Anonymous

50 bài tập về oxit tác dụng với nước (có đáp án 2024) và cách giải

- asked 4 months agoVotes

0Answers

0Views

Oxit tác dụng với nước và cách giải bài tập

A. Lý thuyết và phương pháp giải

- Oxit bazơ: Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, … tạo ra bazơ.

Tổng quát: Oxit bazơ + H₂O $\to$ Bazơ

VD: Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo ra axit.

Tổng quát:Oxit axit + H₂O $\to$ Axit

VD: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

- Phương pháp giải:

+ Bước 1: Tính số mol các chất đã cho.

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học, cân bằng phản ứng.

+ Bước 3: Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.

+ Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.

- Ngoài ra, có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{tham gia} = m_{sản phẩm}

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 6,72 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{K_{2} O} = \frac{11, 28}{94} = 0, 12 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 12 \to 0, 24 (m o l) \end{array}$

Khối lượng KOH là: m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,24.56 = 13,44 gam.

Đáp án B

Ví dụ 2:

A. 9,8

B. 20,6

C. 16,4

D. 14,7

Hướng dẫn giải

$n_{S O_{3}} = \frac{12}{80} = 0, 15 (m o l)$

$\begin{array}{l} S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} \\ 0, 15 \to 0, 15 (m o l) \end{array}$

Khối lượng H₂SO₄ là: $m_{H 2 S O 4} = n_{H_{2} S O_{4}} . M_{H_{2} S O_{4}} = 0, 15.98 = 14, 7 g a m$

Đáp án D

Ví dụ 3:

A. 33,1 gam.

B. 17,1 gam.

C. 49,65 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l; n_{B a O} = \frac{15, 3}{153} = 0, 1 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

→ m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

$\begin{array}{l} B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} \\ 0, 1 \to 0, 1 (m o l) \end{array}$

$m_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 1.171 = 17, 1 g a m$

Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam.

Đáp án A

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. BaO

B. Na₂O

C. CaO

D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, BaO … tạo ra bazơ → Oxit bazơ không tác dụng với nước là: Al₂O₃

Đáp án D

Câu 2:

A. NO₂

B. N₂O₃

C. N₂O

D. N₂O₅

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của A là N₂O_n

_{$M_{A} = 108 \to 14.2 + 16. n = 108 \to n = 5$}

→ Công thức hóa học của A là: N₂O₅

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Đáp án D

Câu 3:

A. Đỏ

B. Xanh

C. Tím

D. Không màu

Hướng dẫn giải

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Sau phản ứng thu được dung dịch axit. Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ

Đáp án A

Câu 4:

A. 12g

B. 4g

C. 8g

D. 10g

Hướng dẫn giải

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là:

m_NaOH = n_NaOH.M_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

Đáp án A

Câu 5:

A. 30,6 gam.

B. 25,15 gam.

C. 22,95 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{25, 65}{171} = 0, 15 m o l$

$\begin{array}{l} B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} \\ 0, 15 \leftarrow 0, 15 (m o l) \end{array}$

Khối lượng BaO đã phản ứng là:

m_BaO = n_BaO.M_BaO = 0,15.153 = 22,95 gam

Đáp án C

Câu 6:

A. 22,4 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{K_{2} O} = \frac{18, 8}{94} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

Khối lượng KOH có trong dung dịch thu được là:

m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,4.56 = 22,4 gam.

Đáp án A

Câu 7:

A. 39,2g

B. 53,9g

C. 42,6g

D. 21,8g

Hướng dẫn giải

$n_{P_{2} O_{5}} = \frac{28, 4}{142} = 0, 2 m o l$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4} \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

Khối lượng H₃PO₄ là: $m_{H_{3} P O_{4}} = n_{H_{3} P O_{4}} . M_{H_{3} P O_{4}} = 0, 4.98 = 39, 2 g a m$

Đáp án A

Câu 8:

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Hướng dẫn giải

Các oxit tác dụng với H₂O tạo ra bazo là:

$\begin{array}{l} C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} \\ N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} \\ K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \end{array}$

Đáp án B

Câu 9: Hòa tan 9,4 g một oxit kim loại có hóa trị I trong nước thu được dung dịch chứa 11,2 g bazơ. Xác định công thức hóa học của oxit

A. Na₂O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K₂O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là M₂O

$M_{2} O + H_{2} O \to 2 M O H$

Theo PTHH ta có:

$\begin{array}{l} 2 n_{M_{2} O} = n_{M O H} \\ \Leftrightarrow \frac{2.9, 4}{2 M + 16} = \frac{11, 2}{M + 17} \\ \Leftrightarrow M = 39 \end{array}$

→ kim loại M là K

→ công thức oxit là K₂O

Đáp án D

Câu 10:

A. Na₂O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K₂O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là MO

MO + H₂O → M(OH)₂

Ta có: $m_{M {(O H)}_{2}} = \frac{8, 55.200}{100} = 17, 1 g a m$

Theo phương trình, ta có:

