Anonymous

TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng (có đáp án 2023) – Hóa 11

- asked 6 months agoVotes

0Answers

0Views

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 13: Luyện tập:

Bài giảng Hóa 11 Bài 13: Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng

Câu 1:

(a) Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitơ có số oxi hóa +5 và –3.

(b) Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường

(d) Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hiđro.

(e) Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Nhóm nào sau đây chỉ gồm các câu đúng?

A. a, b, d, e.

B. a, c, d.

C. a, b, c.

D. b, c, d, e.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

a sai vì ngoài mức số oxi hóa +5, +3 thì nitơ còn có các mức oxi hóa khác như +2 (trong NO…), +1 (trong N₂O…), +4 (trong NO₂…), -3 (trong NH_3…).

b, c, d, e đúng.

Câu 2:

A. 25%.

B. 15%.

C. 30%.

D. 20%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{o}, P} 2 N H_{3}$

$\begin{array}{l} m_{X} = m_{Y} \to \frac{M_{X}}{M_{Y}} = \frac{n_{Y}}{n_{X}} \\ \to \frac{n_{Y}}{n_{X}} = \frac{1, 8.4}{3, 913.2} \approx 0, 92 \end{array}$

Giả sử: n_X = 1 mol → n_Y = 0,92 mol

$\frac{n_{N_{2}}}{n_{H_{2}}} = \frac{1, 8.4 - 2}{28 - 1, 8.4} = \frac{1}{4} \to$ Hiệu suất tính theo N₂

Và $n_{N_{2}} = 0, 2 m o l; n_{H_{2}} = 0, 8 m o l$

Đặt: $n_{N_{2}} = a m o l \to n_{H_{2}} = 3 a m o l; n_{N H_{3}} = 2 a m o l$

→ 0,92 = (0,2 $-$ a) + (0,8 $-$ 3a) + 2a

→ a = 0,04 mol

$\to H = \frac{0, 04}{0, 2} .100 % = 20 %$

Câu 3:

(1) Trong NH₃ và $N H_{4}^{+}$ , nitơ đều có số oxi hóa –3.

(2) Trong NH₃ và $N H_{4}^{+}$ , nitơ đều có cộng hóa trị 3.

(3) Công thức của phân supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

(4) Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH₄NO₂.

(5) Kim cương là tinh thể phân tử.

(6) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K.

Số phát biểu không đúng là

A. 2.

B. 4

C. 3

D. 1.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Những phát biểu sai là:

(2) sửa: NH₃ có cộng hóa trị 3 còn $N H_{4}^{+}$ có cộng hóa trị là 4.

(4) sửa: Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH₄HCO₃.

(5) sửa: Kim cương là tinh thể nguyên tử.

(6) sửa: Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K₂O.

Câu 4:

A. 30.

B. 13.

C. 66.

D. 17.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 24 m o l \to n_{A l {(N O_{3})}_{3}} = 0, 48 m o l$

→ 228 gam dung dịch X $\begin{array}{l} 102, 24 g a m {Al(NO}_{3})_{3} \\ 125, 76 g a m H_{2} O \end{array}$

Đặt n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh, dung dịch chứa

$\begin{array}{l} (102, 24 - 213 a) g a m A l {(N O_{3})}_{3} \\ (125, 76 - 162 a) g a m H_{2} O \end{array}$

$\to \frac{102, 24 - 213 a}{125, 76 - 162 a} = \frac{75, 44}{100}$

$\to a = 0, 0811 m o l$

$\to m = 30, 428 g a m$

Câu 5:

A. 0,15.

B. 0,20.

C. 0,25.

D. 0,30.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

50,8 gam chất rắn T gồm $\begin{array}{l} F e (x m o l) \\ C u (2 y m o l) \\ A g (3 y m o l) \end{array}$

→ Dung dịch chỉ chứa muối Fe(NO₃)₂ và Mg(NO₃)₂.

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.2y + 108.3y = 50,8(1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.2y + 1.3y = 0,5.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = y = 0,1 mol

Bảo toàn electron khi X tác dụng với Y:

$\begin{array}{l} (a - x) .2 + 0, 2.2 = 2.2 y + 1.3 y \\ \to a = 0, 25 m o l \end{array}$

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime.

B. Nitrophotka là hỗn hợp của NH₄H₂PO₄ và KNO₃.

C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃.

D. Cacbonmonoxit và silic đioxit là oxit axit.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

A. sai vì photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

B. sai vì nitrophotka là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

C. đúng

D. sai vì CO là oxit trung tính.

Câu 7:

(1) Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí 1,1 lần.

(2) Nitơ lỏng dùng được để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(3) Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí.

(4) Để làm khô khí, người ta cho khí amoniac có lẫn hơi nước đi qua bình đựng dung dịch axit sunfuric đặc.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phát biểu đúng gồm (2) và (3).

