TOP 40 câu Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Bài giảng Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Câu 1:

A. 1.

B. 2. 

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

Câu 2:

A. $C{H}_{3}C\text{OOH\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}1M}$

B.  $\text{HCl\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}1M}$

C.  NaOH 1M

D.  KCL 1M

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 3:

A. (3), (2), (4), (1). 

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4). 

D. (2), (3), (4), (1).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

H₂SO₄, HCl là axit

→ pH < 7, trong đó pH của axit H₂SO₄ < pH của axit HCl vì nồng độ H lớn hơn khi hai axit cùng nồng độ.

KNO₃ là muối trung hòa tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit mạnh

→ pH = 7

Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường bazơ do tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu

→ pH > 7

→ Giá trị pH tăng dần: (2), (3), (4), (1).

Câu 4:

A. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.  

B. Dung dịch pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.  

D. Giá trị [H⁺] tăng thì độ axit tăng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

pH tăng → nồng độ [H⁺] giảm

→ độ axit giảm.

Câu 5:

A. [$H^{+}$] của HNO₃ < [ $H^{+}$] của HNO₂.        

B. [$H^{+}$] của HNO₃ > [$H^{+}$] của HNO₂.

C. [$H^{+}$] của HNO₃ = [$H^{+}$] của HNO₂.        

D. [$H^{+}$] của HNO₃ < [$H^{+}$] của HNO₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

HNO₃ là axit mạnh → là chất điện li mạnh → phân li hoàn toàn ra ion.

HNO₂ là axit yếu → là chất điện li yếu → phân li không hoàn toàn ra ion.

→ [ $H^{+}$] của HNO₃ > [ $H^{+}$] của HNO₂.

Câu 6:

A. pH = 3.

B. pH = 4. 

C. pH < 3.

D. pH > 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

[$O{H}^{-}$ ] = ${\mathrm{4,2.10}}^{-3}M$

→ pH = 14 + lg[$O{H}^{-}$ ] = 11,62

Câu 7:

A. 0,12. 

B. 1,6. 

C. 1,78. 

D. 0,8.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

a lít dung dịch KOH có pH = 12

→ [$O{H}^{-}$ ] = 0,01M

→ $n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,01}a\left(mol\right)$

8 lít dung dịch HCl có pH = 3

→ [ $O{H}^{-}$] = 0,001M

→$n_{H^{+}}=\mathrm{0,008}mol$

Sau khi trộn thu được dung dịch Y có pH =11

→ [$O{H}^{-}$ ] = 0,001M

→ $n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,001}(a+8)\left(mol\right)$

→ 0,001(a + 8) = 0,01a – 0,008

→ a = 1,78

Câu 8:

A. pH = 1.

B. pH > 1. 

C. pH < 1.

D. [H⁺] > 0,2M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

H₂SO₄ $\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$

→ [H⁺] = 0,2M

→ pH = lg[H⁺] = 0,7

Câu 9:

A. 50 ml.

B. 100 ml. 

C. 150 ml. 

D. 200 ml.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Câu 10:

A. [$H^{+}$] = 2.10^-5M. 

B. [$H^{+}$] = 5.10^-4M.

C. [$H^{+}$] = 10^-5M.

D. [$H^{+}$] = 10^-4M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: pH = 5 → [H⁺] = 10^-5 M

Câu 11:

A. 0,14.

B. 0,17.

C. 0,18.

D. 0,19.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trung hòa vừa đủ

→$n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}$

→ 0,5.(1,98 + 2.1,1) = V.(3 + 4.2)

→ V = 0,19 lít

Câu 12:

A. 9.

B. 10. 

C. 99. 

D. 100.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng  có pH = 3

→ [$H^{+}$] = ${10}^{-3}M$

→$n_{H^{+}}={10}^{-3}V\left(mol\right)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [$H^{+}$] = ${10}^{-4}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-4}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

→ ${10}^{-3}V={10}^{-4}V\text{'}\to V\text{'}=10V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.

