Anonymous

Các dạng bài toán cho H+ vào muối cacbonat và ngược lại hay nhất (có đáp án 2024) và cách giải

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Các dạng bài toán cho H+ vào muối cacbonat và ngược lại hay nhất– Hóa học lớp 11

I. Lý thuyết và phương pháp giải

1. Nhỏ từ từ dung dịch H⁺ vào dung dịch gồm CO₃^2- và HCO₃^-

Đầu tiên CO₃^2- sẽ phản ứng với H⁺ trước:

$C O_{3}^{2 -} + H^{+} \to H C O_{3}^{-}$ (1)

Hết CO₃^2- thì HCO₃^- mới phản ứng với H⁺

$H C O_{3}^{-} + H^{+} \to C O_{2} + H_{2} O$ (2)

Chú ý:

+ Nếu $n_{C O_{3}^{2 -}} < n_{H^{+}} < 2 n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{H C O_{3}^{-}}$ thì phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (2) xảy ra một phần, ta có: $n_{H^{+}} = n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{C O_{2}}$

+ Nếu $n_{H C l} < n_{C O_{3}^{2 -}}$ thì phản ứng (1) xảy ra một phần, H⁺ hết và không thoát ra khí CO₂.

+ Nếu $n_{H C l} > 2 n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{H C O_{3}^{-}}$ thì phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, H⁺ dư.

2. Nhỏ từ từ dung dịch gồm CO₃^2- và HCO₃^- vào dung dịch H⁺

Khi nhỏ từ từ dung dịch gồm CO₃^2- và HCO₃^- vào dung dịch H⁺ thì cả hai CO₃^2- và HCO₃^- đồng thời phản ứng với H⁺ theo đúng tỉ lệ mol

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Phương pháp giải

+ Đặt ẩn số mol HCO₃^- và CO₃^2- phản ứng lần lượt là a, b.

+ Biểu diễn hai ẩn theo số mol H⁺ và số mol khí CO₂ thoát ra

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = a + b \\ n_{H^{+} p u} = a + 2 b \end{array}$

3. Hòa tan muối cacbonat hoặc muối hidrocacbonat bằng axit loãng

Phương trình:

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Từ phương trình ta thấy:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = n_{H C O_{3}^{-}} = n_{C O_{3}^{2 -}} \\ n_{H^{+}} = n_{H C O_{3}^{-}} = 2 n_{C O_{3}^{2 -}} \end{array}$

II. Ví dụ minh họa

Câu 1: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,2 M và NaHCO₃ 0,3M. Sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A. 0,01mol

B. 0,015 mol

C. 0,03 mol

D. 0,02 mol

Hướng dẫn

Ta có : $n_{H C l} = 0, 03 m o l; n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 02 m o l; n_{N a H C O_{3}} = 0, 03 m o l$

Đầu tiên CO₃^2- sẽ phản ứng với H⁺ trước:

$C O_{3}^{2 -} + H^{+} \to H C O_{3}^{-}$ (1)

Hết CO₃^2- thì HCO₃^- mới phản ứng với H⁺

$H C O_{3}^{-} + H^{+} \to C O_{2} + H_{2} O$ (2)

Nhận thấy: $n_{N a_{2} C O_{3}} < n_{H C l} < 2 n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{N a H C O_{3}}$ nên phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (2) xảy ra một phần

Ta có: $n_{H^{+}} = n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{C O_{2}}$

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{H C l} - n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 03 - 0, 02 = 0, 01 m o l$

Đáp án A

Câu 2:

A.4,48 lít

B. 8,96 lít

C. 5,376 lít

D. 4,48 lít

Hướng dẫn

Ta có: $n_{K_{2} C O_{3}} = 0, 2 m o l; n_{N a H C O_{3}} = 0, 1 m o l; n_{H C l} = 0, 4 m o l$

Phương trình phản ứng

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Tỉ lệ $\frac{n_{K_{2} C O_{3}}}{n_{N a H C O_{3}}} = 2$ nên gọi $n_{N a H C O_{3} p u} = a \Rightarrow n_{K_{2} C O_{3}} = 2 a m o l$

$\begin{array}{l} n_{H^{+}} = n_{N a H C O_{3} p u} + 2 n_{K_{2} C O_{3}} \\ \Rightarrow 0, 4 = a + 2.2 a \\ \Rightarrow a = 0, 08 m o l \\ \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{N a H C O_{3} p u} + n_{K_{2} C O_{3}} = 3 a = 0, 24 m o l \\ \Rightarrow V_{C O_{2}} = 5, 376 l i t \end{array}$