(1) sai vì N₂ nhẹ hơn không khí.

(4) sai vì NH₃ sẽ tác dụng với dung dịch axit.

Câu 8:

A. 50,60 gam.

B. 57,20 gam

C. 52,70 gam.

D. 60,05 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có:

$n_{P_{2} O_{5}} = 0, 15 m o l \Rightarrow n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 3 m o l . n_{N a O H} = \frac{440.10 %}{40} = 1, 1 m o l$

$\frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 3, 67 > 3$ →Chất rắn khan gồm Na₃PO₄ và NaOH.

$n_{H_{2} O} = 3 n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 9 m o l$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3} P O_{4}}$ + m_NaOH = m_Rắn + $m_{H_{2} O}$

→ m_Rắn = 0,3.98 + 44 – 0,9.18 = 57,2 gam

Câu 9:

A. Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO₃ không hòa tan được bột đồng.

B. Photpho trắng dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.

C. Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt.

D. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

A sai vì $N O_{3}^{-} / H^{+}$ có tính oxi hóa như axit HNO₃ loãng → dung dịch chứa hỗn hợp HCl và KNO₃ hòa tan được đồng.

$8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + 3 C u \to 3 C u^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O$

B đúng vì P trắng cháy ở nhiệt độ > 40 $C_{o}$

C sai vì cho hơi nước qua than nung đỏ sẽ thu được khí than ướt.

D sai vì CuS không phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 10:

A. 4

B. 2.

C. 3

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Chất bị oxi hóa bởi dung dịch HNO₃ đặc, nóng → chất đó là chất khử.

Các chất thỏa mãn là: FeO, Fe₃O₄.

Câu 11:

(a) Công thức hóa học của urê là (NH₄)₂CO₃.

(b) Amophot là phân bón hỗn hợp.

(d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH₄NO₃ thu được NH₃ và HNO₃.

(e) Trong thực tế, NH₄HCO₃ được dùng làm xốp bánh.

(f) NH₃ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(g) Ở nhiệt độ thường, nitơ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho.

Số phát biểu không đúng là

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

(a) sai. Công thức của phân urê là (NH₂)₂CO

(b) sai. Amophot là phân phức hợp

(d) sai. NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

(e) đúng.

(f) sai. N₂ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(g) sai. Ở nhiệt độ thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn nitơ.

Câu 12:

A. xanh.

B. vàng.

C. da cam..

D. không màu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

→ Dung dịch thu được có màu xanh.

Câu 13:

A. 49,16%.

B. 36,74%.

C. 16,04%.

D. 45,75%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Tính trong 100 gam phân

$\begin{array}{l} m_{C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}} = 100.60, 54 % = 60, 54 g a m \\ \to n_{C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}} = \frac{60, 54}{234} \approx 0, 2587 m o l \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố P ta có:

$\begin{array}{l} n_{P_{2} O_{5}} = n_{C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}} = 0, 2587 m o l \\ \to % P_{2} O_{5} = \frac{0, 2587.142}{100} .100 \approx 36, 74 % \end{array}$

Câu 14:

A. $2 K N O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 K N O_{2} + O_{2}$

B. $N H_{4} N O_{2} \overset{t^{0}}{\to} N_{2} + 2 H_{2} O$

C. $N H_{4} C l \overset{t^{0}}{\to} N H_{3} + H C l$

D. $N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a O H + C O_{2}$

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 15:

A.N₂ và H₂O.

B.NO và H₂O.

C.N₂O và H₂.

D.NO₂ và H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$\begin{array}{l} 4 N H_{3} + 3 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 N_{2} + 6 H_{2} O \\ 4 N H_{3} + 5 O_{2} \overset{x t, t^{0}}{\to} 4 N O + 6 H_{2} O \end{array}$

Câu 16:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho P₂O₅ vào nước.

(b) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(d) Cho P vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

Số thí nghiệm tạo ra axit là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$(a) P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$ → tạo ra axit photphoric

$(b) 4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 H N O_{3}$ → tạo ra axit nitric

$(c) C O_{2} + H_{2} O + N a_{2} S i O_{3} \to H_{2} S i O_{3} ↓ + N a_{2} C O_{3}$ → tạo ra axit silixic

$(d) 3 P + 5 H N O_{3} + 2 H_{2} O \to 3 H_{3} P O_{4} + 5 N O$ → tạo ra axit photphoric

Câu 17:

A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H₂PO₄)₂.

C. Urê có công thức là (NH₂)₂CO.

D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

A. sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂ .

B. sai vì supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

D. sai vì phân lân cung cấp photpho cho cây trồng.

Câu 18:

A.Ca₃(PO₄)₂.

B.Ca(H₂PO₄)₂.

