Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc

Giải Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ, muối

Video Giải Bài 1 trang 10 Hóa học lớp 11

Bài 1 trang 10 Hóa học lớp 11:

Lời giải:

- Axit: là những chất khi tan trong nước phân li ra ion H⁺

Ví dụ:

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂S $\rightleftharpoons$ 2H⁺ + S^2-

- Axit một nấc: là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ thí dụ như HCl, HBr…

HCl → H⁺ + Cl^-

- Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H⁺

Ví dụ:

+ H₂S là axit hai nấc

H₂S $\rightleftharpoons$ H⁺ + HS^-

HS^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + S^2-

+ H₃PO₄ là axit ba nấc

H₃PO₄ $\rightleftharpoons$ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- $\rightleftharpoons$ H⁺ + PO₄^3-

- Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính: là những chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂…

+ Phân li kiểu bazơ: Al(OH)₃  $\rightleftharpoons$Al³⁺ + 3OH^-

+ Phân li kiểu axit: HAlO₂ $\rightleftharpoons$ AlO₂^- + H⁺

(Khi đó: Al(OH)₃ viết dưới dạng axit HAlO₂.H₂O)

- Muối trung hoà: là những muối mà phân tử không còn khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaCl, K₂SO₄, NaHPO₃, CaCO₃, Al(NO₃)₃…

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

- Muối axit: là muối mà trong phân tử vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaHSO₄, NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₄…

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-

Gốc axit HSO₄^- lại phân li ra H⁺

HSO₄^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + SO₄^2-