TOP 40 câu Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài giảng Hóa 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Câu 1:

A. Na⁺, $O{H}^{-}$, Mg²⁺, $N{O}_3^{-}$  

B. K⁺, H⁺, $C{l}^{-}$, $S{O}_4^{2-}$ 

C. $HS{O}_3^{-}$, Mg⁺, Ca²⁺, $N{O}_3^{-}$

D. $O{H}^{-}$, Na⁺, Ba²⁺, $C{l}^{-}$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$M{g}^{2+}+2O{H}^{-}\to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow$

Câu 2:

A. H⁺ + OH^– → H₂O 

B. Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2Cl^– → BaCl₂ + 2H₂O

C. Ba²⁺ + 2Cl^– → BaCl₂

D. Cl^– + H⁺ → HCl

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phân tử:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Phương trình ion đầy đủ:

Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2 → Ba²⁺ + 2  + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn:

H⁺ + OH^– → H₂O

Câu 3:

Phương trình ion thu gọn của phản ứng trên là

A. HCl + OH ^– → H₂O + $C{l}^{-}$. 

B. 2H⁺ + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2H₂O.

C. H⁺ + OH ^– → H₂O. 

D. 2HCl + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2$C{l}^{-}$  + 2H₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có phản ứng: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.

Phương trình ion đầy đủ là:

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2$C{l}^{-}$ → Mg²⁺ + 2$C{l}^{-}$ + 2H₂O.

→ Phương trình ion thu gọn là: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O.

Câu 4:

A. Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂. 

B. H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

C. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2NaNO₃. 

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Câu 5:

A. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

B. 2HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau  tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

Câu 6:

A. K⁺.

B. H⁺.

C. $HC{O}_3^{-}$ 

D. Fe³⁺.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

A. K⁺ không phản ứng được với

B. $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

C. $H^{+}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_2+H_{2}O$

D. $F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

Câu 7:

B. 2.

C. 3. 

D. 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Câu 8:

(1) NaHS + NaOH $\to$

(2) Ba(HS)₂ + KOH $\to$

(3) Na₂S + HCl $\to$       

(4) CuSO₄ + Na₂S $\to$

(5) FeS + HCl $\to$ 

(6) NH₄HS + NaOH $\to$

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (3), (4), (5).     

B. (1), (2).  

C. (1), (2), (6).

D. (1), (6).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 9:

(1) CaCl₂ + Na₂CO₃  

(2) Ca(OH)₂ + CO₂

(3) Ca(HCO₃)₂ + NaOH 

(4) Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃

A. (1) và (2). 

B. (2) và (3). 

C. (1) và (4). 

D. (2) và (4).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

(1), (4) có cùng phương trình ion thu gọn là $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$

Câu 10:

A. Zn + H₂SO₄    ZnSO₄ + H₂

B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH  Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI  2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(NO₃)₃  Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A, C, D là phản ứng oxi hóa khử

B là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:

 $F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

Câu 11:

A. NaOH + NaHCO₃→  Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl          

D. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng có phương trình ion $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

→ Phản ứng trung hòa axit với bazơ tan sinh ra muối tan và nước.

Câu 12:

A. $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

B. $K^{+}+C{l}^{-}\to KCl$

C. $2H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

D. $H^{+}+2O{H}^{-}\to H_{2}O$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: Phương trình ion thu gọn là: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

Câu 13:

A. Na⁺, Cl^- , S^2-, Cu²⁺.

B. K⁺,OH^- , Ba²⁺, $HC{O}_3^{-}$.

C.$N{H}_4^{+}$ , Ba²⁺, $N{O}_3^{-}$,OH^- .

D. $HS{O}_4^{-}$,$N{H}_4^{+}$ , Na⁺, $N{O}_3^{-}$.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Các ion cùng tồn trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

A. Loại vì $S^{2-}+C{u}^{2+}\to CuS\downarrow$

B. Loại vì $B{a}^{2+}+HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

C. Loại vì $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$

Câu 14:

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.

