Giải SBT Hóa 11 Bài 31: Luyện tập anken và ankađien

Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 31: Luyện tập anken và ankađien

Bài 31.1 trang 47 sbt Hóa 11: Ghép tên chất với công thức cấu tạo cho đúng.

Tên chất		Công thức cấu tạo
1	4-etyl-2-metylhexan	A	(CH3)3CCH2C(CH3)3
2	1,1-etylmetylxiclopropan	B	(CH3)2CHCH2CH(CH2CH3)2
3	3,3-đimetylbut-1-en	C	(CH3)2C=C(CH3)2
4	Đivinyl	D	CH2=CHC(CH3)3
5	Isopropylxiclopropan	E	CH2=CHC(CH3)=CH2
6	Isopren	G
7	2,2,4,4-tetrametylpentan	H
8	2,3-đimetylbut-2-en	I	CH2=CHCH=CH2

Lời giải:

7-A; 1-B; 8-C; 3-D; 6-E; 2-G; 5-H; 4-I

Bài 31.2 trang 48 sbt Hóa 11: Hợp chất sau có tên là gì?

A. 2-etyl-3-metylpent-4-en.

B. 4-etyl-3-metylpen-1-en.

C. 3,4-đimetyl-hex-5-en.

D. 3,4-đimetyl-hex-1-en.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 31.3 trang 48 sbt Hóa 11: Hợp chất sau có tên là gì? 

A. 3-metylhex-1,2-đien.

B. 4-metylhex-1,5-đien.

C. 3-metylhex-l,4-đien.

D. 3-metylhex-1,3-đien.

Lời giải:

Đáp án C

Bài 31.4 trang 48 sbt Hóa 11: Trong các chất dưới đây, chất nào là ankađien liên hợp?

Lời giải:

Đáp án B

Ankađien có 2 liên kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn là ankađien liên hợp.

Bài 31.5 trang 48 sbt Hóa 11: Cho chất 2-metylbut-2-en phản ứng cộng với nước, sản phẩm chủ yếu thu được sẽ là 

Lời giải:

Đáp án C

Bài 31.6 trang 49 sbt Hóa 11: Cho đivinyl phản ứng cộng với HBr theo tỉ lệ 1 : 1 (về số mol) ở 40^oC thì sản phẩm chính thu được là

Lời giải:

Đáp án C

CH₂ = CH – CH = CH₂ + HBr $\stackrel{40°\mathrm{C}}{\to }$ CH₃-CH=CH-CH₂Br

Bài 31.7 trang 49 sbt Hóa 11: Hỗn hợp khí A chứa nitơ và hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khối lượng hỗn hợp A là 18,3 g và thể tích của nó là 11,2 lít. Trộn A với một lượng dư oxi rồi đốt cháy, thu được 11,7 gam H₂O và 21,28 lít CO₂. Các thể tích đo ở đktc. Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng hiđrocacbon trong hỗn hợp A. 

Lời giải:

Số mol CO₂ là: = $\frac{21,28}{22,4}=0,95$ mol

Khối lượng C trong A là: 0,95.12 = 11,4 (g).

Số mol H₂O là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{11,7}{18}=0,65$ mol

Khối lượng H trong A là: 0,65.2 = 1,3 (g).

Tổng khối lượng của C và H chính là tổng khối lượng 2 hiđrocacbon. Vậy, khối lượng N₂ trong hỗn hợp A là: 18,30 - (11,4 + 1,3) = 5,6 (g)

Số mol N₂ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}=\frac{5,6}{28}=0,2$ mol

Số mol 2 hidrocacbon = $\frac{11,2}{22,4}-0,2=0,3$ mol

Đặt lượng C_xH_y là a mol, lượng C_x+1H_y+2 là b mol:

a + b = 0,2 (1)

Số mol C = số mol CO₂, do đó:

xa + (x + 1)b = 0,95 (2)

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$, do đó:

ya + (y + 2)b = 2. 0,65= 1,3

Từ (2) ta có x(a + b) + b = 0,95 suy ra b = 0,95 - 0,3x

Vì 0 < b < 0,3, nên 0 < 0,95 - 0,3x < 0,3

Từ đó tìm được 2,16 < x < 3,16 suy ra x = 3.

Suy ra b = 0,95 − 3.0,3 = 5.10⁻²

Suy ra a = 0,3 − 0,05 = 0,25

Thay giá trị tìm được của a và b vào (3), ta có y = 4.

% về khối lượng của C₃H₄ trong hỗn hợp A:

$\frac{0,25.40}{18,3}.100\%=54,6\%$

% về khối lượng của C₄H₆ trong hỗn hợp A:

$\frac{0,05.54}{18,3}.100\%=14,7\%$