 2 chất hơn nhau 45 đvC nên phân tử của chúng hơn kém nhau 1 nhóm NO₂. Suy ra 2 chất là C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

Đáp án A

Câu 2:

A. 16,195; 2 muối.

B. 16,195; Na₂CO₃.

C. 7,98; NaHCO₃.

D. 10,6; Na₂CO₃.

Hướng dẫn giải:

$n_{H_{2} O} = 0, 1125 m o l$

Gọi công thức 2 đồng đẳng benzen là $C_{n} H_{2 n - 6}$

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n - 6} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n - 3) H_{2} O \\ \frac{1}{n - 3} .0, 11250, 1125 m o l \end{array}$

Mặt khác: $n_{C_{n} H_{2 n - 6}} = \frac{2, 295}{14 n - 6}$

Suy ra $n_{C_{n} H_{2 n - 6}} = \frac{2, 295}{14 n - 6}$ = $\frac{1}{n - 3} .0, 1125$ $\Rightarrow n = 8, 625$

Suy ra A, B là C₈H₁₀ và C₉H₁₂

Suy ra số mol CO₂ là 0,1725 mol

Ta có $1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 1, 44 < 2$ nên phản ứng trên tạo 2 muối là muối trung hòa và muối axit.

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ lần lượt là x và y

Ta có hệ phương trình:

$\begin{matrix} x + y = 0, 1725 \\ 2 x + y = 0, 25 \end{matrix} \Rightarrow \begin{matrix} x = 0, 775 \\ y = 0, 095 \end{matrix}$

m_muối= 16,195 g

Đáp án A

Câu 3:

A. 4,59 và 0,04

B. 4.59 và 0,08

C. 9,14 và 0,04

D. 9,18 và 0,08

Hướng dẫn giải:

$n_{H_{2} O} = 0, 225 m o l; n_{C O_{2}} = 0, 345 m o l$

m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g

Ta có: $n_{A, B} = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{3} = 0, 04 m o l$

Đáp án A

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C_xH_y thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Công thức của C_xH_y là

A. C₇H₈.

B. C₈H₁₀.

C. C₉H₁₂.

D. C₁₀H₁₄.

Hướng dẫn giải:

$n_{C O_{2}} = 0, 9 m o l; n_{H_{2} O} = 0, 6 m o l$

$\Rightarrow x = \frac{n_{C O_{2}}}{0, 1} = 9; y = \frac{0, 6.2}{0, 1} = 12$

Công thức là C₉H₁₂

Đáp án C

A. C₂H₂ và C₆H₆.

B. C₆H₆ và C₂H₂.

C. C₂H₂ và C₄H₄.

D. C₆H₆ và C₈H₈.

Hướng dẫn giải:

M_B = 13.2 = 26 nên B là C₂H₂.

Dựa vào đáp án, ta có thể chọn luôn đáp án B

Đáp án B

Câu 6:

A. benzen.

B. $C H \equiv C - C H_{2} - C = C H$

C. $C H_{3} - C \equiv C - C \equiv C - C H_{3}$

D. $C H \equiv C - C \equiv C - C H_{2} - C H_{3}$

Hướng dẫn giải:

n_{kết tủa} = 0,18 mol; n_X = 0,03 mol

$n_{H} = \frac{m - m_{C}}{1} = \frac{2, 34 - 0, 18.12}{1} = 0, 18 m o l$

Gọi công thức của hiđrocacbon là C_xH_y

$\Rightarrow x = \frac{0, 18}{0, 03} = 6$ ; y = 6 $\to$ C₆H₆

X không làm mất màu dung dịch nước brom nên X là benzen

Đáp án A

Câu 7:

A. toluene.

B. o-metyltoluen.

C. etylbenzen.

D. o-etylbenzen.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức của X là C_nH_2n-6.

Ta có V_oxi = 294.20% = 58,8 lít $\to n_{O_{2}} = 2, 625 m o l$

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n - 6} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n - 3) H_{2} O \\ \frac{2}{3 n - 3} .2, 6252, 625 m o l \end{array}$

Mặt khác n_X = 26,5 : (14n -6) nên ta có

$\frac{2}{3 n - 3} .2, 625$ = 26,5 : (14n - 6) $\to n = 8$

X là C₈H₁₀

Đáp án C

Câu 8: Đốt cháy hết 9,18 gam 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 4,05 gam H₂O và V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 15,654

B. 15,465.

C. 15,546.

D. 15,456.

Hướng dẫn giải:

$n_{H_{2} O} = \frac{8, 1}{18} = 0, 45 m o l \Rightarrow n_{H} = 0, 9 m o l$

Ta có

$\begin{array}{l} n_{C} = \frac{m_{A, B} - m_{H}}{12} = \frac{9, 18 - 0, 9.1}{12} = 0, 69 m o l \\ \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C} = 0, 69 m o l \end{array}$

V = 0,69. 22,4 = 15,456 lít

Đáp án D

Câu 9:

A. C₇H₈.

B. C₈H₁₀.

C. C₉H₁₂.

D. C₁₀H₁₄.

Hướng dẫn giải:

Coi tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

Bảo toàn nguyên tố oxi: V_H2 = 2. 10,5 - 2.8 = 5 lít

$\Rightarrow x : y = 8 : (5.2) = 8 : 10$

Đáp án B

A. C₄H₆O.

B. C₈H₈O.

C. C₈H₈.

D. C₂H₂.

Hướng dẫn giải:

Từ giả thiết $m_{C O_{2}} : m_{H_{2} O} = 44 : 9$ suy ra $n_{C O_{2}} : n_{H_{2} O} = 1 : 0, 5 \Rightarrow n_{C} : n_{H} = 1 : 1$

A có thể có hoặc không có oxi, đặt công thức của A là C_xH_xO_y

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{x} H_{x} O_{y} + (\frac{5 x}{4} - \frac{y}{2}) O_{2} \overset{t^{o}}{\to} x C O_{2} + \frac{x}{2} H_{2} O \\ 1 (\frac{5 x}{4} - \frac{y}{2}) m o l \end{array}$

Suy ra $(\frac{5 x}{4} - \frac{y}{2})$ = 10 và x = 8; y = 0

Vậy X là C₈H₈.

Đáp án C

Bài tập liên quan

▸Các dạng toán về Hidrocacbon thơm và cách giải

▸Phương pháp tăng giảm số mol trong giải toán hiđrocacbon và cách giải

▸Bảo toàn mol pi trong giải toán hiđrocacbon và cách giải

▸Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố trong giải toán hiđrocacbon và cách giải

▸Bài tập phân biệt các hidrocacbon và cách giải

50 bài tập về Phản ứng oxi hóa của các hiđrocacbon thơm (có đáp án 2024) và cách giải

A. Lý thuyết và phương pháp giải

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Ví dụ 3:

Hướng dẫn giải:

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

Hướng dẫn giải:

Câu 2:

Hướng dẫn giải:

Câu 3:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Câu 6:

Hướng dẫn giải:

Câu 7:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Câu 9:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Bài tập liên quan

Write your answer here

50 bài tập về Phản ứng oxi hóa của các hiđrocacbon thơm (có đáp án 2024) và cách giải

A. Lý thuyết và phương pháp giải

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Ví dụ 3:

Hướng dẫn giải:

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

Hướng dẫn giải:

Câu 2:

Hướng dẫn giải:

Câu 3:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Câu 6:

Hướng dẫn giải:

Câu 7:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Câu 9:

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải:

Bài tập liên quan

Write your answer here

Top Questions

Popular Tags