Công thức đốt cháy glucozơ hay nhất (có đáp án 2024) – Hoá học 12

Công thức đốt cháy glucozơ hay nhất – Hoá học lớp 12

Glucozơ là một hợp chất cacbohiđrat quan trọng mà chúng ta học. Các dạng bài tập về nó cũng vô cùng đa dạng. Bài viết dưới đây, cung cấp cho các em lý thuyết và phương pháp giải nhanh bài toán đốt cháy glucozơ.

1. Công thức đốt cháy glucozơ

- Glucozơ có công thức phân tử là C₆H₁₂O₆, tồn tại ở dạng mạch hở và dạng mạch vòng.

- Phương trình đốt cháy:

${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6+6{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }6{\mathrm{CO}}_2+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Nhận thấy: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$

- Phương pháp giải:

+ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=6{\mathrm{n}}_{\mathrm{glucozo}}$

+ Bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{glucozo}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{glucozo}\right)}$

2. Bạn nên biết

m_{bình 1 tăng} = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ (hấp thụ nước)

m_{bình 2 tăng} = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ (hấp thụ CO₂).

m_{bình tăng} = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ (hấp thụ cả CO₂ và nước).

- Khối lượng dung dịch tăng: m _{dd tăng} = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{kết}\mathrm{tủa}}$

- Khối lượng dung dịch giảm: m _{dd giảm} = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{kết}\mathrm{tủa}}-({\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}})$.

- Lọc bỏ kết tủa, đung nóng dung dịch lại thu được kết tủa nữa:

Phương trình:

$\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{CaCO}}_3+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

3. Mở rộng

- Các chất tinh bột, đường, xenlulozơ có tên chung là cacbohiđrat vì có công thức chung là C_n­(H₂O)_m.

→ Khi đốt cháy hỗn hợp các chất này thì ta qui về 1 chất có công thức là C_n­(H₂O)_m.

Phương trình đốt cháy:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_{\mathrm{m}}+\mathrm{n}{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{nCO}}_2+{\mathrm{mH}}_2\mathrm{O}$

Phương pháp giải:

+ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

+ Bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{cacbohidrat}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

- Glucozơ thuộc loại hợp chất monosacarit: nhóm cacbohiđrat đơn nhất không thể thủy phân được.

- Các loại đường thường gặp gồm glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ. Trong đó, fructozơ là đồng phân của glucozơ và mantozơ là đồng phân của saccarozơ.

4. Bài tập minh họa

Câu 1:

A. 18 gam

B. 13,5 gam

C. 9 gam

D. 6,3 gam

Hướng dẫn giải

Phương trình đốt cháy:

${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6+6{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }6{\mathrm{CO}}_2+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Ta có:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}2}=0,3\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}2}}{6}=\frac{0,3}{6}=0,05\mathrm{mol}$

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{glucozo}}=0,05.180=9\mathrm{gam}$

Đáp án C

Câu 2:

A. 3,15

B. 6,02

C. 5,25

D. 3,06

Hướng dẫn giải

Gọi công thức chung của chúng là C_n(H₂O)_m

Khi đốt cháy ta có:

C_n(H₂O)_m + nO₂ → nCO₂ + mH₂O

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,1125\mathrm{mol}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$

= 0,1125.44 + 1,8 – 0,1125.32

= 3,15 gam

Đáp án A

Câu 3 :

A. 260,04.

B. 287,62.

C. 330,96.

D. 220,64.

Hướng dẫn giải

Vì các hợp chất thuộc cacbohiđrat có dạng C_n(H₂O)_m

Phương trình đốt cháy:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_{\mathrm{m}}+\mathrm{n}{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{nCO}}_2+{\mathrm{mH}}_2\mathrm{O}$

→ Đốt cháy các hợp chất cacbohiđrat

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}\text{= }{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2\text{ pu}}=1,68\mathrm{mol}.$

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}={\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}=1,68\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}=330,96\mathrm{gam}.$

Đáp án C