Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư

 Giải Hóa 11 Bài 10: Photpho

Video Giải Bài 5 trang 50 Hóa học lớp 11

Bài 5 trang 50 Hóa học lớp 11:

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅    (1)

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O    (2)

b)

n_P = $\frac{6,2}{3,1}$ = 0,2 mol

→ $n_{P_2{O}_5}$= $\frac{1}{2}$n_P

= $\frac{1}{2}$.0,2 = 0,1 mol

Theo phương trình:

n_NaOH = 4.$n_{P_2{O}_5}$

= 4. 0,1 = 0,4 mol

Khối lượng NaOH = 0,4.40 = 16 g

Khối lượng dung dịch NaOH = $\frac{16.100}{32}$

 = 50,0 g

Theo phương trình:

$n_{N{a}_{2}HP{O}_4}$ = 2.$n_{P_2{O}_5}$

=  0,1. 2 = 0,2 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{dd sau}  = m _{dd NaOH} +$m_{P_2{O}_5}$

= 50 + 0,1.142 = 64,2 gam

C%Na₂HPO₄ = $\frac{142.0,2}{64,2}.100$

 = 44,24%