50 bài tập về xác định công thức oxit dựa vào phản ứng hóa học (có đáp án 2024) và cách giải

Xác định công thức oxit dựa vào phản ứng hóa học và cách giải bài tập

A. Lý thuyết & phương pháp giải

Các bước thực hiện:

- Bước 1: Gọi công thức tổng quát của oxit

- Bước 2: Viết phương trình phản ứng và cân bằng

- Bước 3: Lập phương trình và giải theo các ẩn số

- Bước 4: Giải phương trình và rút ra kết luận

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1

Hướng dẫn giải

Số mol của oxi là 0,15 mol

2X + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2XO

0,150,3(mol)

Theo phương trình phản ứng, ta có n_XO = 0,3 mol

Mà khối lượng m_XO = 12 g nên khối lượng mol của XO là: M = $\frac{12}{0,3}$= 40 g/mol

Mà M_XO = M_X + M_O = 40 suy ra M_X = 40 – 16 = 24 g/mol

Vậy công thức hóa học của oxit là MgO.

Ví dụ 3

Hướng dẫn giải

Gọi kim loại hóa trị III là X, công thức oxit cần tìm là: X₂O₃

Số mol của oxit là: $\frac{10,2}{2M_X+48}$(mol)

Phương trình hóa học:

X₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2X + 3H₂O

$\frac{10,2}{2M_X+48}$ →2. $\frac{10,2}{2M_X+48}$

Theo phương trình phản ứng ta có n_X = $\frac{20,4}{2M_X+48}$

Mà m_X = 5,4 g suy ra $\frac{20,4}{2M_X+48}$.M_X = 5,4, suy ra 9,6 M_X = 259,2

Suy ra M_X = 27 suy ra X là nhôm

Vậy công thức hóa học của oxit là Al₂O₃.

C. Bài tập tự luyện

Câu 1

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. Fe(OH)₃

Đáp án: Chọn B

Có n_Fe = 0,3 mol

2xFe + yO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe_xO_y

0,3→ $\frac{0,3}{x}$(mol)

Có $\frac{0,3}{x}$.(56x + 16y) = 21,6g

Suy ra: 4,8x = 4,8y suy ra x = 1, y = 1

Vậy công thức hóa học của oxit sắt là FeO.

Câu 2

A. SO

B. SO₃

C. SO₄

D. SO₂

Đáp án: Chọn D

Số mol lưu huỳnh là: 0,1 mol

2S + xO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2SO_x

0,10,2(mol)

Khối lượng của SO_x là 12,8 suy ra 0,2.(32 + 16x) = 12,8

Suy ra x = 2

Vậy công thức của oxit là SO₂

Câu 3

A. Fe₃O₄

B. FeSO₄

C. Fe₂O₃

D. FeO

Đáp án: Chọn A

Công thức hóa học của oxit sắt là Fe₃O_x

Giả sử có 1 mol Fe₃O_x suy ra

Khối lượng sắt trong hợp chất là: 56.3 = 168 g

Khối lượng của oxi trong hợp chất là 16x

Mà m_Fe : m_O = 21 : 8 suy ra $\frac{168}{16x}=\frac{21}{8}$suy ra x = 4

Vậy công thức hóa học của oxit là Fe₃O₄

Câu 4

A. CuO

B. Cu₂O

C. CuO₂

D. Cu(OH)₂

Đáp án: Chọn A

Số mol của kim loại là: 0,05 (mol)

Phương trình hóa học: Cu_xO_y + yH₂ $\stackrel{t^o}{\to }$xCu + yH₂O

$\frac{0,05}{x}$0,05(mol)

Mà khối lượng của oxit là 4 g suy ra $\frac{0,05}{x}$.(64x + 16y) = 4

Suy ra x = y = 1

Vậy công thức hóa học của oxit là CuO.

Câu 5:

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe(NO₃)₃

Đáp án: Chọn B

Câu 6:

A.1, CO₂

B. 2, CO₂

C. 2, CO

D. 3, CO

Đáp án: Chọn B

Số mol của C là: 0,2 mol

2C + yO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO_y

0,20,2(mol)

Khối lượng mol của CO_y là: 8,8 : 0,2 = 44 g/mol suy ra 12 + 16.y = 44

Suy ra y = 2

Vậy công thức oxit là CO₂

Câu 7

A. ZnO

B. Zn(OH)₂

C. Zn₂O

D. ZnO₂

Đáp án: Chọn A

Câu 8

A. MgO

B. MgO₂

C. Mg₂O

D. Mg₂O₃

Đáp án: Chọn A

Câu 9

Hãy tính tổng x + y bằng bao nhiêu, biết rẳng tỉ lệ số mol của p so với oxi là 4 : 5

A. 7

B. 4

C. 5

D. 6

Đáp án: Chọn A

2xP + yO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅

2xy

Theo phương trình phản ứng có: $\frac{n_P}{n_{O_2}}=\frac{2x}{y}$

Theo đề bài: $\frac{n_P}{n_{O_2}}=\frac{4}{5}$

Suy ra: $\frac{2x}{y}=\frac{4}{5}$suy ra $\frac{x}{y}=\frac{4}{10}=\frac{2}{5}$ chọn x = 2, y = 5

Vậy công thức của oxit là P₂O₅, tổng x + y = 2 + 5 = 7

Câu 10

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. Fe(OH)₂

D. FeO

Đáp án: Chọn D

Có n_Fe = 0,03 mol

Fe_xO_y + yCO $\stackrel{t^o}{\to }$xFe + yCO₂

$\frac{0,03}{x}$ 0,03(mol)

Suy ra $\frac{0,03}{x}$.(56x + 16y) = 2,16

Suy ra 0,48x = 0,48y nên x = 1, y = 1

Vậy công thức oxit là FeO.