Khi hoà tan 30,0 gam hỗn hợp đồng và đồng(II) oxit

Giải Hóa 11 Bài 9 : Axit nitric và muối nitrat

Video Giải Bài 6 trang 45 Hóa học lớp 11

Bài 6 trang 45 Hóa học lớp 11:

Lời giải:

$n_{HN{O}_3}$ = 1,5. 1,00 = 1,50 (mol)

n_NO = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol)

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

Theo phương trình (1) n_Cu = $\frac{3}{2}$ .n_NO 

=  $\frac{3}{2}$.0,3 = 0,45 mol

Gọi n_CuO = x mol

Ta có: m_{hỗn hợp} = m_Cu + m_CuO 

= 0,45.64 + 80x = 30,00 gam

→ x = 0,015 → n_CuO = 0,015 mol

→ m_CuO = 0,015. 80 = 1,2 g

%CuO = .100 = 4%

Theo phương trình (1) 

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_Cu = 0,45 mol

Theo phương trình (2)

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_CuO = 0,015 mol

 Tổng $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,45 + 0,015

= 0,465 mol

→$C_M{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}_{}$ = $\frac{0,645}{1,5}$ = 0,31M

Theo phương trình (1) $n_{HN{O}_3}$ = 4. n_NO 

= 4. 0,3 = 1,2 mol

Theo phương trình (2) $n_{HN{O}_3}$ = 2. n_CuO

= 2. 0,015 = 0,03 mol

$n_{HN{O}_3}$ _(dư)  = 1,5 - 1,2 – 0,03 = 0,27 mol

→$C_{MHN{O}_3}=\frac{0,27}{1,5}=0,18M$