$\to n_{M O} = n_{M {(O H)}_{2}} = \frac{15, 3}{M + 16} = \frac{17, 1}{M + 34} \to M = 137$ (g/mol)

→ kim loại M là Ba

→ công thức oxit là BaO

Đáp án C

Bài tập liên quan

▸Nhận biết, phân biệt chất hóa học và cách giải bài tập

▸Xác định công thức hóa học và gọi tên axit, bazơ và muối và cách giải bài tập

▸Bài tập về dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa và cách giải

▸Các dạng bài tập về độ tan và cách giải

▸Nồng độ phần trăm của dung dịch và cách giải bài tập

Write your answer here

Anonymous

50 bài tập về oxit tác dụng với nước (có đáp án 2024) và cách giải

- asked 4 months agoVotes

0Answers

0Views

Oxit tác dụng với nước và cách giải bài tập

A. Lý thuyết và phương pháp giải

- Oxit bazơ: Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, … tạo ra bazơ.

Tổng quát: Oxit bazơ + H₂O $\to$ Bazơ

VD: Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo ra axit.

Tổng quát:Oxit axit + H₂O $\to$ Axit

VD: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

- Phương pháp giải:

+ Bước 1: Tính số mol các chất đã cho.

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học, cân bằng phản ứng.

+ Bước 3: Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.

+ Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.

- Ngoài ra, có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{tham gia} = m_{sản phẩm}

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

A. 6,72 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{K_{2} O} = \frac{11, 28}{94} = 0, 12 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 12 \to 0, 24 (m o l) \end{array}$

Khối lượng KOH là: m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,24.56 = 13,44 gam.

Đáp án B

Ví dụ 2:

A. 9,8

B. 20,6

C. 16,4

D. 14,7

Hướng dẫn giải

$n_{S O_{3}} = \frac{12}{80} = 0, 15 (m o l)$

$\begin{array}{l} S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} \\ 0, 15 \to 0, 15 (m o l) \end{array}$

Khối lượng H₂SO₄ là: $m_{H 2 S O 4} = n_{H_{2} S O_{4}} . M_{H_{2} S O_{4}} = 0, 15.98 = 14, 7 g a m$

Đáp án D

Ví dụ 3:

A. 33,1 gam.

B. 17,1 gam.

C. 49,65 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l; n_{B a O} = \frac{15, 3}{153} = 0, 1 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

→ m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

$\begin{array}{l} B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} \\ 0, 1 \to 0, 1 (m o l) \end{array}$

$m_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 1.171 = 17, 1 g a m$

Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam.

Đáp án A

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

A. BaO

B. Na₂O

C. CaO

D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, BaO … tạo ra bazơ → Oxit bazơ không tác dụng với nước là: Al₂O₃

Đáp án D

Câu 2:

A. NO₂

B. N₂O₃

C. N₂O

D. N₂O₅

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của A là N₂O_n

_{$M_{A} = 108 \to 14.2 + 16. n = 108 \to n = 5$}

→ Công thức hóa học của A là: N₂O₅

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Đáp án D

Câu 3:

A. Đỏ

B. Xanh

C. Tím

D. Không màu

Hướng dẫn giải

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Sau phản ứng thu được dung dịch axit. Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ

Đáp án A

Câu 4:

A. 12g

B. 4g

C. 8g

D. 10g

Hướng dẫn giải

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là:

m_NaOH = n_NaOH.M_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

Đáp án A

Câu 5:

A. 30,6 gam.

B. 25,15 gam.

C. 22,95 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{25, 65}{171} = 0, 15 m o l$

$\begin{array}{l} B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} \\ 0, 15 \leftarrow 0, 15 (m o l) \end{array}$

Khối lượng BaO đã phản ứng là:

m_BaO = n_BaO.M_BaO = 0,15.153 = 22,95 gam

Đáp án C

Câu 6:

A. 22,4 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{K_{2} O} = \frac{18, 8}{94} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

Khối lượng KOH có trong dung dịch thu được là:

m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,4.56 = 22,4 gam.

Đáp án A

Câu 7:

A. 39,2g

B. 53,9g

C. 42,6g

D. 21,8g

Hướng dẫn giải

$n_{P_{2} O_{5}} = \frac{28, 4}{142} = 0, 2 m o l$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4} \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

Khối lượng H₃PO₄ là: $m_{H_{3} P O_{4}} = n_{H_{3} P O_{4}} . M_{H_{3} P O_{4}} = 0, 4.98 = 39, 2 g a m$

Đáp án A

Câu 8:

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Hướng dẫn giải

Các oxit tác dụng với H₂O tạo ra bazo là:

$\begin{array}{l} C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} \\ N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} \\ K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \end{array}$

Đáp án B

Câu 9: Hòa tan 9,4 g một oxit kim loại có hóa trị I trong nước thu được dung dịch chứa 11,2 g bazơ. Xác định công thức hóa học của oxit

A. Na₂O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K₂O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là M₂O

$M_{2} O + H_{2} O \to 2 M O H$

Theo PTHH ta có:

