Anonymous

50 bài tập về Cách xác định pH của dung dịch sau pha trộn hay nhất (có đáp án 2024) chi tiết nhất

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Cách xác định pH của dung dịch sau pha trộn hay nhất – Hóa học lớp 11

Dạng 01: Bài toán pha trộn không xảy ra phản ứng trung hòa

1. Phương pháp giải

Bước 1: Tính tổng số mol H⁺ (hoặc OH^-) trong mỗi dung dịch ban đầu:

$\sum n_{H^{+}} = n_{H C l} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} + n_{H N O_{3}}$ +…

$\sum n_{O H^{-}} = n_{N a O H} + n_{K O H} + 2 n_{B a {(O H)}_{2}} + 2 n_{C a {(O H)}_{2}}$ +…

Bước 2: Tính nồng độ theo công thức:

Bước 3: Tính pH = –log[H⁺] hoặc tính pH thông qua pOH = –log[OH^-] ⟶ pH = 14 – pOH

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 0,632.

B. 0,362.

C. 0,263.

D. 0,623.

Lời giải:

Gọi V (lít) là thể tích của mỗi dung dịch

$\sum n_{H^{+}} = n_{H C l} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} + n_{H N O_{3}}$ = 0,3V + 2.0,1V + 0,2V = 0,7V mol

$\to [H^{+}] = \frac{0, 7 V}{3 V} = \frac{7}{30}$ M→ pH = -log[H⁺] = 0,632

→ Chọn A

Ví dụ 2:

A. 1,40.

B. 12,60.

C. 2,67.

D. 11,33.

Lời giải:

$n_{O H^{-}}$ = n_NaOH + n_KOH = 0,1.0,02 + 0,2.0,05 = 0,012 mol

V _{dd X} =100 + 200 = 300 ml = 0,3 (lít)

→ [OH^-] = $\frac{0, 012}{0, 3} = 0, 04 M$ → pOH = -log(0,04) = 1,40 → pH = 14 – 1,40 = 12,6

→ Chọn B

Dạng 02: Bài toán pha trộn có xảy ra phản ứng trung hòa

1. Các bước giải

Bước 1: Tính số mol (tổng số mol) H⁺ và OH^-

Bước 2: Áp dụng công thức $n_{O H^{-}}$ pư = $n_{H^{+}}$ pư

→ tính mol axit hay bazơ dư

tính nồng độ axit, bazơ dư

Bước 3: Tính pH của dung dịch sau phản ứng

Chú ý: V_{dd sau trộn}= V_axit + V_bazơ

Môi trường trong dung dịch axit bazơ

pH < 7 → Môi trường axit

pH > 7 → Môi trường bazơ

pH = 7 →Môi trường trung tính

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 1

B. 12

C. 13

D. 2

Lời giải

$n_{O H^{-}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 2.0, 05.0, 05$ = 0,005 mol

$n_{H^{+}} = n_{H C l} = 0, 15.0, 02 = 0, 003 m o l$

$\to$ OH^- dư

$n_{O H^{-}}$ pư = $n_{H +}$ pư = 0,003 mol

$\to {n_{O H^{-}}}_{d u} = 0, 002 m o l$ $\to$ [OH^-] dư = $\frac{0, 002}{0, 2} = 0, 01 M$

$\to$ pOH = -log[OH^-] = 2 $\to$ pH = 14 -2 = 12

→ Chọn B

Ví dụ 2:

B. 12.

C. 2.

D. 13.

Lời giải

$\sum n_{O H^{-}} = 2.0, 01.1 + 0, 01.1 = 0, 03 m o l$

$\sum n_{H^{+}} = 0, 04.0, 125 + 2.0, 04.0, 375 = 0, 035 m o l$

$\to$ H⁺ dư $\to n_{H^{+}}$ dư = 0,005 mol [H⁺] dư = $\frac{0, 005}{0, 05} = 0, 1 M$

$\to$ pH = -log[H⁺] = 1M

→ Chọn A

B. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. 13,22.

B. 0,78.

C. 12,24.

D. 1,76.

Câu 2:

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 1,5.

Câu 3:

A. 1,589.

B. 12,11.

C. 1,73.

D. 11,66.

Câu 4:

A. 50 ml.

B. 66,67 ml.

C. 100 ml.

D. 125 ml.

Câu 5: Trộn lẫn 20 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M với 180ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung dịch có pH là:

A. 11,9.

B. 2,1.

C. 12.

D. 2.

Câu 6:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y có pH là:

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 7.

Câu 8:

A. 1.

B. 2.

C. 6.

D. 7.

Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 13,0.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 12,8.