50 bài tập về cách xác định công thức oxit sắt, hợp chất của sắt (có đáp án 2024) – Hoá học 12

Cách xác định công thức oxit sắt, hợp chất của sắt hay nhất – Hoá học lớp 12

A. Lý thuyết ngắn gọn

Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ dễ nhường 1e để thành ion Fe³⁺ : Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e . Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử (song vẫn có tính oxi hóa)

Trong các phản ứng hóa học, ion Fe³⁺ có khả năng nhận 1 hoặc 3e để trở thành ion Fe²⁺ hoặc Fe: Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺; Fe³⁺ + 3e → Fe. Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa.

B. Phương pháp giải

Bước 1: Đặt công thức tổng quát Fe_xO_y

Bước 2: Viết phương trình hóa học

Bước 3: Lập phương trình toán học dựa vào các ẩn số theo cách đặt

Bước 4: Giải phương trình toán học

Các phương pháp sử dụng: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng.

C. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 64,5%.

B. 78,43%.

C. 32,25%.

D. 21,57%.

Lời giải chi tiết

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với N ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}=3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3}=0,03\mathrm{mol}$

$\to \begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,015\mathrm{mol}\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}=0,01\mathrm{mol}\end{array}$

Quy đổi hỗn hợp X thành

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}:0,03\mathrm{mol}\\ \mathrm{S}:0,01\mathrm{mol}\\ \mathrm{O}:\mathrm{a}\mathrm{mol}\end{array}$

→ 3.0,03 + 0,01.6 = 2a + 0,09

→ a = 0,03

→ Fe₂O₃

Phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp X là

$\frac{0,02.56+0,03.16}{0,03.56+0,01.32+0,03.16}.100\%=64,5\%$

Chọn A.

Ví dụ 2:

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. không xác định.

Lời giải chi tiết

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\mathrm{mol}$

Theo bảo toàn khối lượng ta có: m_Fe + m_O = m_oxit

→ 5,6 + m_O = 8

→ m_O = 2,4 gam

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}=\frac{2,4}{16}=0,15\mathrm{mol}$

→ n_Fe : n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

Vậy công thức phân tử của oxit là Fe₂O₃

Chọn C.

Ví dụ 3:

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. không xác định.

Lời giải chi tiết

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học ta có:

_{${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{7}{100}=0,07\mathrm{mol}$}

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{oxit}\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,07\mathrm{mol}$

→ m_{O (oxit)} = 0,07.16 = 1,12 gam

→ m_Fe = 4,06 – m_{O (oxit)} = 2,94 gam

$\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{2,94}{56}=0,052\mathrm{mol}$

$\to \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{oxit}\right)}}=\frac{0,052}{0,07}=\frac{3}{4}$

Vậy oxit sắt có công thức phân tử là Fe₃O₄

Chọn B.

D. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. không xác định được

Câu 2:

A. Fe₃O₄; 75%.

B. Fe₂O₃; 75%.

C. Fe₂O₃; 65%.

D. FeO; 75%.

Câu 3:

A. FeO.

B. Fe₂O₃ .

C. Fe₃O₄.

D. FeCO₃.

Câu 4:

A. FeS.

B. FeO.

C. FeS₂.

D. FeCO₃.

Câu 5:

- Phần 1: cho tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 1,68 lít khí H₂ ( đktc).

- Phần 2: cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì có 3,472 lít khí H₂ ( đktc) thoát ra.

Công thức của oxit sắt là

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. FeO

D. Không xác định được

Câu 6:

Oxit kim loại là

A. Fe₂O₃

B. ZnO

C. Fe₃O₄

D. đáp án khác

Câu 7:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Không xác định được

Câu 8:

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Cả A và C đúng.

Câu 9:

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. Cả A và B đều đúng.

Câu 10:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe_3­O₄

D. Không xác định được

ĐÁP ÁN

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
C	B	C	B	A	C	B	C	B	C