$\begin{array}{l} 2 n_{M_{2} O} = n_{M O H} \\ \Leftrightarrow \frac{2.9, 4}{2 M + 16} = \frac{11, 2}{M + 17} \\ \Leftrightarrow M = 39 \end{array}$

→ kim loại M là K

→ công thức oxit là K₂O

Đáp án D

Câu 10:

A. Na₂O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K₂O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là MO

MO + H₂O → M(OH)₂

Ta có: $m_{M {(O H)}_{2}} = \frac{8, 55.200}{100} = 17, 1 g a m$

Theo phương trình, ta có:

$\to n_{M O} = n_{M {(O H)}_{2}} = \frac{15, 3}{M + 16} = \frac{17, 1}{M + 34} \to M = 137$ (g/mol)

→ kim loại M là Ba

→ công thức oxit là BaO

Đáp án C

Bài tập liên quan

▸Nhận biết, phân biệt chất hóa học và cách giải bài tập

▸Xác định công thức hóa học và gọi tên axit, bazơ và muối và cách giải bài tập

▸Bài tập về dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa và cách giải

▸Các dạng bài tập về độ tan và cách giải

▸Nồng độ phần trăm của dung dịch và cách giải bài tập

50 bài tập về oxit tác dụng với nước (có đáp án 2024) và cách giải

A. Lý thuyết và phương pháp giải

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hướng dẫn giải

nK2O=11,2894=0,12mol

K2O+H2O→2KOH0,12→0,24mol

Ví dụ 2:

Hướng dẫn giải

nSO3=1280=0,15(mol)

SO3+H2O→H2SO40,15→0,15mol

Ví dụ 3:

Hướng dẫn giải

nNa2O=12,462=0,2mol;nBaO=15,3153=0,1mol

Na2O+H2O→2NaOH0,2→0,4mol

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

Hướng dẫn giải

Câu 2:

Hướng dẫn giải

Câu 3:

Hướng dẫn giải

Câu 4:

Hướng dẫn giải

nNa2O=12,462=0,2mol

Na2O+H2O→2NaOH0,2→0,4mol

Câu 5:

Hướng dẫn giải

Câu 6:

Hướng dẫn giải

nK2O=18,894=0,2mol

K2O+H2O→2KOH0,2→0,4mol

Câu 7:

Hướng dẫn giải

nP2O5=28,4142=0,2mol

Câu 8:

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

Câu 10:

Hướng dẫn giải

Bài tập liên quan

Write your answer here

50 bài tập về oxit tác dụng với nước (có đáp án 2024) và cách giải

A. Lý thuyết và phương pháp giải

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hướng dẫn giải

nK2O=11,2894=0,12mol

K2O+H2O→2KOH0,12→0,24mol

Ví dụ 2:

Hướng dẫn giải

nSO3=1280=0,15(mol)

SO3+H2O→H2SO40,15→0,15mol

Ví dụ 3:

Hướng dẫn giải

nNa2O=12,462=0,2mol;nBaO=15,3153=0,1mol

Na2O+H2O→2NaOH0,2→0,4mol

C. Bài tập tự luyện

Câu 1:

Hướng dẫn giải

Câu 2:

Hướng dẫn giải

Câu 3:

Hướng dẫn giải

Câu 4:

Hướng dẫn giải

nNa2O=12,462=0,2mol

Na2O+H2O→2NaOH0,2→0,4mol

Câu 5:

Hướng dẫn giải

Câu 6:

Hướng dẫn giải

nK2O=18,894=0,2mol

K2O+H2O→2KOH0,2→0,4mol

Câu 7:

Hướng dẫn giải

nP2O5=28,4142=0,2mol

Câu 8:

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

$n_{K_{2} O} = \frac{11, 28}{94} = 0, 12 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 12 \to 0, 24 (m o l) \end{array}$

$n_{S O_{3}} = \frac{12}{80} = 0, 15 (m o l)$

$\begin{array}{l} S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} \\ 0, 15 \to 0, 15 (m o l) \end{array}$

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l; n_{B a O} = \frac{15, 3}{153} = 0, 1 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

$n_{K_{2} O} = \frac{18, 8}{94} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

$n_{P_{2} O_{5}} = \frac{28, 4}{142} = 0, 2 m o l$

$n_{K_{2} O} = \frac{11, 28}{94} = 0, 12 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 12 \to 0, 24 (m o l) \end{array}$

$n_{S O_{3}} = \frac{12}{80} = 0, 15 (m o l)$

$\begin{array}{l} S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} \\ 0, 15 \to 0, 15 (m o l) \end{array}$

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l; n_{B a O} = \frac{15, 3}{153} = 0, 1 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

$n_{N a_{2} O} = \frac{12, 4}{62} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

$n_{K_{2} O} = \frac{18, 8}{94} = 0, 2 m o l$

$\begin{array}{l} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ 0, 2 \to 0, 4 (m o l) \end{array}$

$n_{P_{2} O_{5}} = \frac{28, 4}{142} = 0, 2 m o l$