Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0 ml

Giải SBT Hoá 11 Bài 10: Photpho

Bài 10.4 trang 17 Sách bài tập Hóa học 11:

A. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

D. Na₃PO₄.

Lời giải:

Đáp án A

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O → 2NaH₂PO₄ (2)

P₂O₅ + 4NaOH → 2NaH₂PO₄ + H₂O (3)

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Số mol photpho: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{P}}=\frac{6,2}{31}=0,2$ (mol)

Số mol NaOH: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{150.2}{1000}=0,3$ (mol)

Sản phẩm tạo thành khi đốt photpho là P₂O₅.

Theo (1), số mol P₂O₅: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{P}}=\frac{0,2}{2}=0,1$ (mol)

Ti lệ số mol NaOH và P₂O₅: 

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}}=\frac{0,3}{0,1}=3$

Tỉ lệ số mol nằm trong khoảng 2 và 4, do đó theo các phản ứng (2) và (3) trong dung dịch thu được có hai muối được tạo thành là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.