Giải Hóa 11 Bài 15: Cacbon

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 15: Cacbon

Video giải Hóa 11 Bài 15: Cacbon

Bài 1 trang 70 Hóa 11: Tại sao hầu hết các hợp chất của cacbon lại là hợp chất cộng hóa trị?

Lời giải:

Cấu hình electron của C: 1s²2s²2p²

C có 4 electron lớp ngoài, để bền vững các nguyên tố cần có 8 electron lớp ngoài cùng. Độ âm điện của C là 2,55 (độ âm điện trung bình) nên C khó cho hoặc nhận electron một cách hoàn toàn vì vậy mà chủ yếu C hình thành liên kết với các nguyên tố khác bằng việc dùng chung các electron (liên kết cộng hoá trị).

Bài 2 trang 70 Hóa 11: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

A. C + O₂ → CO₂

B. C + 2CuO → 2Cu + CO₂

C. 3C + 4 Al → Al₄C₃

D. C + H₂O → CO + H₂

Lời giải:

Đáp án C.

A. $\stackrel{0}{C}+O_2\to \stackrel{+4}{C}{O}_2$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4

→ C là chất khử.

B. $\stackrel{0}{C}+2CuO\to 2Cu+\stackrel{+4}{C}{O}_2$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4

→ C là chất khử.

C. $3\stackrel{0}{C}+4Al\to A{l}_4{\stackrel{-4}{C}}_3$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

→ C là chất oxi hóa.

D. $\stackrel{0}{C}+H_{2}O\to \stackrel{+2}{C}O+H_2$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2

→ C là chất khử.

C thể hiện tính oxi hoá khi số oxi hoá giảm (tác dụng với chất khử) nên đáp án C đúng.

Bài 3 trang 70 Hóa 11: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

A. 2C + Ca → CaC₂

B. C + 2H₂ → CH₄

C. C + CO₂ → 2CO

D. 3C + 4Al → Al₄C₃

Lời giải:

Đáp án C.

A. $\stackrel{0}{C}+Ca\to Ca{\stackrel{-4}{C}}_2$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

→ C là chất oxi hóa.

B. $\stackrel{0}{C}+2H_2\to \stackrel{-4}{C}{H}_4$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

→ C là chất oxi hóa.

C. $\stackrel{0}{C}+\stackrel{+4}{C}{O}_2\to 2\stackrel{+2}{C}O$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 (C đơn chất) lên +2 (trong CO)

→ C là chất khử.

Số oxi hóa của C giảm từ +4 (trong CO₂) về +2 (trong CO)

→ CO₂ là chất oxi hóa.

D. $3\stackrel{0}{C}+4Al\to A{l}_4{\stackrel{-4}{C}}_3$

Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

→ C là chất oxi hóa.

C thể hiện tính khử khi số oxi hoá tăng (tác dụng với chất oxi hoá) nên đáp án C đúng.

Bài 4 trang 70 Hóa 11: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây:

a) H₂SO_4 (đặc) + C $\stackrel{t°}{\to }$ SO₂ + CO₂ + ?

b) HNO_3 (đặc) + C $\stackrel{t°}{\to }$ NO₂ + CO₂ + ?

c) CaO + C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO

d) SiO₂ + C $\stackrel{t°}{\to }$ Si + CO

Lời giải:

Lời giải dưới thể hiện đầy đủ cả phần tăng giảm số oxi-hóa và cách cân bằng phương trình hóa hoc:

Bài 5 trang 70 Hóa 11: Đốt một mẫu than đá (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,600kg trong oxi dư, thu được 1,06 m³ (đktc) khí cacbonic. Tính thành phần phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than đá trên.

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{1,06.1000}{22,4}$ = 47,32 mol

$\begin{array}{l}C+O_2\to C{O}_2\\ 47,32\leftarrow 47,32mol\end{array}$

Theo phương trình:

n_C = $n_{C{O}_2}$ = 47,32 mol

→ m_C = 47,32. 12 = 567,84 gam

% m_C = $\frac{567,84}{0,6.1000}.100$ = 94,64%

Bài giảng Hóa 11 Bài 15: Cacbon