Anonymous

TOP 40 câu hỏi Trắc nghiệm Axit, bazơ và muối (có đáp án 2023) - Hóa 11

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ, Muối

Bài giảng Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ, Muối

Câu 1:

A. HCl.

B. NaNO₃.

C. NaHCO₃.

D. NaHSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Muối trung hòa là muối mà gốc axit không có khả năng phân li ra H⁺.

Câu 2:

A. H₂SO₄

B. H₂CO₃

C. CH₃COOH

D. H₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion $H^{+}$ .

$C H_{3} C O O H ⇄ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$

Câu 3:

A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

B. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion

C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra

D. Hiđroxit lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation và anion gốc axit.

Câu 4:

A. Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₂.

C. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cả A, B, C.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Câu 5:

A. 1,2.

B. 0,8.

C. 0,6.

D. 0,5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

$n_{N a O H} = 0,1 m o l$

Giả sử NaOH phản ứng hết

$n_{N a N O_{3}} = 0,1 m o l \to m_{N a N O_{3}} = 0,1.85 = 8,5 g a m > 7,6$

→ Giả sử sai

→ HNO₃ hết, NaOH dư

$n_{H N O_{3}} = 0,1 x (m o l) \to n_{N a N O_{3}} = 0,1 x (m o l)$

n_NaOH _dư = 0,1- 0,1x (mol)

$\begin{array}{l} \to 7,6 = 0,1 x .85 + (0,1 - 0,1 x) .40 \\ \to x = 0,8 \end{array}$

Câu 6:

A. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion.

B. Bazơ là những chất có khả năng phản ứng với axit.

C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion.

Câu 7:

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂_,Fe(OH)₂

B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Cu(OH)₂

D. Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

Câu 8:

A. 100 ml.

B. 50 ml.

C. 40 ml.

D. 20 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

$\begin{array}{l} n_{N a H C O_{3}} = 0,2. 0,05 = 0,01 m o l \\ \to n_{N a O H} = 0,01 m o l \\ \to V_{N a O H} = \frac{0,01}{0,5} = 0,02 (l) \end{array}$

→ V_NaOH = 20 ml.

Câu 9:

A. 140,65 gam.

B. 150,25 gam.

C. 139,35 gam.

D. 97,45 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{S O_{4}^{2 -}} = \frac{0,1.2 + 1,2 - 0,3}{2}$ = 0,55 mol.

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_Muối = 0,1.64 + 0,3.35,5 + 1,2.23 + 0,55.96 = 97,45 gam.

Câu 10:

A. Al(OH)₃.

B. KCl.

C. KOH.

D. H₂SO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Câu 11:

A. NaHSO₄.

B. KCl.

C. NaNO₃.

D. K₂SO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Vì NaHSO₄ có khả năng phân li ra ion H⁺

Câu 12:

A. 77,4.

B. 43,8.

C. 21,9.

D. 38,7.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dung dịch X chứa 2 muối MgSO₄ và (NH₄)₂SO₄

- Phần 1: tác dụng với KOH

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

$\to n_{M g {(O H)}_{2}} = 0,1 m o l \to n_{M g S O_{4}} = 0,1 m o l$

- Phần 2: tác dụng với NaOH

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

_{$n_{N H_{3}} = 0,15 m o l \to n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0,075 m o l$}

_{$\Rightarrow m = 2. (0,1.120 + 0,075.132) = 43,8 g a m$}

Câu 13:

A. 33,8 gam

B. 28,5 gam

C. 29,5 gam

D. 31,3 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

$a = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 - 0,15.1 = 0,35 m o l$

m_muối = m_cation + m_anion

→ m_muối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Câu 14:

A. 0,1 và 0,15.

B. 0,05 và 0,175.

C. 0,3 và 0,05.

D. 0,2 và 0,1.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} n_{N a^{+}} + 2 n_{M g^{2 +}} = n_{C l^{-}} + 2 n_{S O_{4}^{2 -}} \\ \to 0,2 + 2.0,1 = x + 2 y \\ \to x + 2 y = 0,4 (1) \end{array}$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation + m_anion

