Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hiđro và cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi

Giải Hóa 11 Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

Video Giải Bài 5 trang 86 Hóa học lớp 11

Bài 5 trang 86 Hóa học lớp 11: 

Lời giải:

$n_{O_2}$= 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

Gọi số mol của H₂ là x, của CO là y mol

$\begin{array}{l}2H_2+O_2\stackrel{t°}{\to }2H_{2}O\\ x\to \frac{x}{2}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}2CO+O_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2\\ y\to \frac{y}{2}mol\end{array}$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l}2x+28y=6,8\\ \frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,4\end{array}$

→$\begin{array}{l}x=0,6\\ y=0,2\end{array}$

$\%V_{H_2}=\%n_{H_2}$$=\frac{0,6}{0,8}.100=75\%$

%V_CO = %n_CO = 100 – 75 = 25%

$\%m_{H_2}=\frac{0,6.2}{6,8}.100$$=17,65\%$

%m_CO = $\frac{0,2.28}{6,8}.100$$=82,35\%$