Cho 6,00 g P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4

Giải Hóa 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Video Giải Bài 8 trang 62 Hóa học lớp 11

Bài 8 trang 62 Hóa học lớp 11:

Lời giải:

${m_{\text{dd}}}_{H_{3}P{O}_4}$ = V. D = 25. 1,03

= 25,75g

$m_{H_{3}P{O}_4}$_{ban đầu} = $\frac{25,75.6}{100}$ 

= 1,545 gam

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Theo phương trình: $n_{H_{3}P{O}_4}$ = 2.$n_{P_2{O}_5}$

= 2.$\frac{6}{142}$ = $\frac{6}{71}$mol

→ $m_{H_{3}P{O}_4}$ = $\frac{6}{71}$.98

= 8,282 gam

$m_{H_{3}P{O}_4}$ _{(sau phản ứng)} = 1,545 + 8,282

= 9,827(g)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng

= 25,75 + 6 = 31,75(g)

C%H₃PO₄ = $\frac{9,827}{31,75}.100$

 = 30,95%