_{$\begin{array}{l} 23,7 = 0,2.23 + 0,1.24 + 35,5 x + 96 y \\ \to 35,5 x + 96 y = 16,7 (2) \end{array}$}

Từ (1) và (2)

→ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Câu 15:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Câu 16:

A. NaOH và K₂SO₄.

B. K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂

C. KOH và FeCl₃

D. Na₂CO₃ và KNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dung dịch của chất A làm qùy tím ngả màu xanh → dung dịch A là có môi trường bazơ.

Dung dịch của chất B không làm qùy tím đổi màu → B là có môi trường trung tính.

Trộn 2 dung dịch A và B xuất hiện kết tủa → Đáp án B thỏa mãn

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃ ↓ + 2KNO₃

Chú ý: Học sinh cần nắm được phản ứng thủy phân của muối.

K₂CO₃ là muối trung hòa tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 17:

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. không phân li.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính → trong nước Zn(OH)₂ vừa phân li theo kiểu bazơ vừa theo kiểu axit.

$\begin{array}{l} Z n {(O H)}_{2} ⇄ Z n^{2 +} + 2 O H^{-} \\ Z n {(O H)}_{2} ⇄ Z n O_{2}^{2 -} + 2 H^{+} \end{array}$

Câu 18 :

A. NaOH.

B. NaCl.

C. Na₂CO₃.

D. NH₄Cl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Dung dịch NaOH, Na₂CO₃ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 19:

A. NaOH dư.

B. AgNO₃.

C. Na₂SO₄.

D. HCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Thuốc thử : NaOH dư

Hiện tượng :

+ Có khí mùi khai: NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

+ Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

+ Xuất hiện kết tủa màu xanh: Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

+ Ban đầu kết hiện kết tủa trắng dạng keo, cho NaOH dư thì kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃↓ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

+ Không hiện tượng: KNO₃

Câu 20:

A. chuyển thành màu đỏ.

B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$N H_{3} + H_{2} O ⇄ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

→ Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 21:

A. 0,9.

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 0,45.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{N a O H} = 0,02 m o l; n_{F e C l_{2}} = 0,04 m o l$

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

→ $n_{↓} = \frac{1}{2} n_{N a O H} = 0,01 m o l$

$\to m_{↓} = 0,01.90 = 0,9 g a m$

Câu 22:

B. 13,92g.

C. 13,22g.

D. 13,52g.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{K O H} = 0,16 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0,08 m o l$

Nhận thấy: $n_{K O H} = 2 n_{H_{3} P O_{4}}$

→ phản ứng xảy ra vừa đủ tạo ra muối K₂HPO₄

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

$n_{K_{2} H P O_{4}} = n_{H_{3} P O_{4}} = 0,08 m o l$

→ m_muối = 0,08. 174 = 13,92 gam.

Câu 23:

B. 1,16.

C. 2,32.

D. 4,64.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

$n_{K O H} = 0,04 m o l; n_{M g C l_{2}} = 0,08 m o l$

→ $n_{↓} = \frac{n_{K O H}}{2} = 0,02 m o l$

→ $m_{↓} = 0,02.58 = 1,16 g a m$

Câu 24:

A. H₂SO₄

B. H₂S

C. HCl

D. H₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Axit điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → $H^{+} + C l^{-}$

$H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

Câu 25:

A. 0,10M.

B. 0,20M.

C. 0,30M.

D. 0,40M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Trắc nghiệm Axit, bazơ và muối có đáp án hóa học lớp 11 (ảnh 1)

Câu 26:

A. Pb(OH)₂

B. Al(OH)₃

C. Ca(OH)₂

D. Zn(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Ca(OH)₂ không phải hiđroxit lưỡng tính vì chỉ có thể phân li theo kiểu bazơ

Ca(OH)₂ → $C a^{2 +} + 2 O H^{-}$

Câu 27:

