profile picture

Anonymous

upvote

0

downvote

0

star

Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

clock icon

- asked 6 months agoVotes

message

0Answers

eye

0Views

Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

Cả hai đại lượng hằng số điện li và độ điện li đều có thể tính thông qua nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng. Vậy hai đại lượng trên có mối liên hệ gì với nhau hay không? Hãy đọc bài viết dưới đây để có đáp án nhé các em.

1.Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

Xét cân bằng (*),  giả sử nồng độ ban đầu là Co và độ điện li.

                    AX         A+ +            X¯(*)

Ban đầu:       Co       

Phân li:        α Co     α Co              αCo

Cân bằng:  (1-α)Co          αCo               αCo

Ta có: K=A+.XAX=αCo.αCo1αCo=α2Co1α

Như vậy, khi biết K và Co ta có thể xác định được độ điện li và ngược lại

Đối với trường hợp chất điện li quá yếu có thể xem 1-α=1

α2=KCohayα=KCo

2. Bài tập minh họa

Câu 1:

A. 1,74.10-5 

B. 1,54.10-5 

C. 2,74.10-5 

D. 2,54.10-5 

Hướng dẫn

CH3COOHCH3COO+H+Bd0,05Pli0,05α0,05α0,05αCB0,05.(1α)0,05α0,05αK=(0,05.α)20,05.1α=(0,05.1,85%)20,05.(11,85%)=1,74.105

Đáp án A

Câu 2: Tính hằng số điện li và độ điện li của dung dịch HCOOH 0,007 M, biết trong dung dịch có [H+] = 0,001M?

A.1,87.10-3 và 0,243

B. 1,67.10-3 và 0,143

C. 1,67.10-3 và 0,243

D. 1,87.10-3 và 0,143

Hướng dẫn

Phương trình điện li: HCOOHHCOO+H+

Nồng độ axit HCOOH phân li = [H+] = 0,001M

Độ điện li là : α=C'Co=0,010,07=0,143

HCOOHHCOO+H+Bd0,07Pli0,07α0,07α0,07αCB0,07.(1α)0,07α0,07αK=(0,07.α)20,07.1α=(0,07.0,143)20,07.(10,143)=1,67.103

Đáp án B

Câu 3:

A. 6,96.10-4 

B. 7,96.10-4 

C. 6,96.10-3 

D. 7,96.10-3 

Hướng dẫn

Nồng độ ban đầu của axit HF là Co = 0,1M

HFF+H+Bd0,1Pli0,1α0,1α0,1αCB0,1.(1α)0,1α0,1αKa=(0,1.α)20,1.1α=0,1.(8%)218%=6,96.104

Đáp án A

Write your answer here

© 2025 Pitomath. All rights reserved.