50 bài tập về tính bazơ của amin (có đáp án 2024) – Hoá học 12

Bài tập về tính bazơ của amin và cách giải – Hoá học lớp 12

I. Lý thuyết và phương pháp giải

1.Tính bazơ của amin

– Trong phân tử amin nguyên tử nitơ còn một cặp electron tự do vì vậy các amin có tính bazơ.

+ Dung dịch metylamin và nhiều đồng đẳng của nó có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein.

+ Dung dịch anilin và các amin thơm có tính bazơ yếu nên không làm quỳ tím và phenolphtalein đổi màu.

+ Tác dụng với axit

Phương trình hóa học: CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃Cl

– So sánh tính bazơ của các amin:

+ Lực bazơ giảm dần: C_nH_{2n + 1}–NH₂ > H–NH₂ > C₆H₅–NH₂.

+ Amin no bậc 2 có tính bazơ mạnh hơn amin no bậc 1: (NH₂)₂R > RNH₂.

+ Amin càng có nhiều nhóm C₆H₅– thì càng làm giảm tính bazơ của amin.

2. Phản ứng của amin với dung dịch axit

–Với amin A, có a nhóm chức tác dụng dụng với axit HCl

$\mathrm{R}\left({\mathrm{NH}}_2\right){\mathrm{a}}_{}+\text{ a}\mathrm{HCl}\to \mathrm{R}{\left({\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}\right)}_{\mathrm{a}}$

Số nhóm chức: $\mathrm{a}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{amin}}}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_M = m_amin + m_HCl

–Với amin no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2n+1NH₂

Phương trình tổng quát:

C_nH_2n+1NH₂ + HCl → C_nH_2n+1NH₃Cl

$\Rightarrow$n_muối= n_amin = n_HCl

m_HCl + m_amin = m_muối

3. Phản ứng của amin với dung dịch muối của kim loại

Một số muối dễ tạo kết tủa hidroxit với dung dịch amin.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. NH₃.

B. C₆H₅CH₂NH₂.

C. C₆H₅NH₂.

D. (CH₃)₂NH.

Hướng dẫn giải:

C₆H₅NH₂; C₆H₅CH₂NH₂ đều có chứa gốc hút e $\Rightarrow$làm giảm tính bazơ

(CH₃)₂NH có chứa 2 gốc đẩy e $\Rightarrow$làm tăng tính bazơ

Vậy nên (CH₃)₂NH là amin có lực bazơ mạnh nhất.

Đáp án cần chọn là: D

Ví dụ 2:

A. 7,65 gam.

B. 13,5 gam.

C. 8,10 gam.

D. 0,85 gam.

Hướng dẫn giải:

Amin đơn chức phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1 : 1

$\text{⇒ }{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2}=0,2\mathrm{mol}$

Bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{HCl}}=6,2+0,2.36,5=13,5\mathrm{gam}$

Đáp án cần chọn là: B

III. Bài tập vận dụng

Câu 1:

A. 18,6 gam.

B. 9,3 gam.

C. 37,2 gam.

D. 27,9 gam.

Hướng dẫn giải:

Phương trình:

${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}}=38,85/129,5=0,3\mathrm{mol}$

Đáp án cần chọn là: D

Câu 2:

A. 720.

B. 480.

C. 329.

D. 320.

Hướng dẫn giải:

Đặt công thức của 2 amin đơn chức là RNH₂

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_HCl = m­_muối – m_RNH2 = 23,76 – 15 = 8,76 (g)

=> n_HCl = 8,76:36,5 = 0,24 (mol)

=> V_HCl = n : C_M = 0,24 : 0,75 = 0,32 (lít) = 320 (ml)

Đáp án cần chọn là: D

Câu 3:

A. 17,28.

B. 12,88.

C. 13,04.

D. 17,12.

Hướng dẫn giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2}=\frac{7,2}{45}=0,16\mathrm{mol}$

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2+{\mathrm{HNO}}_3\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3{\mathrm{NO}}_3\\ 0,16\to 0,16\mathrm{mol}\end{array}$

→ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3{\mathrm{NO}}_3}=0,16.108=17,28\mathrm{gam}$

Đáp án cần chọn là: A

Câu 4:

A. 4,5 gam.

B. 9,0gam.

C. 6,1gam.

D. 12,2gam.

Hướng dẫn giải:

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}}\\ =16,3/81,5=0,2\mathrm{mol}\\ \to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2}=0,2.45=9\mathrm{gam}\end{array}$

Đáp án cần chọn là: B

Câu 5:

A. Amin tác dụng với muối cho axit.

B. Tính bazơ của amin đều yếu hơn NH₃.

C. Các amin đều có tính bazơ.

D. Amin là hợp chất hữu cơ có tính lưỡng tính.

Hướng dẫn giải:

A. Sai, amin không có phản ứng với muối

B. Sai, tính bazơ của amin có chất mạnh hơn, có chất yếu hơn NH₃

C. Đúng

D. Sai, amin chỉ có tính bazơ, không có tính axit

Đáp án cần chọn là: C

Câu 6:

A. Nhóm metyl làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitơ, nhóm phenyl làm giảm mật độ electron của nguyên tử nitơ.