A. 2a + 2b = c - d.

B. a + b = c + d.

C. 2a + 2b = c + d.

D. a + b = 2c + 2d.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} 2 n_{C a^{2 +}} + 2 n_{M g^{2 +}} \\ = n_{C l^{-}} + n_{H C O_{3}^{-}} \\ \Rightarrow 2 a + 2 b = c + d \end{array}$

Câu 28:

A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan

B. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết

C. Xuất hiện kết tủa xanh sau đó tan hết

D. Có khí mùi xốc bay ra

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư thì xuất hiện kết tủa sau kết tủa tan dần

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Câu 29:

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong thành phần phân tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

B sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

C đúng.

D sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion

→ Phải có nhóm -OH.

Câu 30:

A. Có tính axit mạnh, tính bazơ yếu

B. Có tính axit yếu, tính bazơ mạnh

C. Có tính axit mạnh, tính bazơ mạnh

D. Có tính axit và tính bazơ yếu

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thì có tính axit và bazơ yếu.

Bài 31: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO₃ 0,2M ?

A. 100 ml.

B. 50 ml.

C. 40 ml.

D. 20 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 32: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

A. 0,05 mol.

B. 0,075 mol.

C. 0,1 mol.

D. 0,15 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 33: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺: 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 34: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

A. 1,2.

B.0,8.

C. 0,6.

D. 0,5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 35: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

A. 7,30%

B. 5,84%

C. 5,00%

D. 3,65%

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 3

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 37: Cho các ion sau:

(a) PO₄^3- (b) CO₃^2- (c) HSO₃^- (d) HCO₃^- (e) HPO₃^2-

Theo Bron-stêt những ion nào là lưỡng tính ?

A. (a), (b).

B. (b), (c).

C. (c), (d).

D. (d), (e).

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 38: Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:

A. Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₂

C. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cả A, B, C.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 39: Cho các chất và ion sau: HCO₃^-, Cr(OH)₃, Al, Ca(HCO₃)₂, Zn, H₂O, Al₂O₃, (NH₄)₂CO₃, HS^-, Zn(OH)₂, Cr₂O₃, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, HSO₃^-. Theo Bron-stêt có bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?

A. 12.

B. 11.

C. 13.

D. 14.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Bài 40: Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính ?

A. Cl^-, Na⁺, NH₄⁺.

B. Cl^-, Na⁺, Ca(NO₃)₂.

C. NH₄⁺, Cl^-, H2O.

D. ZnO, Al₂O₃, Ca(NO₃)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án

Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Trắc nghiệm Ankan có đáp án

Trắc nghiệm Xicloankan có đáp án

Bài tập liên quan

▸Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án

▸Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

▸Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

▸Trắc nghiệm Ankan có đáp án

▸Trắc nghiệm Xicloankan có đáp án

Write your answer here

Anonymous

TOP 40 câu hỏi Trắc nghiệm Axit, bazơ và muối (có đáp án 2023) - Hóa 11

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ, Muối

Bài giảng Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ, Muối

Câu 1:

A. HCl.

B. NaNO₃.

C. NaHCO₃.

D. NaHSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Muối trung hòa là muối mà gốc axit không có khả năng phân li ra H⁺.

Câu 2:

A. H₂SO₄

B. H₂CO₃

C. CH₃COOH

D. H₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion $H^{+}$ .

$C H_{3} C O O H ⇄ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$

Câu 3:

A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

B. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion

C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra

D. Hiđroxit lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation và anion gốc axit.

Câu 4:

A. Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₂.

C. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cả A, B, C.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Câu 5:

A. 1,2.

B. 0,8.

C. 0,6.

D. 0,5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

$n_{N a O H} = 0,1 m o l$

Giả sử NaOH phản ứng hết

$n_{N a N O_{3}} = 0,1 m o l \to m_{N a N O_{3}} = 0,1.85 = 8,5 g a m > 7,6$

→ Giả sử sai

→ HNO₃ hết, NaOH dư

$n_{H N O_{3}} = 0,1 x (m o l) \to n_{N a N O_{3}} = 0,1 x (m o l)$

n_NaOH _dư = 0,1- 0,1x (mol)

$\begin{array}{l} \to 7,6 = 0,1 x .85 + (0,1 - 0,1 x) .40 \\ \to x = 0,8 \end{array}$

Câu 6:

A. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion.

B. Bazơ là những chất có khả năng phản ứng với axit.

C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion.

Câu 7:

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂_,Fe(OH)₂

B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Cu(OH)₂

D. Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

Câu 8:

A. 100 ml.

B. 50 ml.

C. 40 ml.

D. 20 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

$\begin{array}{l} n_{N a H C O_{3}} = 0,2. 0,05 = 0,01 m o l \\ \to n_{N a O H} = 0,01 m o l \\ \to V_{N a O H} = \frac{0,01}{0,5} = 0,02 (l) \end{array}$

→ V_NaOH = 20 ml.

Câu 9:

A. 140,65 gam.

B. 150,25 gam.

C. 139,35 gam.

D. 97,45 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{S O_{4}^{2 -}} = \frac{0,1.2 + 1,2 - 0,3}{2}$ = 0,55 mol.

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_Muối = 0,1.64 + 0,3.35,5 + 1,2.23 + 0,55.96 = 97,45 gam.

Câu 10:

A. Al(OH)₃.

B. KCl.

C. KOH.

D. H₂SO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Câu 11:

A. NaHSO₄.

B. KCl.

C. NaNO₃.

D. K₂SO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Vì NaHSO₄ có khả năng phân li ra ion H⁺

Câu 12:

A. 77,4.

B. 43,8.

C. 21,9.

D. 38,7.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dung dịch X chứa 2 muối MgSO₄ và (NH₄)₂SO₄

- Phần 1: tác dụng với KOH

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

$\to n_{M g {(O H)}_{2}} = 0,1 m o l \to n_{M g S O_{4}} = 0,1 m o l$

- Phần 2: tác dụng với NaOH

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

_{$n_{N H_{3}} = 0,15 m o l \to n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0,075 m o l$}

_{$\Rightarrow m = 2. (0,1.120 + 0,075.132) = 43,8 g a m$}

Câu 13:

A. 33,8 gam

B. 28,5 gam

C. 29,5 gam

D. 31,3 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

$a = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 - 0,15.1 = 0,35 m o l$

m_muối = m_cation + m_anion

→ m_muối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Câu 14:

A. 0,1 và 0,15.

B. 0,05 và 0,175.

C. 0,3 và 0,05.

D. 0,2 và 0,1.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} n_{N a^{+}} + 2 n_{M g^{2 +}} = n_{C l^{-}} + 2 n_{S O_{4}^{2 -}} \\ \to 0,2 + 2.0,1 = x + 2 y \\ \to x + 2 y = 0,4 (1) \end{array}$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation + m_anion

_{$\begin{array}{l} 23,7 = 0,2.23 + 0,1.24 + 35,5 x + 96 y \\ \to 35,5 x + 96 y = 16,7 (2) \end{array}$}

Từ (1) và (2)

→ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

Câu 15:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Câu 16:

A. NaOH và K₂SO₄.

B. K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂

C. KOH và FeCl₃

D. Na₂CO₃ và KNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dung dịch của chất A làm qùy tím ngả màu xanh → dung dịch A là có môi trường bazơ.

Dung dịch của chất B không làm qùy tím đổi màu → B là có môi trường trung tính.

Trộn 2 dung dịch A và B xuất hiện kết tủa → Đáp án B thỏa mãn

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃ ↓ + 2KNO₃

Chú ý: Học sinh cần nắm được phản ứng thủy phân của muối.

K₂CO₃ là muối trung hòa tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 17:

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. không phân li.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính → trong nước Zn(OH)₂ vừa phân li theo kiểu bazơ vừa theo kiểu axit.

$\begin{array}{l} Z n {(O H)}_{2} ⇄ Z n^{2 +} + 2 O H^{-} \\ Z n {(O H)}_{2} ⇄ Z n O_{2}^{2 -} + 2 H^{+} \end{array}$

Câu 18 :

A. NaOH.

B. NaCl.

C. Na₂CO₃.

D. NH₄Cl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Dung dịch NaOH, Na₂CO₃ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 19:

A. NaOH dư.

B. AgNO₃.

C. Na₂SO₄.

D. HCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Thuốc thử : NaOH dư

Hiện tượng :

+ Có khí mùi khai: NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

+ Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

+ Xuất hiện kết tủa màu xanh: Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

+ Ban đầu kết hiện kết tủa trắng dạng keo, cho NaOH dư thì kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃↓ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

+ Không hiện tượng: KNO₃

Câu 20:

A. chuyển thành màu đỏ.

B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$N H_{3} + H_{2} O ⇄ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

→ Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 21:

A. 0,9.

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 0,45.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{N a O H} = 0,02 m o l; n_{F e C l_{2}} = 0,04 m o l$

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

→ $n_{↓} = \frac{1}{2} n_{N a O H} = 0,01 m o l$

$\to m_{↓} = 0,01.90 = 0,9 g a m$

Câu 22:

B. 13,92g.

C. 13,22g.

D. 13,52g.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{K O H} = 0,16 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0,08 m o l$

Nhận thấy: $n_{K O H} = 2 n_{H_{3} P O_{4}}$

→ phản ứng xảy ra vừa đủ tạo ra muối K₂HPO₄

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

$n_{K_{2} H P O_{4}} = n_{H_{3} P O_{4}} = 0,08 m o l$

→ m_muối = 0,08. 174 = 13,92 gam.

Câu 23:

B. 1,16.

C. 2,32.

D. 4,64.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

$n_{K O H} = 0,04 m o l; n_{M g C l_{2}} = 0,08 m o l$

→ $n_{↓} = \frac{n_{K O H}}{2} = 0,02 m o l$

→ $m_{↓} = 0,02.58 = 1,16 g a m$

Câu 24:

A. H₂SO₄

B. H₂S

C. HCl

D. H₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Axit điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → $H^{+} + C l^{-}$

$H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

Câu 25:

A. 0,10M.

B. 0,20M.

C. 0,30M.

D. 0,40M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Trắc nghiệm Axit, bazơ và muối có đáp án hóa học lớp 11 (ảnh 1)

Câu 26:

A. Pb(OH)₂

B. Al(OH)₃

C. Ca(OH)₂

D. Zn(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Ca(OH)₂ không phải hiđroxit lưỡng tính vì chỉ có thể phân li theo kiểu bazơ

Ca(OH)₂ → $C a^{2 +} + 2 O H^{-}$

Câu 27:

A. 2a + 2b = c - d.

B. a + b = c + d.

C. 2a + 2b = c + d.

D. a + b = 2c + 2d.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} 2 n_{C a^{2 +}} + 2 n_{M g^{2 +}} \\ = n_{C l^{-}} + n_{H C O_{3}^{-}} \\ \Rightarrow 2 a + 2 b = c + d \end{array}$

Câu 28:

A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan

B. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết

C. Xuất hiện kết tủa xanh sau đó tan hết

D. Có khí mùi xốc bay ra

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư thì xuất hiện kết tủa sau kết tủa tan dần

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Câu 29:

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong thành phần phân tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

B sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

C đúng.

D sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion

→ Phải có nhóm -OH.

Câu 30:

A. Có tính axit mạnh, tính bazơ yếu

B. Có tính axit yếu, tính bazơ mạnh

C. Có tính axit mạnh, tính bazơ mạnh

D. Có tính axit và tính bazơ yếu

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thì có tính axit và bazơ yếu.

Bài 31: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO₃ 0,2M ?

