Cần bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac

Giải Hóa 11 Bài 7: Nitơ

Video Giải Bài 5 trang 31 Hóa học lớp 11

Bài 5 trang 31 Hóa học lớp 11:

Lời giải:

Ta thấy tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol:

N₂ + 3H₂ $\underset{200-300atm}{\overset{Fe,450-500°C}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

Theo phương trình:

$V_{N_2}=\frac{1}{2}{V}_{N{H}_3}$

$=\frac{1}{2}.67,2=33,6$ lít

$V_{H_2}=\frac{3}{2}{V}_{N{H}_3}$

$=\frac{3}{2}.67,2=100,8$ lít

Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là:

$V_{N_2}=\frac{33,6}{0,25}=134,4$ lít

$V_{H_2}=\frac{100,8}{0,25}$ = 403,2 lít