Đáp án C

Câu 3: Cho 34,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃, CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 6,72 lít CO₂ (đktc). Cô cạn X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A.37,7 gam

B. 33,7 gam

C. 27,7 gam

D. 35,5 gam

Hướng dẫn

Phương trình hóa học

$2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} + H_{2} O$

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 0, 3 m o l \\ \Rightarrow n_{H C l} = 2 n_{C O_{2}} = 0, 6 m o l; n_{H_{2} O} = n_{C O_{2}} = 0, 3 m o l \end{array}$

Bảo toàn khối lượng cho phương trình ta được

$\begin{array}{l} m_{h h} + m_{H C l} = m_{m} + m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} \\ 34, 4 + 0, 6.36, 5 = m_{m} + 0, 3.44 + 0, 3.18 \\ \Rightarrow m_{m} = 37, 7 g a m \end{array}$

Đáp án A

III. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. 4,48

B. 1,12

C. 2,24

D. 3,36

Câu 2:

A. 54,65 gam

B. 46,60 gam

C. 19,70 gam

D. 66,30 gam

Câu 3:

A. Li.

B. K.

C. Na.

D. Rb

Câu 4:

A. 0,2 và 0,4M

B. 0,18 và 0,26M

C. 0,21 và 0,37M

D. 0,21 và 0,18

Câu 5:

A. 0,12.

B. 0,35.

C. 0,20.

D. 0,18.

Câu 6:

A. 0,750.

B. 0,292.

C. 0,420.

D. 0,315.

Câu 7:

A. 14,336 lít

B. 10,08 lít

C. 9,408 lít

D. 7,84 lít

Câu 8:

A. Li

B. Rb

C. K

D. Na

Câu 9:

A. 9,85

B. 7,88

C. 23,64

D.11,82

Câu 10:

A. 3,36.

B. 1,12.

C. 4,48.

D. 2,24.

Câu 11:

Đáp án tham khảo

1.B	2. A	3. B	4. D	5. B	6. A
7. A	8. C	9. B	10. C	11. D

Bài tập liên quan

▸Công thức tính số mol OH- ( hoặc CO2) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

▸Công thức tính nhanh bài toán khử oxit kim loại bằng CO

▸Trắc nghiệm lý thuyết Chương 4 Đại cương về hóa học hữu cơ

▸Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

▸Công thức tính độ bất bão hòa hợp chất hữu cơ

Write your answer here

Các dạng bài toán cho H+ vào muối cacbonat và ngược lại hay nhất– Hóa học lớp 11

I. Lý thuyết và phương pháp giải

1. Nhỏ từ từ dung dịch H⁺ vào dung dịch gồm CO₃^2- và HCO₃^-

Đầu tiên CO₃^2- sẽ phản ứng với H⁺ trước:

$C O_{3}^{2 -} + H^{+} \to H C O_{3}^{-}$ (1)

Hết CO₃^2- thì HCO₃^- mới phản ứng với H⁺

$H C O_{3}^{-} + H^{+} \to C O_{2} + H_{2} O$ (2)

Chú ý:

+ Nếu $n_{H C l} < n_{C O_{3}^{2 -}}$ thì phản ứng (1) xảy ra một phần, H⁺ hết và không thoát ra khí CO₂.

+ Nếu $n_{H C l} > 2 n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{H C O_{3}^{-}}$ thì phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, H⁺ dư.

2. Nhỏ từ từ dung dịch gồm CO₃^2- và HCO₃^- vào dung dịch H⁺

Khi nhỏ từ từ dung dịch gồm CO₃^2- và HCO₃^- vào dung dịch H⁺ thì cả hai CO₃^2- và HCO₃^- đồng thời phản ứng với H⁺ theo đúng tỉ lệ mol

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Phương pháp giải

+ Đặt ẩn số mol HCO₃^- và CO₃^2- phản ứng lần lượt là a, b.