Câu 13:

A. 10^-4M.

B. 10^-5M. 

C. > 10^-5M. 

D. < 10^-5M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

pH = 4,82

→ [H⁺] =${10}^{-\mathrm{4,82}}M$ >${10}^{-5}M$

Câu 14:

A. 0,75.

B. 0,82.

C. 0,92.

D. 1,05.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Câu 15:

A. 10.

B. 100.

C. 1000.

D. 10000.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH trước và sau pha loãng.

- Trước khi pha loãng  có pH = 12

→ pOH = 2

→ [OH^-] = ${10}^{-2}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-2}V\left(mol\right)$

- Sau khi pha loãng có pH = 11

→ pOH = 3

→ [OH^-] = ${10}^{-3}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-3}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol OH^- không đổi

→ ${10}^{-2}V={10}^{-3}V\text{'}\to V\text{'}=10V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.

Câu 16:

A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Câu 17:

A. 1. 

B. 2.

C. 3. 

D. 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

$n_{NaOH}=\mathrm{0,01}Vmol;n_{HCl}=\mathrm{0,03}Vmol$

→ Dung dịch chứa muối NaCl và HCl dư.

→ [ $H^{+}$] dư = $\frac{\mathrm{0,03}V-\mathrm{0,01}V}{2V}=\mathrm{0,01}M$

pH = lg[$H^{+}$] = 2

Câu 18: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 4?

A. 5.

B. 100. 

C. 20. 

D. 10.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng  có pH = 2

→ [$H^{+}$ ] = ${10}^{-2}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-2}V\left(mol\right)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [ $H^{+}$] = ${10}^{-4}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-4}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

→ ${10}^{-2}V={10}^{-4}V\text{'}\to V\text{'}=100V$

→ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 19:

A. 0,5 ml. 

B. 1 ml. 

C. 1,5 ml.  

D. 2 ml.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 20:

B. kiềm.

C. trung tính. 

D. không xác định được.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

[H⁺] = 1,5.10^-4M > ${10}^{-7}M$

 → Dung dịch có môi trường axit.

Câu 21:

A. [H⁺] = 0,1M. 

B. [H⁺] < [NO₃^-].  

C. [H⁺] > [NO₃^-]. 

D. [H⁺] < 0,1M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$HN{O}_3\to H^{+}+N{O_3}^{-}0,1M\to 0,1M$

Câu 22:

A. 50.

B. 100. 

C. 20. 

D. 10.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng  có pH = 13

→ pOH = 1

→ [$O{H}^{-}$] = ${10}^{-1}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-1}V\left(mol\right)$

Sau khi pha loãng có pH = 11

→ pOH = 3

→ [$O{H}^{-}$] = ${10}^{-3}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-3}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol $O{H}^{-}$ không đổi

→ ${10}^{-1}V={10}^{-3}V\text{'}\to V\text{'}=100V$

→ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 23:

A. [H⁺] = 0,1M. 

B. [H⁺] < [CH₃COO^-].

C. [H⁺] > [CH₃COO^-]. 

D. [H⁺] < 0,1M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$C{H}_{3}COOH\rightleftarrows H^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$

→ [ H⁺] = [$C{H}_{3}CO{O}^{-}$ ] < 0,1M

Câu 24:

A. quỳ tím chuyển sang màu đỏ. 

B. quỳ tím chuyển sang màu xanh.

C. quỳ tím không đổi màu.  

D. không xác định được màu quỳ tím.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_{H^{+}}=\mathrm{0,15}mol;\\ n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,1.}(\mathrm{0,4.2}+\mathrm{0,6})\\ =\mathrm{0,14}mol\\ \to n_{H^{+}}>n_{O{H}^{-}}\end{array}$

→ Dung dịch sau phản ứng có môi trường axit.

→ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 25:

A. 500 ml.

B. 0,5 ml.

C. 250 ml. 

D. 50 ml.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{100.1,825}\%}{\mathrm{36,5}}=\mathrm{0,05}mol$

$\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,05}mol$

Dung dịch trung hòa axit có pH = 13 → pOH = 1

→ [OH^-] = ${10}^{-1}M$

→ $n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,1}V\left(mol\right)$

→ 0,05 = 0,1V

→ V = 0,5 lít = 500ml

Câu 26:

A. 0,13M. 

B. 0,12M.

C. 0,14M.

D. 0,10M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

- Dung dịch sau khi trộn có pH = 12

→ axit phản ứng hết, kiềm dư.

Câu 27:

A. HCl < H₂SO₄ < CH₃COOH

B. H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH

C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl

D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH → [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là aM)

Ta có:

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).

Vậy nồng độ mol của H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH 

Câu 28:

A. dung dịch từ màu xanh dần chuyển thành màu hồng.

B. dung dịch từ màu hồng dần chuyển thành màu xanh.

C. dung dịch từ màu xanh chuyển thàng không  màu.

D. dung dịch từ màu hồng chuyển thành không màu.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Khi nhỏ dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng  → dung dịch có màu hồng.

Nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl loãng đến dư → dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.

Câu 29:

A. Na⁺ và $S{O}_4^{2-}$

B. Ba²⁺, $HC{O}_3^{-}$ và Na⁺

C. Na⁺ và $HC{O}_3^{-}$

D. Na⁺, $HC{O}_3^{-}$ và $S{O}_4^{2-}$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄↓ + NaHCO₃ + CO₂↑ + H₂O

→ Các ion có mặt trong dung dịch Y là $N{a}^{+},HC{O}_3^{-}$.

Câu 30:

A. NaCl. 

B. NH₄Cl.

C. Na₂CO₃.

D. FeCl₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Muối Na₂CO₃ tạo bởi cation của kim loại mạnh và anion của gốc axit yếu nên có hiện tượng thủy phân của gốc axit tạo môi trường bazơ → quỳ tím hóa xanh.

Na₂CO₃ → $2N{a}^{+}+C{O}_3^{2-}$

$C{O}_3^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$

Bài 31: Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit :

A. Dung dịch muối có pH < 7.

B. Muối cố khả năng phản ứng với bazơ.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 32: Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. thể tích dung dịch NaOH 1M cần đẻ trung hòa dung dịch X là

A. 10 ml.   

B. 15 ml.   

C. 20 ml.   

D. 25 ml.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 33: Dung dịch A có chứa 5 ion :Mg²⁺ ,Ba²⁺ ,Ca²⁺ và 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol NO₃ . Thêm dần V ml dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là

A. 150 ml.   

B. 300 ml.   

C. 200 ml.   

D. 250 ml.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Bài 34: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M vá H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch

Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330  

B. 0,10 và 6,990.

C.0,10 và 4,660   

D. 0.05 và 3,495

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 35: Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

A. 134.   

B. 147.   

C. 114.   

D. 169.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Bài 36: Dung dịch có pH = 7 là:

A. NH₄Cl.          

B. CH₃COONa.

C. C₆H₅ONa.          

D. KClO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 37: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?

A. NaCl.          

B. NH₄Cl.

C. Na₂CO₃.          

D. FeCl₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 38: Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?

A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.

B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.

C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.

D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 39: Cho các dung dịch muối: Na₂CO₃ (1), NaNO₃ (2), NaNO₂ (3), NaCl (4), Na₂SO₄ (5), CH₃COONa (6), NH₄HSO₄ (7), Na₂S (8). Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là :

A. (1), (2), (3), (4).          

B. (1), (3), (5), (6).

C. (1), (3), (6), (8).          

D. (2), (5), (6), (7).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 40: Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là :

A. NaNO₃; KCl.

B. K₂CO₃; CuSO₄; KCl.

C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃.

D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Trắc nghiệm Ankan có đáp án

Trắc nghiệm Xicloankan có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập ankan và xicloankan