Giải SBT Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối

Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối

Bài 2.1 trang 4 sbt Hóa 11:Theo A-rê-ni-ut chất nào dưới đây là axit?

A. Cr(NO₃)₃

B. HBrO₃

C. CdSO₄

D. CsOH

Lời giải:

Đáp án B

Theo A-rê-ni-ut chất HBrO₃ là axit, do có khả năng phân li ra H⁺.

Bài 2.2 trang 4 sbt Hóa 11: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Zn(OH)₂

B. Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃

D. Ba(OH)₂

Lời giải:

Đáp án D

Hidroxit lưỡng tính vừa có khả năng tác dụng với bazơ vừa có khả năng tác dụng với axit.

Hiđroxit không phải là hiđroxit lưỡng tính là: Ba(OH)₂

Bài 2.3 trang 4 sbt Hóa 11: Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. ${\left.H^{+}\right]}_{HN{O}_3}$ < ${\left.H^{+}\right]}_{HN{O}_2}$

B. ${\left.H^{+}\right]}_{HN{O}_3}$ > ${\left.H^{+}\right]}_{HN{O}_2}$

C. ${\left.H^{+}\right]}_{HN{O}_3}$= ${\left.H^{+}\right]}_{HN{O}_2}$

D. ${\left.N{O_3}^{-}\right]}_{HN{O}_3}$ < ${\left.N{O_2}^{-}\right]}_{HN{O}_2}$

Lời giải:

Đáp án B

$\begin{array}{l}HN{O}_3\to H^{+}+N{O_3}^{-}\\ 0,1\text{ 0,1 (M)}\end{array}$

$\begin{array}{l}{\text{ HNO}}_2\rightleftarrows H^{+}+N{O_2}^{-}\\ banđau:\text{ 0,1 0 0 (M)}\\ phan\text{ li: x x x (M)}\\ can\text{ bang: 0,1-x x x }\end{array}$

Có x < 0,1 nên [H⁺] của HNO₃ > [H⁺] của HNO₂

Bài 2.4 trang 4 sbt Hóa 11:Có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion: Ba²⁺; Mg²⁺; SO₄^2-; Cl^-

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Lời giải:

Đáp án C

Các dung dịch: BaCl₂, MgSO₄, MgCl₂

Bài 2.5 trang 4 sbt Hóa 11: Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaSO₄, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không? Giải thích, biết rằng ở 25^oC độ hoà tan trong nước của BaSO₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Lời giải:

BaSO₄ và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Bài 2.6 trang 4 sbt Hóa 11: Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO₄^2- và d mol Cl^-:

1. Biết a = 0,0010; b = 0,010; c = 0,0050; vậy d bằng bao nhiêu?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Lời giải:

1. Trong dung dịch, tổng điện tích của các cation bằng tổng điện tích của các anion, nên:

2a + b = 2c + d hay 0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

Suy ra d = 0,002

2. Hai muối là MgCl₂ và Na₂SO₄.

Bài 2.7 trang 4 sbt Hóa 11: Trong một dung dịch CH₃COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ CH₃COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH.

Lời giải:

Gọi C là nồng độ moi ban đầu của CH₃COOH, ta có:

C - 3.10^-3 = 3,97.10^-1 = 397.10^-3

C = 397.10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

Suy ra C = 0,4M.