Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư giải phóng khí SO2 hay nhất (có đáp án 2024) – Hoá học 12

Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư giải phóng khí SO₂ hay nhất – Hoá học lớp 12

Bài tập về tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư giải phóng khí SO₂ khá phổ biến trong các đề thi, đề kiểm tra hóa học 12. Công thức tính nhanh dưới đây sẽ giúp em xử lý tốt dạng toán này.

1. Công thức tính

Sơ đồ phản ứng:

(Fe, Fe_xO_y) + H₂SO₄ đặc → Fe³⁺ + SO₂ + H₂O

${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}=\frac{400}{160}({\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}+16.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2})$

Bảo toàn khối lượng hỗn hợp sắt và oxit sắt:

m_hh = m_Fe + m_O

Ví dụ:

Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,4\mathrm{mol}$

Áp dụng công thức:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}=\frac{400}{160}({\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}+16.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2})$

→ m _muối = $\frac{400}{160}$(49,6 + 16.0,04)

→ m _muối = 140 gam

2. Bạn nên biết

- Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

- Vì axit H₂SO₄ có tính oxi hóa mạnh nên sắt và oxit sắt tác dụng với H₂SO₄ dư luôn tạo muối Fe³⁺

- Nếu sau phản ứng còn kim loại dư thì tiếp tục xảy ra phản ứng.

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là

A. 52,2.

B. 54,0.

C. 58,0.

D. 48,4.

Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,145\mathrm{mol}$

Áp dụng công thức:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}=\frac{400}{160}({\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}+16.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2})$

→ m _muối = $\frac{400}{160}$(20,88 + 16.0,145)

→ m _muối = 58 gam

→ Đáp án C

Câu 2:

A. 10,08 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 5,04 lít

Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,2\mathrm{mol}$

Áp dụng công thức:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}=\frac{400}{160}({\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}+16.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2})$

→ 70 = $\frac{400}{160}$(m_hh + 16.0,2)

→ m_hh = 12,8 gam = m_Fe + m_O

→12,8 = 5,6 + 16.n_O → n_O = 0,45 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 0,225 mol

→ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 0,225.22,4 = 5,04 lít

Đáp án D