Giải Hóa 11 Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

Video giải Hóa 11 Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

Bài 1 trang 86 Hóa 11: Nêu các điểm giống và khác nhau về tính chất giữa cacbon đioxit và silic đioxit ?

Lời giải:

Giống nhau: đều là oxit axit

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SiO₂ tan chậm trong kiềm đặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy:

SiO₂ + 2NaOH_{nóng chảy} $\stackrel{t°}{\to }$ Na₂SiO₃ + H₂O

- Khác nhau:

CO2	SO2
- Tính chất vật lí: + Chất khí không màu + Tan ít trong nước - Tính chất hóa học: + Có tính oxi hóa CO2 + 2Mg $\stackrel{t°}{\to }$ C + 2MgO	- Tính chất vật lí: + Chất rắn + Không tan trong nước - Tính chất hóa học. + Tan trong axit HF SiO2 + HF → SiF4 + 2H2O

Bài 2 trang 86 Hóa 11: Phản ứng hóa học không xảy ra ở những cặp chất nào sau đây ?

a. C và CO                              

b. CO₂ và NaOH                     

c. K₂CO₃ và SiO₂

d. H₂CO₃ và Na₂SiO₃              

e. CO và CaO                         

g. CO₂ và Mg

h. SiO₂ và HCl                        

i. Si và NaOH

Lời giải:

Đáp án a, c, e, h

Phương trình hóa học của những có tham gia phản ứng:

b. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(Hoặc CO₂ + NaOH → NaHCO₃)

d. H₂CO₃ + Na₂SiO₃ → Na₂CO₃ + H₂SiO₃ ↓

g. 2Mg + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ C + 2MgO

i. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Bài 3 trang 86 Hóa 11: Có các chất sau: CO₂, Na₂CO₃, C, NaOH, Na₂SiO₃, H₂SiO₃. Hãy lập thành một dãy chuyển hóa giữa các chất và viết phương trình hóa học.

Lời giải:

C → CO₂ $\stackrel{+NaOH}{\to }$Na₂CO₃

_{$\stackrel{+Ba{\left(OH\right)}_2}{\to }$}NaOH $\stackrel{+Si{O}_2}{\to }$Na₂SiO₃

$\stackrel{+HCl}{\to }$H₂SiO₃

1. C + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂

2. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

3. Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NaOH

4. SiO₂ + 2NaOH_{đặc, nóng} → Na₂SiO₃ + H₂O

5. Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓

Bài 4 trang 86 Hóa 11: Cho 5,94 g hỗn hợp K₂CO₃ và Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thu được 7,74 g hỗn hợp các muối khan K₂SO₄ và Na₂SO₄. Thành phần hỗn hợp đầu là:

A. 3,18 g Na₂CO₃ và 2,76 g K₂CO₃

B. 3,81 g Na₂CO₃ và 2,67 g K₂CO₃

C. 3,02 g Na₂CO₃ và 2,25 g K₂CO₃

D. 4,27 g Na₂CO₃ và 3,82 g K₂CO₃

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số mol của Na₂CO₃ là x và của K₂CO₃ là y mol

Ta có hệ phương trình:

 $\begin{array}{l}106x+138y=5,94\\ 142x+174y=7,74\end{array}$

→ $\begin{array}{l}x=0,03\\ y=0,02\end{array}$

$m_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 106.0,03 = 3,18 gam

$m_{K_{2}C{O}_3}$ = 138.0,02 = 2,76 gam

Bài 5 trang 86 Hóa 11: Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hiđro và cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi (đo ở đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của hỗn hợp X?

Lời giải:

$n_{O_2}$= 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

Gọi số mol của H₂ là x, của CO là y mol

$\begin{array}{l}2H_2+O_2\stackrel{t°}{\to }2H_{2}O\\ x\to \frac{x}{2}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}2CO+O_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2\\ y\to \frac{y}{2}mol\end{array}$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l}2x+28y=6,8\\ \frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,4\end{array}$

→$\begin{array}{l}x=0,6\\ y=0,2\end{array}$

$\%V_{H_2}=\%n_{H_2}$$=\frac{0,6}{0,8}.100=75\%$

%V_CO = %n_CO = 100 – 75 = 25%

$\%m_{H_2}=\frac{0,6.2}{6,8}.100$$=17,65\%$

%m_CO = $\frac{0,2.28}{6,8}.100$$=82,35\%$

Bài 6 trang 86 Hóa 11: Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K₂O.PbO.6SiO₂. Tính khối lượng K₂CO₃, PbCO₃ và SiO₂ cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%.

Lời giải:

Số mol thuỷ tinh là:  

$\frac{6,{77.10}^6}{677}=0,{01.10}^{6}mol$

Từ công thức của thuỷ tinh suy ra:

$n_{K_{2}C{O}_3}=n_{PbC{O}_3}$

= n_{thuỷ tinh} = 0,01.106 mol

Khối lượng K₂CO₃

 = 0,01. 10⁶. 138 (g)

= 1,38. 10⁶ (g) = 1,38 (tấn)

Khối lượng PbCO₃ = 0,01. 10⁶. 267 (g)

= 2,67. 10⁶ (g) = 2,67 (tấn)

$n_{Si{O}_2}$ = 6.n_{thuỷ tinh} 

= 6. 0,01. 10⁶ mol = 0,06. 10⁶ mol

Khối lượng SiO₂ = 0,06. 10⁶. 60 (g) = 3,6 tấn

Bài giảng Hóa 11 Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng