50 Bài tập pha loãng, pha trộn các chất điện li để được pH định trước (có đáp án 2024) và cách giải

Bài tập pha loãng, pha trộn các chất điện li để được pH định trước và cách giải – Hóa học lớp 11

Dạng 01: Bài toán pha loãng để được pH định trước

1. Phương pháp giải

Bước 1: Gọi V₁, V₂ lần lượt là thể tích dung dịch trước và sau khi pha loãng.

Bước 2: Pha loãng chất điện li với nước (không có phản ứng hóa học xảy ra) thì số mol chất điện li không đổi.

Áp dụng công thức: C₁.V₁ = C₂.V₂

Chú ý: số mol chất tan trước và sau khi pha loãng không đổi.

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Lời giải

Gọi V₁, V₂ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 2, pH = 3

Do pH = 2 → [H⁺] = ${10}^{-2}$M → n_H+ trước khi pha loãng= ${10}^{-2}$V₁

pH = 3 → [H⁺] = ${10}^{-3}$M → n_H+ sau khi pha loãng = ${10}^{-3}$V₂

Ta có n_{H+ trước khi pha loãng} = n_{H+ sau khi pha loãng} →${10}^{-2}$V₁ = ${10}^{-3}$V₂

→$\frac{V_2}{V_1}=\frac{{10}^{-2}}{{10}^{-3}}=10$

Vậy cần pha loãng axit 10 lần → Chọn D

Ví dụ 2:

A. 90 ml

B. 10 ml

C. 20 ml

D. 50 ml

Lời giải

pH = 12 → pOH = 14 – 12 = 2

pH = 11 → pOH = 14 -11 = 3

V₁ = 0,01 (l)

Gọi V₂ là thể tích dung dịch NaOH có pOH = 3

Do pOH = 2 → [OH^-] = ${10}^{-2}$M → trước khi pha loãng= ${10}^{-2}$. 0,01

pOH = 3 → [OH^-] = ${10}^{-3}$M → sau khi pha loãng =${10}^{-3}$ V₂

→${10}^{-2}$ . 0,01 = ${10}^{-3}$V₂

→ V₂ = 0,1 lít

→ Phải thêm 0,09 lít = 90 ml nước

→ Chọn A

Dạng 02: Bài toán pha trộn để được pH định trước

1. Phương pháp giải

Bước 1: Tính số mol (tổng số mol) H⁺, OH^-

Bước 2: Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH → tính mol axit hay bazơ dư

Bước 3: Tìm giá trị bài toán yêu cầu.

Chú ý: V_{dd sau trộn} = V_axit + V_bazơ

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 0,025

B. 0,05

C. 0,1

D. 0,5

Lời giải

n_HCl = 0,05. 0,3 =0,015 mol →$n_{H^{+}}$ = 0,015 mol

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,2a mol →$n_{O{H}^{-}}$ = 2. 0,2a = 0,4a mol

Do sau phản ứng, pH = 12 → OH^- dư

→ pOH =14 -12 = 2 → [OH^-] dư =10^-2 M

→$n_{O{H}^{-}}$ _dư = 10^-2.0,5 = 0,005 mol

$n_{O{H}^{-}}$pư = $n_{H^{+}}$pư = 0,015 mol

$n_{O{H}^{-}}$ _dư = $n_{O{H}^{-}}$_{ban đầu} – $n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng}

→ 0,005 = 0,4a – 0,015 → a = 0,05M

→ Chọn B

Ví dụ 2:

A. 1 lít.

B. 1,5 lít.

C. 3 lít.

D. 0,5 lít.

Lời giải

$n_{H_{2}S{O}_4}=1mol$ $\to n_{H^{+}}$_{ban đầu} = 2 mol

Gọi V (lít) là thể tích dung dịch NaOH cần thêm

$\to$V_{dd X} = 1 + V (lít)

n_NaOH = 1,8V = $n_{H^{+}}$_{phản ứng}

pH = 1 $\to$dung dịch X có môi trường axit $\to$ axit dư$\to$ [H⁺] dư = 0,1 mol

$\to n_{H^{+}}$ _dư = 0,1.(1 + V)

_{$n_{H^{+}}$ban đầu} = $n_{H^{+}}$_{phản ứng} +$n_{H^{+}}$ _dư

$\to$2 = 1,8V + 0,1.(1 + V )$\to$ V = 1 lít

→ Chọn A

B. Bài tập tự luyện

1. Đề bài

Câu 1:

B. 10.

C. 99.

D. 100.

Câu 2: Có một dd có pH = 1. Để thu được dd có pH = 3 ta phải pha loãng bằng nước dd ban đầu

A. 100 lần.

B. 99 lần.

C. 10 lần.

D. Kết quả khác.

Câu

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Câu 4:

A. 10.

B. 100.

C. 1000.

D. 10000.

Câu 5:

A. 1.

B. 10.

C. 100.

D. 1000.

Câu 6:

A. 0,12.

B. 1,6.

C. 1,78.

D. 0,8.

Câu 7:

A. 90,0 ml.

B. 900,0 ml.

C. 990,0 ml.

D. 1000,0 ml.

Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH aM thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a làA. 0,15.

B. 0,3.

C. 0,03.

D. 0,12.

Câu

A. 0,224 lít.

B. 0,15 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,448 lít.

Câu 10:

A. 36,67.

B. 30,33.

C. 40,45.

D. 45,67.

Câu 11:

A. 100 ml

B. 150 ml

C. 200 ml

D. 300 ml

Câu

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 13:

A. 1.

B. 2.

C. 6.

D. 7.

Câu 14

A. 13,0.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 12,8.

Bài 15:

A. 9:11

B. 11:9

C. 9:2

D. 2:9

2. Đáp án tham khảo

1B	2A	3B	4A	5B	6C	7C	8D	9B	10A
11B	12B	13B	14A	15C