A. 100 ml.

B. 50 ml.

C. 40 ml.

D. 20 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 32: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

A. 0,05 mol.

B. 0,075 mol.

C. 0,1 mol.

D. 0,15 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 33: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺: 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 34: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

A. 1,2.

B.0,8.

C. 0,6.

D. 0,5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 35: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

A. 7,30%

B. 5,84%

C. 5,00%

D. 3,65%

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 3

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 37: Cho các ion sau:

(a) PO₄^3- (b) CO₃^2- (c) HSO₃^- (d) HCO₃^- (e) HPO₃^2-

Theo Bron-stêt những ion nào là lưỡng tính ?

A. (a), (b).

B. (b), (c).

C. (c), (d).

D. (d), (e).

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bài 38: Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:

A. Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₂

C. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cả A, B, C.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Bài 39: Cho các chất và ion sau: HCO₃^-, Cr(OH)₃, Al, Ca(HCO₃)₂, Zn, H₂O, Al₂O₃, (NH₄)₂CO₃, HS^-, Zn(OH)₂, Cr₂O₃, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, HSO₃^-. Theo Bron-stêt có bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?

A. 12.

B. 11.

C. 13.

D. 14.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Bài 40: Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính ?

A. Cl^-, Na⁺, NH₄⁺.

B. Cl^-, Na⁺, Ca(NO₃)₂.

C. NH₄⁺, Cl^-, H2O.

D. ZnO, Al₂O₃, Ca(NO₃)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án

Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Trắc nghiệm Ankan có đáp án

Trắc nghiệm Xicloankan có đáp án

Bài tập liên quan

▸Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án

▸Trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

▸Trắc nghiệm Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

▸Trắc nghiệm Ankan có đáp án

▸Trắc nghiệm Xicloankan có đáp án

TOP 40 câu hỏi Trắc nghiệm Axit, bazơ và muối (có đáp án 2023) - Hóa 11

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12:

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18 :

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

Câu 22:

Câu 23:

Câu 24:

Câu 25:

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Câu 30:

Bài 31: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO3 0,2M ?

Bài 32: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

Bài 33: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K+; 0,20 mol Al3+: 0,2 mol SO42- và a mol Cl-. Ba muối X, Y, Z là

Bài 34: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

Bài 35: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

Bài 3

Bài 37: Cho các ion sau:

Bài 38: Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:

Bài 39: Cho các chất và ion sau: HCO3-, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS-, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO42-, H2PO4-, HSO3-. Theo Bron-stêt có bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?

Bài 40: Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính ?

Bài tập liên quan

Write your answer here

TOP 40 câu hỏi Trắc nghiệm Axit, bazơ và muối (có đáp án 2023) - Hóa 11

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12:

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18 :

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

Câu 22:

Câu 23:

Câu 24:

Câu 25:

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Câu 30:

Bài 31: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO3 0,2M ?

Bài 32: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

Bài 33: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K+; 0,20 mol Al3+: 0,2 mol SO42- và a mol Cl-. Ba muối X, Y, Z là

Bài 34: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

Bài 35: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

Bài 3

Bài 31: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO₃ 0,2M ?

Bài 33: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺: 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

Bài 34: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

Bài 35: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

Bài 39: Cho các chất và ion sau: HCO₃^-, Cr(OH)₃, Al, Ca(HCO₃)₂, Zn, H₂O, Al₂O₃, (NH₄)₂CO₃, HS^-, Zn(OH)₂, Cr₂O₃, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, HSO₃^-. Theo Bron-stêt có bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?

Bài 31: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO₃ 0,2M ?

Bài 33: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺: 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

Bài 34: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

Bài 35: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

Bài 39: Cho các chất và ion sau: HCO₃^-, Cr(OH)₃, Al, Ca(HCO₃)₂, Zn, H₂O, Al₂O₃, (NH₄)₂CO₃, HS^-, Zn(OH)₂, Cr₂O₃, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, HSO₃^-. Theo Bron-stêt có bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?