D. phản ứng không phải là thuận nghịch.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau  tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

Câu 15:

A. 30,1.          

B. 31,7.   

C. 69,4.                        

D. 64,0.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi số mol CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Phương trình:

Câu 16:

A. 24,19%. 

B. 51,63%. 

C. 75,81%.

D. 48,37%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Dung dịch X $\begin{array}{l}N{a}^{+}:\mathrm{0,2}mol\\ N{H}_4^{+}:\mathrm{0,5}mol\\ C{O}_3^{2-}:\mathrm{0,35}mol\end{array}$

+ 43 gam Y $\begin{array}{l}BaC{l}_{2}xmol\\ CaC{l}_{2}ymol\end{array}$

Phương trình ion:

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow \\ C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow \end{array}$

Giả sử $C{O}_3^{2-}$ dư

$\to \begin{array}{l}208x+111y=43\\ 197x+100y=\mathrm{39,7}\end{array}\to \begin{array}{l}x=\mathrm{0,1}\\ y=\mathrm{0,2}\end{array}\left(mol\right)$

_{$n_{C{O}_3^{2-}}$ phản ứng} = x + y = 0,3 mol < 0,35 mol

→ Thoả mãn

% $m_{BaC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,1.208}}{43}=\mathrm{48,37}\%$

Câu 17:

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 18:

A. 1.

B. 12.

C. 13.

D. 2.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

- Xét dung dịch X

Bảo toàn điện tích ta có:

0,07 = 0,02.2 + x

→ x = 0,03 mol

- Xét dung dịch Y

Bảo toàn điện tích ta có:

0,04 = y

- Trộn X với Y → Z

Phương trình ion: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

x < y→ H⁺dư, OH^- hết

→ [H⁺] _dư = $\frac{\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,1}M$

→ pH = -lg[H⁺] _dư = 1

Câu 19:

A. 353. 

B. 659. 

C. 753.

D. 800.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

K₂O + H₂O → 2KOH

$\begin{array}{l}{n}_{K_{2}O}=\mathrm{0,5}mol\\ \to \frac{\mathrm{0,5.2.56}+\mathrm{0,14}m}{47+m}=\mathrm{0,21}\\ \to m=659gam\end{array}$

Câu 20:

A. 43,8 gam 

B. 44,1 gam 

C. 34,8 gam 

D. 25,5 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

0,2.2 + 0,15.2 = 0,4 + a

→  a = 0,3 mol

→ $n_{C{O}_3^{2-}}$_{muối khan} = $\frac{a}{2}=\mathrm{0,15}mol$

→ m_{muối khan} = 0,2.40 + 0,15.24 + 0,4.35,5 + 0,15.60 = 34,8 gam

Câu 21:

A. tạo thành chất kết tủa.

B. tạo thành chất khí

C. tạo thành chất điện li yếu. 

D. hoặc A, hoặc B, hoặc C.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:

- Tạo thành chất kết tủa

- Tạo thành chất khí

- Tạo thành chất điện li yếu

Câu 22:

A. 0,05 

B. 0,1

C. 0,15

D. 0,20

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

$B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow$

Gọi số mol mỗi ion $C{O}_3^{2-}$ và $S{O}_4^{2-}$  là x mol

→ 197x + 233x = 43

→ x = 0,1 mol

Câu 23:

A. 3,52

B. 3,73

C. 7,04

D. 7,46

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

- Phần 1:

$F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$

$\begin{array}{l}{n}_{N{H}_3}=\mathrm{0,03}mol\\ \to n_{N{H}_4^{+}}=\mathrm{0,03}mol\\ n_{\downarrow }=\frac{\mathrm{1,07}}{107}=\mathrm{0,01}mol\\ \to n_{F{e}^{3+}}=\mathrm{0,01}mol\end{array}$

- Phần 2:

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \\ \to n_{\downarrow }=\frac{\mathrm{4,66}}{233}=\mathrm{0,02}mol\\ \to n_{S{O}_4^{2-}}=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

- Tổng khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X là:

m = m_cation + m_anion

→ m = 2.(0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.35,5 + 0,02.96) = 7,46 gam

