Giải Hóa 11 Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon

Video giải Hóa 11 Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon

Bài 1 trang 177 Hóa 11: Gọi tên mỗi chất sau: CH₃-CH₂Cl, CH₂=CH-CH₂Cl, CHCl₃. C₆H₅Cl. Viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế mỗi chất trên từ hiđrocacbon tương ứng.

Lời giải:

CH3-CH2Cl	Etyl clorua
CH2=CH-CH2Cl	3-clopropen (hay anlyl clorua)
CHCl3	Triclometan (hay clorofom)
C6H5Cl	Clobenzen (hay phenyl clorua)

Điều chế:

CH₃ – CH₃ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$CH₃ – CH₂Cl + HCl

CH₂ = CH – CH₃ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ CH₂ = CH – CH₂Cl + HCl

CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl

C₆H₆ + Cl₂ $\stackrel{t^o,Fe}{\to }$C₆H₅Cl + HCl

Bài 2 trang 177 Hóa 11: Viết phương trình hoá học của phản ứng thuỷ phân các chất sau trong dung dịch NaOH: 1,2- đicloetan; benzyl clorua; anlyl bromua; xiclohexyl clorua.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

   Cl-CH₂-CH₂-Cl + 2NaOH  $\stackrel{t^o}{\to }$OH-CH₂-CH₂-OH + 2NaCl

   C₆H₅-CH₂-Cl + NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$ C₆H₅-CH₂-OH + NaCl

   CH₂=CH-CH₂-Br + NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₂=CH-CH₂-OH + NaBr

   C₆H₁₁-Cl + NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$ C₆H₁₁-OH + NaCl

Bài 3 trang 177 Hóa 11: Cho nhiệt độ sôi (^oC) của một số dẫn xuất halogen trong bảng dưới đây:

X	Cl	Br	I
CH3-X	-24	5	42
CH3CH2-X	1	38	72
CH3CH2CH2-X	47	71	102
CH3CH2CH3CH2-X	78	102	131

Nhận xét về sự biến đổi nhiệt độ sôi theo chiều tăng mạch cacbon (theo hàng dọc) và theo nguyên tử khối của halogen (hàng ngang). Giải thích sơ bộ.

Lời giải:

– Theo chiều tăng mạch cacbon (hàng dọc), nguyên tử khối của phân tử tăng dần dẫn đến nhiệt độ sôi của các chất tăng dần.

- Theo chiều tăng nguyên tử khối của halogen (theo hàng ngang), nhiệt độ sôi cũng tăng

Giải thích: Khi nguyên tử khối tăng cần tốn nhiều năng lượng để chuyển các phân tử hữu cơ sang trạng thái hơi do đó nhiệt độ sôi tăng.

Bài 4 trang 177 Hóa 11: Từ axetilen, viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế: etyl bromua (1); 1,2-đibrometan (2); vinyl clorua (3); 1,1-đibrometan (4).

Lời giải:

1)  Điều chế etyl bromua

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{t^o,Pd/PbC{O}_3}{\to }$CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + HBr → CH₃ – CH₂Br

2) Điều chế 1,2 – đibrometan

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

3) Điều chế vinyl clorua

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,HgC{l}_2}{\to }$CH₂ = CHCl

4) Điều chế 1,1 – đibrometan

CH ≡ CH + HBr $\stackrel{t^o,xt}{\to }$CH₂ = CHBr

CH₂ = CHBr$\stackrel{t^o,xt}{\to }$CH₃ – CHBr₂

Bài 5 trang 177 Hóa 11: Dùng hai ống nghiệm, mỗi ống đựng 1ml một chất lỏng sau: etyl bromua (1), brombenzen (2). Thêm tiếp vào mỗi ống 1 ml dung dịch AgNO₃. Đun sôi hai ống nghiệm thấy ở ống (1) có kết tủa vàng nhạt, trong khi đó ở ống (2) không có hiện tượng gì. Nhận xét, giải thích các hiện tượng thí nghiệm trên?

Lời giải:

Ở ống (1) có phản ứng:

CH₃-CH₂-Br + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₃-CH₂-OH + HBr

AgNO₃ + HBr → AgBr _{(↓ vàng nhạt)} + HNO₃

Ống (2):

C₆H₅- Br + H₂O → không có phản ứng.

Nhận xét: Liên kết C-Br mạch hở (trong CH₃-CH₂-Br) kém bền hơn liên kết của Br trực tiếp với C ở vòng benzen.

Bài 6 trang 177 Hóa 11: Khi đun nóng etyl clorua trong dung dịch chứa KOH và C₂H₅OH, thu được:

A. Etanol

B. Etilen

C. Axetilen

D. Etan

Lời giải:

- Đáp án B

CH₃CH₂Cl + KOH $\stackrel{C_2{H}_{5}OH}{\to }$ CH₂ = CH₂ + KCl + H₂O

Bài giảng Hóa 11 Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon