Để sản xuất một lượng phân bón amophot đã dùng hết 6,000.10^3 mol H3PO4

Giải Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Video Giải Bài 4 trang 58 Hóa học lớp 11

Bài 4 trang 58 Hóa học lớp 11:

a) Tính thể tích khí ammoniac (đktc) cần dùng, biết rằng loại amophot này có tỉ lệ về số mol $n_{N{H}_4{H}_{2}P{O}_4}$ : $n_{{\mathit{\left(}\mathit{N}{\mathit{H}}_{\mathit{4}}\mathit{\right)}}_{\mathit{2}}\mathit{H}\mathit{P}{\mathit{O}}_{\mathit{4}}}$ = 1 : 1.

b) Tính khối lượng amophot thu được.

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄

H₃PO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂HPO₄

→ Phương trình phản ứng tổng hợp:

2H₃PO₄ + 3NH₃ → NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄

a) Từ phương trình phản ứng ta có:

∑số mol NH₃ cần dùng

= 1,5 số mol H₃PO₄ 

= 1,5.6.10³ = 9000 mol

→ $V_{N{H}_3}$ (đktc) = 9000.22,4

= 201600 lít

b) Từ phương trình phản ứng ta có:

$n_{N{H}_4{H}_{2}P{O}_4}$  = $n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}HP{O}_4}$

 = 0,5. = 0,5.6.10³ = 3000 mol

Khối lượng amophot thu được:

$m_{N{H}_4{H}_{2}P{O}_4}$ +  $m_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}HP{O}_4}$ 

= 3000.(115+132)

= 741000 gam = 741 kg