Một mẫu nước chứa Pb(NO3)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2SO4

Giải SBT Hoá 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

 $n_{Pb{\left(N{O}_3\right)}_2}=\frac{0,96}{303}=3,{168.10}^{-3}$ (mol) tạo thành trong 500 ml

= Số mol Pb(NO₃)₂ trong 500 ml.

Lượng PbSO₄ hay Pb²⁺ có trong 1 lít nước:

3,168.10^-3.2 = 6,336.10^-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10^-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.