C.CaHPO₄.

D.Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Thành phần chính của:

- Supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

- Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂ .

Câu 19:

(a) Nhỏ dung dịch $N a_{2} C O_{3}$ vào dung dịch $B a C l_{2}$

(b) Cho dung dịch $N H_{3}$ vào dung dịch $H C l$

(d) Nhỏ dung dịch $N H_{4} C l$ vào dung dịch $N a O H$

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

A.1

B.3

C.4

D.2

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

(b) NH₃ + HCl → NH₄Cl

(c)không phản ứng.

(d) NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Câu 20:

A.(NH₂)₂CO

B.KCl

C.Ca(H₂PO₄)₂

D.K₂SO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phân đạm cung cấp nguyên tố N dưới dạng $N O_{3}^{-}$ hoặc $N H_{4}^{+}$

(NH₂)₂CO là đạm urê.

Câu 21:

(a) Nhiệt phân muối nitrat của kim loại luôn sinh ra khí O₂.

(b) Nhiệt phân muối AgNO₃ thu được oxit kim loại.

(d) Có thể nhận biết ion trong $N {O_{3}}^{-}$ môi trường axit bằng kim loại Cu.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

(a) Đúng

(b) Sai vì:2AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Giả sử có 1 mol Cu(NO₃)₂.

$\Rightarrow n_{N O_{2}} = 2 m o l; n_{O_{2}} = 0, 5 m o l$

$\Rightarrow M = \frac{2.46 + 0, 5.32}{2 + 0, 5} = 43, 2$

(d) Đúng vì:

$3 C u + 8 H^{+} + 2 N {O_{3}}^{-} \to 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

2NO + O₂ → 2NO₂

→ Có thể nhận biết được vì Cu tan và sủi bọt khí NO không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 22:

A. Phân đạm

B. Phân NPK

C. Phân lân

D. Phân kali

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Urê thuộc loại phân thuộc loại phân đạm.

Câu 23:

A. 0,18.

B. 0,15.

C. 0,16.

D. 0,12.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn khối lượng ta có:

$n_{O (Y)} = \frac{2, 71 - 2, 23}{16} = 0, 03 m o l$

n_NO = 0,03 mol

$n_{H N O_{3}} = 2 n_{O} + 4 n_{N O} = 0, 18 m o l$

Câu 24:

A. 22,4 lít

B. 44,8 lít

C. 14 lít

D. 4,48 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

$n_{N H_{4} N O_{2}} = \frac{12, 8}{64} = 0, 2 m o l$

$\to n_{N_{2}} = 0, 2 m o l$

$\to V_{N_{2}} = 4, 48$ lít

Câu 25:

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Một số kim loại như Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội.

Câu 26:

A. 11,36%

B. 20,8%

C. 24,5%

D. 22,7%

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

$\begin{array}{l} n_{P} = 0, 5 m o l \to n_{P_{2} O_{5}} = 0, 25 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 5 m o l \\ m_{P_{2} O_{5}} = 0, 25.142 = 35, 5 g a m \\ m_{H_{3} P O_{4}} = 0, 5.98 = 49 g a m \\ m_{dd} = m_{P_{2} O_{5}} + m_{H_{2} O} = 235, 5 g a m \\ \to C % H_{3} P O_{4} = \frac{49}{235, 5} .100 % \approx 20, 81 % \end{array}$

Câu 27:

A. Muối amoni kém bền với nhiệt.

B. Tất cả muối amoni tan trong nước.

C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

D. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

D sai do $N {H_{4}}^{+} + H_{2} O ⇄ N H_{3} + H_{3} O^{+}$

→ muối amoni thường có môi trường axit.

Câu 28:

A. nhiệt phân NaNO₂.

B. đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

C. thủy phân Mg₃N₂.

D. phân hủy khí NH₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 29:

A. 0,06 mol.

B. 0,0975 mol.

C. 0,18 mol.

D. 0,125 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Quy đổi hỗn hợp X thành

$\begin{array}{l} \begin{array}{l} F e (a m o l) \\ O (b m o l) \end{array} + H N O_{3} \to N O (0, 015 m o l) \\ 4, 04 g a m \end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có:

56a +16b = 4,04 (1)

Bảo toàn electron:

3a = 2b + 0,015.3 (2)

Từ (1) và (2) → $\begin{array}{l} a = 0, 055 \\ b = 0, 06 \end{array} (m o l)$

$\to n_{H N O_{3}} = 2 n_{O} + 4 n_{N O} = 0, 18 m o l$

Câu 30:

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 10,08.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

$\begin{array}{l} n_{N a} = 0, 1 m o l \to n_{H_{2}} = 0, 05 m o l \\ n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0, 2 m o l \to n_{N H_{3}} = n_{N a O H} = 0, 1 m o l \end{array}$