Nung 52,65g CaCO3 ở 100oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra vào 500,0 ml dung dịch NaOH

Giải Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Video Giải Bài 6 trang 75 Hóa học lớp 11

Bài 6 trang 75 Hóa học lớp 11:

Lời giải:

$n_{CaC{O}_3}=\frac{52,65}{100}=0,5265mol$

n_NaOH = 1,8.0,5 = 0,9 mol

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Từ phương trình suy ra:

$n_{C{O}_2}$ = $n_{CaC{O}_3}$ = 0,5265 mol

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên

 → $n_{C{O}_2}$ _{thực tế} = 0,95.0,5265

= 0,500175 (mol)

1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$ = $\frac{0,9}{0,500175}$ = 1,8 < 2

→ Tạo ra hỗn hợp 2 muối

$\begin{array}{l}C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\\ x2xxmol\end{array}$

$\begin{array}{l}C{O}_2+NaOH\to NaHC{O}_3\\ yyymol\end{array}$   

Ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l}x+y=0,500175\\ 2x+y=0,9\end{array}$

 → $\begin{array}{l}x=0,399825\\ y=0,10035\end{array}$

$m_{N{a}_{2}C{O}_3}$ = 0,399825.106 = 42,378 gam

$m_{NaHC{O}_3}$ = 0,10035.84 = 8,43 gam