Anonymous

Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca3(PO4)2. Hãy tính hàm lượng phần trăm P2O5

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Giải Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Video Giải Bài 3 trang 58 Hóa 11

Trong 1000 gam quặng có:

1000. 35% = 350 gam Ca₃(PO₄)₂

Bảo toàn nguyên tố P → Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có 1 mol P₂O₅ nghĩa là trong 310 gam Ca₃(PO₄)₂ tương ứng có 142 gam P₂O₅.

→ 350 gam Ca₃(PO₄)₂ có lượng P₂O₅ là:

$m_{P_{2} O_{5}}$ = $\frac{350.142}{310}$ = 160,3 gam

%P₂O₅ trong quặng = $\frac{160, 3}{1000} .100$

= 16,03%

Lời giải:

Trong 1000 gam quặng có:

1000. 35% = 350 gam Ca₃(PO₄)₂

Bảo toàn nguyên tố P → Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có 1 mol P₂O₅ nghĩa là trong 310 gam Ca₃(PO₄)₂ tương ứng có 142 gam P₂O₅.

→ 350 gam Ca₃(PO₄)₂ có lượng P₂O₅ là:

m_{P_{2} O_{5}}

\frac{350.142}{310}

= 160,3 gam

%P₂O₅ trong quặng =

\frac{160, 3}{1000} .100

= 16,03%