Câu 24:

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình ion rút gọn:

Câu 25:

A. 39,4.

B. 17,1.

C. 15,5.

D. 19,7.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 26:

$C{O}_3^{2-}+2H^{+}\to C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình ion rút gọn

Câu 27:

A. pH=14.

B. pH=13.

C. pH=12.

D. pH= 9.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,01}mol\\ \to n_{H^{+}}=\mathrm{0,02}mol\\ n_{NaOH}=\mathrm{0,03}mol>\mathrm{0,02}\end{array}$

→ H⁺ hết, OH^- dư

Sau phản ứng có:

[OH^-] = $\frac{\mathrm{0,03}-\mathrm{0,02}}{\mathrm{0,04}+\mathrm{0,06}}=\mathrm{0,1}M$

→ pH = 14 + lg[OH^-] = 13

Câu 28:

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích: H⁺ + $HC{O_3}^{-}\to$H₂O + CO₂

Câu 29:

A. $N{H}_4^{+},HC{O}_3^{-},C{O}_3^{2-}$                          

B. $M{g}^{2+},HS{O}_3^{-},S{O}_3^{2-}$

C. H⁺, Ba²⁺, Al³⁺                         

D. $F{e}^{3+},HP{O}_4^{2-},H{S}^{-}$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

A loại vì $C{O}_3^{2-}$ không phản ứng với OH^-

B loại vì $S{O}_3^{2-}$ không phản ứng với OH^-.

C loại vì $B{a}^{2+}$ không phản ứng với OH^-.

D thỏa mãn.

Câu 30:

A. 2.

B. 3.

C. 4. 

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ba(OH)₂ → $B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$

1. $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$

2. $O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

3. $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

4. $B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow$

Bài 31: Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 30,1.   

B. 31,7.   

C. 69,4.   

D. 64,0.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Bài 32: Cho 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 14%, thu được dung dịch KOH 21%. Giá trị của m là

A. 353.   

B. 659.   

C. 753.   

D. 800.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Bài 33: Để pha được 1 lít dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,04M, K₂SO₄ 0,05 M và KNO₃ 0,08M cần lấy

A. 12,15 gam K₂SO₄ và 10,2 gam NaNO₃.

B. 8,08 gam KNO₃ và 12,78 gam Na₂SO₄.

C. 15,66 gam K₂SO₄ và 6,8 gam NaNO₃.

D. 9,09 gam KNO₃ và 5,68 gam Na₂SO₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 34: Hòa tan một hỗn hợp 7,2 gam gồm hai muối sunfat của kim loại A và B vào nước được dung dịch X. Thêm vào dung dịch X môt lượng vừa đủ BaCl₂ đã kết tủa ion SO₄^2-, thu được 11,65 gam BaSO₄ và dung dịch Y. Tổng khối lượng hai muối clorua trong dung dịch Y là

A. 5,95 gam.          

B. 6,5 gam.

C. 7,0 gam.          

D. 8,2 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Bài 35: Cho 1 lít dung dịch gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl₂ và CaCl₂. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl₂ trong Y là

A. 24,19%.          

B. 51,63%.

C. 75,81%.          

D. 48,37%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Bài 36: Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ thì sản phẩm tạo ra là:

A. Fe₂(CO₃)₃ và Na₂SO₄

B. Na₂SO₄; CO₂ và Fe(OH)₃

C. Fe₂O₃; CO₂; Na₂SO₄ và CO₂

D. Fe(OH)₃; CO₂; Na₂SO₄; CO₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Bài 37: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Bài 38: Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^-, HSO₄^-.

C. Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. K⁺, NH₄⁺, OH^-, PO₄^3-.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Bài 39: Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là:

A. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

C. Ag⁺, Mg²⁺, NO₃^-, Br^-.

D. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, CH₃COO^-.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Bài 40: Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và T được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là :

A. 1.          

B. 12.

C. 13.          

D. 2.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Trắc nghiệm Ankan có đáp án

Trắc nghiệm Xicloankan có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập ankan và xicloankan

Trắc nghiệm Anken có đáp án