Viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M

Giải Hóa 11 Bài 1: Sự điện li

Video Giải Bài 3 trang 7 Hóa học lớp 11

Bài 3 trang 7 H

a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO₃)₂ 0,10M; HNO₃ 0,020M; KOH 0,010M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch.

b) Các chất điện li yếu HClO; HNO₂.

Lời giải:

a) Các chất điện li mạnh:

$\begin{array}{l}Ba{\left(N{O}_3\right)}_2\to B{a}^{2+}+N{O_3}^{-}\\ 0,10\to 0,10\to 0,20\left(M\right)\end{array}$

→ [Ba²⁺] = 0,1M; [$N{O_3}^{-}$] = 0,2M

$\begin{array}{l}HN{O}_3\to H^{+}+N{O_3}^{-}\\ 0,020\to 0,020\to 0,020M\end{array}$

→ [H⁺] = [$N{O_3}^{-}$] = 0,02M

$\begin{array}{l}KOH\to K^{+}+O{H}^{-}\\ 0,010\to 0,010\to 0,010M\end{array}$

→ [K⁺] = [OH^-] = 0,010M

b) Các chất điện li yếu:

HClO $\rightleftharpoons$ H⁺ + ClO^-

HNO₂ $\rightleftharpoons$ H⁺ + $N{O_2}^{-}$