+ Biểu diễn hai ẩn theo số mol H⁺ và số mol khí CO₂ thoát ra

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = a + b \\ n_{H^{+} p u} = a + 2 b \end{array}$

3. Hòa tan muối cacbonat hoặc muối hidrocacbonat bằng axit loãng

Phương trình:

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Từ phương trình ta thấy:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = n_{H C O_{3}^{-}} = n_{C O_{3}^{2 -}} \\ n_{H^{+}} = n_{H C O_{3}^{-}} = 2 n_{C O_{3}^{2 -}} \end{array}$

II. Ví dụ minh họa

A. 0,01mol

B. 0,015 mol

C. 0,03 mol

D. 0,02 mol

Hướng dẫn

Ta có : $n_{H C l} = 0, 03 m o l; n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 02 m o l; n_{N a H C O_{3}} = 0, 03 m o l$

Đầu tiên CO₃^2- sẽ phản ứng với H⁺ trước:

$C O_{3}^{2 -} + H^{+} \to H C O_{3}^{-}$ (1)

Hết CO₃^2- thì HCO₃^- mới phản ứng với H⁺

$H C O_{3}^{-} + H^{+} \to C O_{2} + H_{2} O$ (2)

Nhận thấy: $n_{N a_{2} C O_{3}} < n_{H C l} < 2 n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{N a H C O_{3}}$ nên phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (2) xảy ra một phần

Ta có: $n_{H^{+}} = n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{C O_{2}}$

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{H C l} - n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 03 - 0, 02 = 0, 01 m o l$

Đáp án A

Câu 2:

A.4,48 lít

B. 8,96 lít

C. 5,376 lít

D. 4,48 lít

Hướng dẫn

Ta có: $n_{K_{2} C O_{3}} = 0, 2 m o l; n_{N a H C O_{3}} = 0, 1 m o l; n_{H C l} = 0, 4 m o l$

Phương trình phản ứng

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Tỉ lệ $\frac{n_{K_{2} C O_{3}}}{n_{N a H C O_{3}}} = 2$ nên gọi $n_{N a H C O_{3} p u} = a \Rightarrow n_{K_{2} C O_{3}} = 2 a m o l$

Đáp án C

A.37,7 gam

B. 33,7 gam

C. 27,7 gam

D. 35,5 gam

Hướng dẫn

Phương trình hóa học

$2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} + H_{2} O$

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 0, 3 m o l \\ \Rightarrow n_{H C l} = 2 n_{C O_{2}} = 0, 6 m o l; n_{H_{2} O} = n_{C O_{2}} = 0, 3 m o l \end{array}$

Bảo toàn khối lượng cho phương trình ta được

$\begin{array}{l} m_{h h} + m_{H C l} = m_{m} + m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} \\ 34, 4 + 0, 6.36, 5 = m_{m} + 0, 3.44 + 0, 3.18 \\ \Rightarrow m_{m} = 37, 7 g a m \end{array}$

Đáp án A

III. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. 4,48

B. 1,12

C. 2,24

D. 3,36

Câu 2:

A. 54,65 gam

B. 46,60 gam

C. 19,70 gam

D. 66,30 gam

Câu 3:

A. Li.

B. K.

C. Na.

D. Rb

Câu 4:

A. 0,2 và 0,4M

B. 0,18 và 0,26M

C. 0,21 và 0,37M

D. 0,21 và 0,18

Câu 5:

A. 0,12.

B. 0,35.

C. 0,20.

D. 0,18.

Câu 6:

A. 0,750.

B. 0,292.

C. 0,420.

D. 0,315.

Câu 7:

A. 14,336 lít

B. 10,08 lít

C. 9,408 lít

D. 7,84 lít

Câu 8:

A. Li

B. Rb

C. K

D. Na

Câu 9:

A. 9,85

B. 7,88

C. 23,64

D.11,82

Câu 10:

A. 3,36.

B. 1,12.

C. 4,48.

D. 2,24.

Câu 11:

Đáp án tham khảo

1.B	2. A	3. B	4. D	5. B	6. A
7. A	8. C	9. B	10. C	11. D

Các dạng bài toán cho H+ vào muối cacbonat và ngược lại hay nhất (có đáp án 2024) và cách giải

I. Lý thuyết và phương pháp giải

II. Ví dụ minh họa

Hướng dẫn

Câu 2:

Hướng dẫn

Hướng dẫn

III. Bài tập tự luyện

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

1.B

2. A

3. B

4. D

5. B

6. A

7. A

8. C

9. B

10. C

11. D

Bài tập liên quan

Write your answer here

Các dạng bài toán cho H+ vào muối cacbonat và ngược lại hay nhất (có đáp án 2024) và cách giải

I. Lý thuyết và phương pháp giải

II. Ví dụ minh họa

Hướng dẫn

Câu 2:

Hướng dẫn

Hướng dẫn

III. Bài tập tự luyện

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

1.B

2. A

3. B

4. D

5. B

6. A

7. A

8. C

9. B

10. C

11. D

Bài tập liên quan

Write your answer here

Top Questions

Popular Tags