B. Nhóm metyl làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitơ.

C. Nhóm metyl làm giảm mật độ electron của nguyên tử nitơ, nhóm phenyl làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitơ.

D. Phân tử khối của metylamin nhỏ hơn.

Hướng dẫn giải:

Tính bazơ của amin do cặp e chưa liên kết của nguyên tử nitơ. Mật độ e trên nguyên tử nitơ càng tăng thì tính bazơ càng mạnh và ngược lại. Nhóm metyl là nhóm đẩy e nên làm tăng mật độ e của nguyên tử nitơ, còn nhóm phenyl là nhóm hút e nên làm giảm mật độ e của nguyên tử nitơ.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7:

A. Anilin.

B. Etylamin.

C. amoni clorua.

D. p–nitroanilin.

Hướng dẫn giải:

Anilin không làm đổi màu quỳ.

Etylamin có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm quỳ tím chuyển màu xanh

Amoni clorua (NH₄Cl) là muối của bazơ yếu và axit mạnh → làm quỳ chuyển màu đỏ

p–nitroanilin không làm đổi màu quỳ

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8:

A. Anilin.

B. Etylamin.

C. amoni clorua.

D. metylamin

Hướng dẫn giải:

Anilin không làm đổi màu quỳ.

Etylamin có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm quỳ tím chuyển màu xanh

Amoni clorua (NH₄Cl) là muối của bazơ yếu và axit mạnh → làm quỳ chuyển màu đỏ

Metylamin có tính bazơ mạnh hơn amoniac nên làm quỳ tím chuyển màu xanh

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9:

A. NaOH.

B. HCl.

C. Na₂CO₃.

D. NaCl

Hướng dẫn giải:

Metylamin có tính bazơ nên phản ứng được với dung dịch HCl

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}$

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10:

A. CH₃NH₂.

B. CH₃COOCH₃.

C. CH₃OH.

D. CH₃COOH.

Hướng dẫn giải:

CH₃NH₂ phản ứng với dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa hiđroxit

$3{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2+{\mathrm{FeCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+3{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}$

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11:

A. ngâm cá thật lâu với nước muối để các amin tan đi

B. rửa cá bằng chanh

C. ngâm cá thật lâu với nước muối để các amin tan đi. rửa cá bằng nước Clo để sát trùng

D. rửa cá bằng dung dịch nước vôi

Hướng dẫn giải:

Trong chanh có axit citric mà amin có tính bazơ nên phản ứng với axit.

RNH₂ + H⁺ → RNH₃⁺ (muối, dễ rửa trôi)

Đáp án cần chọn là: B

Câu 12:

A. 7,65 gam.

B. 8,15 gam.

C. 8,10 gam

D. 0,85 gam.

Hướng dẫn giải:

Amin đơn chức phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1 : 1

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}}=0,1\mathrm{mol}$

Bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{HCl}}=4,5+0,1.36,5=8,15\mathrm{gam}$

Đáp án cần chọn là: B

Câu 13:

A. 0,04 mol và 0,3M.

B. 0,02 mol và 0,1M.

C. 0,06 mol và 0,3M.

D. 0,04 mol và 0,2M.

Hướng dẫn giải:

m_HCl + m_amin = m_muối

_=> m_HCl = 2,98 – 1,52 = 1,46 (g)

n_HCl = 0,04 (mol)

C_M(HCl) = n/V = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

n_amin = n_HCl = 0,04 (mol)

Đáp án cần chọn là: D

Câu 14:

A. metanamin.

B. etanamin.

C. propanamin.

D. benzenamin.

Hướng dẫn giải:

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

0,012 0,012 mol

M_muối = 0,81 / 0,012 = 67,5

=> M_amin = 67,5 – 36,5 = 31

=> amin là CH₃NH₂

Đáp án cần chọn là: A

Câu 15:

A. 16,825 gam.

B. 20,18 gam.

C. 21,123 gam.

D. 15,925 gam.

Lời giải:

Sử dụng bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_amin + m_HCl = 15 + 0,05.36,5 = 16,825 gam

Đáp án cần chọn là: A