Giải Hóa 11 Bài 28: Bài thực hành 3: Phân tích định tính nguyên tố. Điều chế và tính chất của metan

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 28: Bài thực hành 3: Phân tích định tính nguyên tố.

Điều chế và tính chất của metan

Video giải Hóa 11 Bài 28: Bài thực hành 3: Phân tích định tính nguyên tố.

Điều chế và tính chất của metan

Thí nghiệm 1 trang 124 Hóa học 11:

- Tiến hành thí nghiệm:

   + Trộn đều khoảng 0,2g saccarozo với 1-2g CuO và cho vào ống nghiệm khô.

   + Thêm 1g CuO để phủ kín hỗn hợp

   + Nhồi 1 nhúm bông có rắc 1 ít bột CuO lên phần trên của ống nghiệm.

   + Lắp ống nghiệm như hình 4.1 trang 90 Hóa học 11

   + Đun hỗn hợp phản ứng (lúc đầu đun nhẹ, sau đó tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng).

- Hiện tượng:

   + Nung nóng hỗn hợp, bột CuSO₄ khan từ màu trắng chuyển sang màu xanh.

   + Xuất hiện kết tủa trắng trong ống nghiệm chứa Ca(OH)₂

   + Một phần hỗn hợp còn lại trong ống nghiệm chuyển màu đỏ.

- Giải thích:

Khi đun nóng hỗn hợp, phản ứng hóa học xảy ra:

Chất hữu cơ + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + H₂O

   + Bột đồng sunfat (màu trắng) chuyển màu xanh do hơi nước vừa mới sinh đã kết hợp với CuSO₄ khan tạo thành muối ngậm nước CuSO₄.5H₂O

⇒ Xác nhận có H (hiđro) có trong hợp chất cần nghiên cứu.

   + Khí CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ tạo thành kết tủa CaCO₃ 

⇒ Xác nhận có C (cacbon) có trong hợp chất cần nghiên cứu..

   + Kết luận: Trong hợp chất hữu cơ có C, H.

Thí nghiệm 2 trang 124 Hóa học 11:

- Tiến hành thí nghiệm:

   + Trộn đều natri axetat với vôi tôi xút theo tỉ lệ khối lượng 1:2, cho 4-5g hỗn hợp vừa trộn vào ống nghiệm khô có nút và ống dẫn khí

   + Lắp dụng cụ như hình 5.2

   + Đun nóng đáy ống nghiệm bằng đèn cồn

   + Thay ống dẫn khí bằng ống vuốt nhọn rồi đốt khí thoát ra. Quan sát màu ngọn lửa

   + Dẫn dòng khí lần lượt vào dd Br₂ hoặc dd thuốc tím. Quan sát hiện tượng.

- Hiện tượng:

   + Đưa que diêm đang cháy tới đầu ống dẫn khí vuốt nhọn, CH₄ được dẫn ra từ ống nghiệm bốc cháy với ngọn lửa xanh nhạt.

   + Đưa mặt đế sứ vào phía trên ngọn lửa, có các giọt nước đọng trên mặt sứ.

   + Đưa đầu ống dẫn khí sục vào các dung dịch KMnO₄ và nước brom, không có hiện tượng mất màu.

- Giải thích:

   + Đốt CH₄ cháy tạo ra CO₂ và H₂O, tỏa nhiều nhiệt, CH₄ cháy với ngọn lửa xanh.

PTHH: CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O (H = -890kJ)

   + CH₄ không làm mất màu dung dịch KMnO₄ và nước brom, chứng tỏ CH₄ không phản ứng với KMnO₄ và nước brom.