Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K2O.PbO.6SiO2

Giải Hóa 11 Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

Video Giải Bài 6 trang 86 Hóa học lớp 11

Bài 6 trang 86 Hóa học lớp 11:

Lời giải:

Số mol thuỷ tinh là:  

$\frac{6,{77.10}^6}{677}=0,{01.10}^{6}mol$

Từ công thức của thuỷ tinh suy ra:

$n_{K_{2}C{O}_3}=n_{PbC{O}_3}$

= n_{thuỷ tinh} = 0,01.106 mol

Khối lượng K₂CO₃

 = 0,01. 10⁶. 138 (g)

= 1,38. 10⁶ (g) = 1,38 (tấn)

Khối lượng PbCO₃ = 0,01. 10⁶. 267 (g)

= 2,67. 10⁶ (g) = 2,67 (tấn)

$n_{Si{O}_2}$ = 6.n_{thuỷ tinh} 

= 6. 0,01. 10⁶ mol = 0,06. 10⁶ mol

Khối lượng SiO₂ = 0,06. 10⁶. 60 (g) = 3,6 tấn