50 bài tập về Cu, Zn, Cr, Sn, Pb (có đáp án 2024) – Hoá học 12

Bài tập tổng hợp về Cu, Zn, Cr, Sn, Pb và cách giải – Hoá học lớp 12

A. Lý thuyết ngắn gọn

- Cr là kim loại có tính khử trung bình (yếu hơn Zn nhưng mạnh hơn Fe)

- Trong các phản ứng hóa học, Cr tạo nên các hợp chất trong đó Cr có số oxh từ +1 đến +6 (thường gặp +2 , +3 , +6 )

1. Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ thường, Cr chỉ tác dụng với flo. Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với oxi, clo, S,…

4Cr + 3O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Cr₂O₃ ;

2Cr + 3Cl₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2CrCl₃

2Cr + 3S $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cr₂S₃

2. Tác dụng với nước:

Crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ. Chính vì vậy, người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt Và cùng crom để chế tạo thép không gỉ.

3. Tác dụng với axit:

a. Với axit HCl và H₂SO₄ loãng:

Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng nguội của axit HCl và H₂SO₄. Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H₂ và tạo muối crom (II) khi không có không khí.

Cr + 2HCl $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CrCl₂ + H₂;

Cr + H₂SO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CrSO₄ + H₂

b. Với axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng: tạo muối crom (III)

Cr + 6HNO₃ (đặc) $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Cr + 6H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cr bị thụ động hóa trong dd HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội, giống Al và Fe.

4. Tác dụng với dung dịch muối:

Crom khử ion kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

Cr + 2AgNO₃ → Cr(NO₃)₂ + 2Ag

B. Phương pháp giải

Viết phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học.

C. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 0,15

B. 0,20

C. 0,10

D. 0,25

Lời giải chi tiết

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cr}}=\frac{5,2}{52}=0,1\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Cr}}=0,1\mathrm{mol}$

Vậy $\mathrm{x}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,1\mathrm{mol}$

Chọn C.

Ví dụ 2:

A. 1,015 gam

B. 0,520 gam

C. 0,065 gam

D. 0,560 gam

Lời giải chi tiết

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\mathrm{mol}$

Gọi số mol của Cr và Fe lần lượt là x và y mol

→ 52x + 56y = 1,08 (*)

Phương trình hóa học:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

x $\to$ x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y $\to$ y

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\mathrm{x}+\mathrm{y}=0,02(**)$

Từ (*) và (**) suy ra: x = 0,01; y = 0,01

→ m_Cr = 0,01.52 = 0,52 gam

Chọn B.

Ví dụ 3:

A. 100 ml

B. 150 ml

C. 200 ml

D. 250 ml.

Lời giải chi tiết

Phương trình hóa học:

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7}=\frac{1}{6}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeSO}}_4}=\frac{1}{6}.0,06=0,01\mathrm{mol}$

$\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7}=\frac{0,01}{0,1}=0,1\mathrm{lit}=100\mathrm{ml}$

Chọn A.

D. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. 448.

B. 896.

C. 224.

D. 672.

Câu 2:

A. 60%.

B. 40%.

C. 55%.

D. 50%.

Câu 3:

A. 100 ml.

B. 150 ml.

C. 200 ml.

D. 250 ml.

Câu 4:

A. 0,3.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 0,6.

Câu 5:

A. 0,030 mol và 0,080 mol.

B. 0,015 mol và 0,040 mol.

C. 0,015 mol và 0,080 mol.

D. 0,030 mol và 0,030 mol.

Câu 6:

Để oxi hóa hoàn toàn 0,04 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ thì thể tích Cl₂ tối thiểu (đktc) cần dùng là

A. 0,672 lít

B. 1,344 lít

C. 0,560 lít

D. 0,896 lít

Câu 7:

A. 0,3 mol

B. 0,4 mol

C. 0,5 mol

D. 0,6 mol

Câu 8:

A. 22,540

B. 17,710

C. 12,375

D. 20,125

Câu 9:

A. 32,20

B. 24,15

C. 17,71

D. 16,10

Câu 10:

A. 2,016 lít

B. 0,672 lít

C. 1,344 lít

D. 1,008 lít

ĐÁP ÁN

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
A	A	C	B	C	B	A	D	D	D