TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng (có đáp án 2023) – Hóa 11

Đáp án: A

Giải thích:

Trong các vụ hỏa hoạn thì CO₂ là khí gây ngạt vì không duy trì sự sống.

Ở nhiệt độ cao,CO₂ phản ứng với C:

$C+C{O}_2\stackrel{t^o}{\to }2CO$

Và chính CO này làm cho máu đông tụ → Cản trở sự vận chuyển oxi của máu.

Đáp án: B

Giải thích:

Thành phần chính của khí than khô gồm:

CO: 32,2 %

H₂: 0,5%

CO₂: 1,5 %

N₂: 66,8 %

Đáp án: D

Giải thích:

$A.Si{O}_2+N{a}_{2}C{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}Si{O}_3+C{O}_{2}B.Si{O}_2+2NaOH\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}OC.Si{O}_2+4HF\to Si{F}_4+2H_{2}O$

$D.Si{O}_2+HCl\to$không phản ứng

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{\downarrow }=0,09mol\to n_{C{O}_2}=0,09mol$

→ n_{O oxit phản ứng} = $n_{C{O}_2}=0,09mol$

→ $m=5,36-0,09.16=3,92gam$

Đáp án: D

Giải thích:

- Loại A và B vì không xảy ra phản ứng

- Loại C vì NaOH + CO_{2 dư} → NaHCO₃

- D thỏa mãn.

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Đáp án: B

Giải thích:

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO_3­↓ + 2NaCl

(b) NH₃ + HCl → NH₄Cl

(c) CO₂ + HNO₃ → không phản ứng.

(d) NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

Đáp án: D

Giải thích:

(a) C + H₂O (hơi) $\stackrel{t^o}{\to }$CO + H₂

(b) Si + 2NaOH + H₂O$\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + 2H₂

(c) FeO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$Fe + CO₂

(d) 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CuO + 4NO₂ + O₂

Đáp án: A

Giải thích:

A. Si + dung dịch HCl đặc ® không phản ứng

B.CO₂ + Na₂SiO₃ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

C.Si + 2NaOH + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + 2H₂

D.SiO₂ + 2Mg$\stackrel{t^o}{\to }$2MgO + Si

Đáp án: A

Giải thích:

A.Thể hiện tính khử.

B và C. Thể hiện tính oxi hóa.

D. Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

Đáp án: A

Giải thích:

6nCO₂ + 5nH₂O $\underset{clorophin}{\overset{as}{\to }}$(C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,15mol;n_{O{H}^{-}}=0,35mol\\ \Rightarrow T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=2,33>2\end{array}$

$\Rightarrow$Kiềm dư $\Rightarrow$$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{C{O}_2}=0,15mol$

$\begin{array}{l}\Rightarrow n_{BaC{O}_3}=n_{B{a}^{2+}}=0,1mol\\ \Rightarrow m=0,1.197=19,7gam\end{array}$

Đáp án: B

Giải thích:

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh nên thường được dùng trong các mặt nạ phòng độc.

Lưu ý: cần phân biệt hấp thụ và hấp phụ, hấp thụ ta có thể dùng đồng (II) oxitvì xảy ra phản ứng hóa học.

Đáp án: A

Giải thích:

CO không khử được MgO.

$\to n_{CuO}=n_{CO}=0,1mol$

$\to \%m_{CuO}=\frac{0,1.80}{10}.100\%=80\%$

$\to \%m_{MgO}=20\%$

Đáp án: A

Giải thích: Các oxit của kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa không bị CO khử ở nhiệt độ cao.

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,15mol$

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=0,15.22,4=3,36$ lít

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃ +H₂O

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂→ 2NaOH + CaCO₃↓

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH+H₂O

→ X là CO₂, Y là Ca(OH)₂.

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,15mol$

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=0,15.22,4=3,36$lít

Đáp án: A

Giải thích: Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh, có thể hấp phụ các chất khí, chất tan trong nước, do đó được dùng trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hóa chất.

Đáp án: A

Giải thích:

Vì CO là oxit trung tính và CO₂ là 1 oxit axit.

→ Giải pháp tối ưu là tác dụng với 1 dung dịch bazơ.

→ Chọn Ca(OH)₂ vì giá thành rẻ.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

SiO₂ tan được trong dung dịch axit HF.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Đáp án: C

Giải thích:

X là cacbon (C).

C + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂ (Y)

CO₂ + C $\stackrel{t°}{\to }$2CO (Z)

Đáp án: C

Giải thích:

Than bị đốt cháy trong môi trường thiếu oxi.

→ Khí đó là CO.

C + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$CO₂

C + CO₂ $\stackrel{t°}{\to }$2CO

Đáp án: C

Giải thích: C sai vì Al₂O₃ không bị khử bởi CO.

Đáp án: A

Giải thích:

CO₂ + Ca(OH)₂ $\stackrel{t°}{\to }$CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃$\stackrel{t°}{\to }$Ca(HCO₃)₂.

→ Hiện tượng: Nước vôi trong hóa đục rồi lại hóa trong.

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,15mol;n_{\downarrow }=0,1mol<n_{Ba{\left(OH\right)}_2}.$

→ Giá trị lớn nhất của V khi sau phản ứng thu được hỗn hợp khí BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂.

Bảo toàn nguyên tố Ba:

$\to n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}-n_{BaC{O}_3}=0,15-0,1=0,05mol$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\to n_{C{O}_2}=n_{\downarrow }+2n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=0,2mol$

$\to V_{C{O}_2}=0,2.22,4=4,48$ lít

Đáp án: C

Giải thích:

R₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2RCl

→ $n_{BaC{l}_2}=n_{BaC{O}_3}=0,2mol$

Bảo toàn khối lượng:

→ m = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam.

Đáp án: D

Giải thích:

Na₂CO₃ bền với nhiệt nên không bị nhiệt phân.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$>CaO + CO₂

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,1mol\to n_{CaC{O}_3}=0,1mol\\ \to m_{CaC{O}_3}=0,1.100=10gam\end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có :

m = m_{chất rắn} + m_khí = 11,6 + 0,1.44 = 16 gam

$\to \%m_{CaC{O}_3}=\frac{10}{16}.100=62,5\%$

Đáp án: B

Giải thích:

A₂CO₃ + 2HCl → 2ACl + CO₂↑ + H_2­O

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + CO₂↑+ H₂O

Nhận thấy: Nếu đặt

 $n_{C{O}_2}=xmol\to n_{HCl}=2xmol;n_{H_{2}O}=xmol$

Bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat} + m_HCl = m_{muối clorua} + $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$

→ 4 + 2x.36,5 = 5,1 + 44x + 18x

→ x = 0,1mol

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án: B

Giải thích:

Axit silixic là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic, nên dễ bị CO₂ đẩy ra khỏi dung dịch muối của nó:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃

Đáp án: A 

Giải thích: Công thức hoá học của thuỷ tinh thông thường là: Na₂O.CaO.6SiO­₂.