50 bài tập về đốt cháy este (có đáp án 2024) – Hoá học 12

Các dạng bài toán đốt cháy este và cách giải – Hoá học lớp 12

A. Lý thuyết và phương pháp giải:

- Một số trường hợp thường gặp:

+ Đối với este no, đơn chức, mạch hở:

C_nH_2nO₂ + $\frac{3\mathrm{n}-2}{2}$O₂ $\stackrel{}{\to }$ nCO₂ + nH₂O

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

Bảo toàn O có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_{2\mathrm{phản}\mathrm{ứng}}}$= $\frac{3}{2}.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}$

+ Đối với este không no, đơn chức, một liên kết đôi C=C mạch hở:

C_nH_2n-2O₂ + $\frac{3\mathrm{n}-3}{2}$O₂ $\stackrel{}{\to }$ nCO₂ + (n – 1)H₂O

$\to \begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\end{array}$

+ Đối với este no, hai chức, mạch hở

C_nH_2n-2O₄ + $\frac{3\mathrm{n}-5}{2}$O₂ $\stackrel{}{\to }$ nCO₂ + (n – 1)H₂O

$\to \begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\end{array}$

+ Tổng quát với mọi este, mạch hở: C_nH_2n+2-2kO_x

(k là số liên kết $\mathrm{\pi }+\mathrm{\sigma }$ của este, $\mathrm{n}\ge 2,\mathrm{k}\ge 1,\mathrm{x}\ge 2$)

C_nH_2n+2-2kOx + $\frac{3\mathrm{n}+1-\mathrm{k}-\mathrm{x}}{2}$O₂ $\stackrel{}{\to }$ nCO₂ + (n + 1 – k )H₂O

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=(\mathrm{k}-1){\mathrm{n}}_{\text{es}\mathrm{te}}$

→ Bảo toàn nguyên tố O:

$\mathrm{x}.{\mathrm{n}}_{\text{es}\mathrm{te}}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

- Các công thức thường áp dụng:

+ Bảo toàn nguyên tố oxi:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{este}\right)}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+ Bảo toàn khối lượng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{m}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}\end{array}$

- Bài toán phụ với các bài toán đốt cháy hợp chất hữu cơ: Dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch kiềm

+ Nếu Ba(OH)₂/Ca(OH)₂ dư: ${\mathrm{n}}_{\downarrow }={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

+ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{bình}\mathrm{tăng}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+ $∆{\mathrm{m}}_{\mathrm{dung}\mathrm{dịch}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{\downarrow }$

Nếu ∆m_{dung dịch} < 0 → khối lượng dung dịch giảm

Nếu ∆m_{dung dịch} > 0 → khối lượng dung dịch tăng

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 1,8.

B. 2,7

C. 9,0

D. 3,6

Hướng dẫn giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\mathrm{mol}$

Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,2\mathrm{mol}$

$\to \mathrm{m}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,2.18=3,6\mathrm{g}$

Chọn D.

Ví dụ 2:

A. 0,10 mol và 0,10 mol

B. 0,15 mol và 0,15 mol

C. 0,25 mol và 0,25 mol

D. 0,25 mol và 0,05 mol

Hướng dẫn giải:

Vì este no, đơn chức mạch hở

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\mathrm{x}\mathrm{mol}$

Mà ${\mathrm{m}}_{\mathrm{bình}\mathrm{tăng}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ 44x + 18x = 9,3

→ x = 0,15

Vậy ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,15\mathrm{mol}$

và ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,15\mathrm{mol}$

Chọn B.

Ví dụ 3:

A. 0,18

B. 0,16

C. 0,12

D. 0,20

Hướng dẫn giải:

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{17,808}{22,4}=0,795\mathrm{mol};\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{30,36}{44}=0,69\mathrm{mol};\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{10,26}{18}=0,57\mathrm{mol}\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố oxi:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{este}\right)}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ n_O(este) + 2.0,795 = 2.0,69 + 0,57

→ n_O(este) = 0,36 mol

$\to {\mathrm{n}}_{-\mathrm{COO}-}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{este}\right)}=\frac{1}{2}.0,36=0,18\mathrm{mol}$

$\to \mathrm{x}={\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{n}}_{-\mathrm{COO}-}=0,18\mathrm{mol}$

Chọn A.

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. 0,2.

B. 0,1.

C. 1,8.

D. 0,5.

Câu 2:

A. 68,2

B. 25,0

C. 9,8

D. 43,0

Câu 3:

A. 17,92

B. 70,40

C. 35,20

D. 17,60

Câu 4:

A. C₅H₁₀O₂

B. C₃H₆O₂

C. C₄H₈O₂

D. C₂H₄O₂

Câu 5:

A. 26,88

B. 4,48

C. 6,72

D. 13,44

Câu 6:

A. 0,1 mol

B. 0,2 mol

C. 0,3 mol

D. 0,4 mol

Câu 7:

A. HCOOCH₂CH=CH₂

B. CH₃COOCH₂CH=CH₂

C. CH₂=CHCOOCH₃

D. CH₃COOCH=CH₂

Câu 8:

A. C₄H₈O₄

B. C₄H₈O₂

C. C₂H₄O₂

D. C₃H₆O₂

Câu 9:

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 10:

A. 162,5.

B. 487,5.

C. 325,0.

D. 650,0.

ĐÁP ÁN THAM KHẢO

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
B	B	C	B	C	D	C	C	D	C