Khi 1,00 gam metan cháy tỏa ra 55,6 kJ. Cần đốt bao nhêu lít khí metan

Giải Hóa 11 Bài 27: Luyện tập: Ankan và xicloankan

Video Giải Bài 4 trang 123 Hóa học 11

Bài 4 trang 123 Hóa học 11:

Lời giải:

Đổi 1 lít = 1000 ml

Khối lượng của 1,00 lit nước là:

m = D.V = 1,00.1000 = 1000g

Nhiệt lượng mà 1000 gam nước thu vào để tăng nhiệt độ từ 25^oC đến 100^oC là:

Q = 1000.4,18.(100 - 25) = 313500 (J) = 313,5 KJ

Đó là nhiệt lượng mà khí metan khi đốt cháy cần phải toả ra.

Khối lượng metan cần phải đốt cháy là:

$m=\frac{313,5}{55,6}=\frac{3135}{556}g$

Số mol metan cần dùng để đốt cháy là:

$n=\frac{3135}{556.16}=\frac{3135}{8896}mol$

Vậy thể tích khí metan (đktc) cần phải đốt cháy là:

$\begin{array}{l}V=22,4n=22,4.\frac{3135}{8896}\approx 7,89\text{\hspace{0.17em}lít}\\ \end{array}$