Hòa tan hoàn toàn 0,8 g một kim loại hoá trị II hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H2SO4 0,5 M

Giải SBT Hoá 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 4.10 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

Số mol H₂SO₄ trong 100ml dung dịch 0,5M là:

  $\frac{0,5.100}{1000}={5.10}^{-2}$ (mol)

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M:

 $\frac{1.33,4}{1000}=33,{4.10}^{-3}$ (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Lượng H₂SO₄ đã phản ứng với NaOH:

$\frac{33,{4.10}^{-3}}{2}=16,{7.10}^{-3}$ (mol)

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng với kim loại là:

5.10^-2 - 1.67.10^-2 = 3,33.10^-2 mol

Dung dịch H₂SO₄ 0,5M là dung dịch loãng nên:

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂↑

Số mol X và số mol H₂SO₄ phản ứng bằng nhau, nên:

3,33.10^-2 mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: $\frac{0,8}{3,{33.10}^{-2}}=24$ (g) 

Suy ra M_{kim loại} = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.