Giải Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Video giải Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Bài 1 trang 14 Hóa 11: Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25^oC?

Lời giải:

Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H⁺ và nồng độ OH^- ($k_{H_{2}O}$= [H⁺].[OH^- ]) trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau. Ở 25^oC bằng thực nghiệm, người ta xác định được [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 (M).

Vậy tích số ion của nước (ở 25^oC) là $k_{H_{2}O}$=  [H⁺][OH^-] = 10^-14

Bài 2 trang 14 Hóa 11: Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H⁺ và pH?

Lời giải:

Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7M hoặc pH < 7.

Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^-] = 10^-7M hoặc pH = 7.

Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7M hoặc pH > 7.

Bài 3 trang 14 Hóa 11: Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ tím và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau?

Lời giải:

Chất chỉ thị axit –bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Màu của quỳ tím trong các khoảng pH khác nhau:

pH	pH ≤ 6	6 < pH < 8	pH ≥ 8
Quỳ tím	Đỏ	Tím	Xanh

Màu của phenolphtalien trong các khoảng pH khác nhau:

pH	pH < 8,3	8,3 ≤ pH ≤ 10
Phenolphtalein	Không màu	Hồng

Bài 4 trang 14 Hóa 11: Một dung dịch có [OH^-] = 1,5.10^-5. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit                                              

C. Kiềm

B. Trung tính                           

D. Không xác định được

Lời giải:

Đáp án C

Từ [OH^-] = 1,5.10^-5M suy ra:

→ [H⁺] = $\frac{{10}^{-14}}{1,{5.10}^{-5}}$ = 6,67.10^-10 M < 10^-7M

Vậy môi trường của dung dịch là kiềm

Bài 5 trang 14 Hóa 11: Tính nồng độ H⁺, OH^- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?

Lời giải:

Với dung dịch HCl 0,10M

→ [H⁺] = 0,10M = 10^-1M

→ pH = 1

Với dung dịch NaOH 0,010M

$\begin{array}{l}NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}\\ 0,010\to 0,010\to 0,010M\end{array}$

→ [OH^-] = 0,010M = 10^-2M

→ [H⁺] = $\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-2}}$ = 10^-12M

→ pH = 12

Bài 6 trang 14 Hóa 11: Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:

A. [H⁺][OH^-] > 1,0.10^-14 ;

B. [H⁺ ][OH^-] = 1,0.10^-14

C. [H⁺][OH^-] < 1,0.10^-14 ;

D. Không xác định được

Lời giải:

Đáp án B.

Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.

$k_{H_{2}O}$=  [H⁺][OH^-] = 10^-14

Bài giảng Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