Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi cho sản phẩm thu được vào 500,0 ml

Giải SBT Hoá 11 Bài 10: Photpho

Bài 10.7 trang 17 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng:

$\begin{array}{l}4\mathrm{P}+5{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5\left(1\right)\\ 4\mathrm{mol}\text{ (4.31 g) }2\mathrm{mol}\left(2.142\mathrm{g}\right)\end{array}$

P₂O₅ tác dụng với tạo thành H₃PO₄ theo phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4\left(2\right)\\ 1\mathrm{mol}\left(142\mathrm{g}\right)2\mathrm{mol}\left(2.98,0\mathrm{g}\right)\end{array}$

Theo phản ứng (1): 4 . 31,0 g P tạo ra 2.142,0 g P₂O₅

a (g) P tạo ra $\frac{2.142.\mathrm{a}}{4.31}=2,29.\mathrm{a}$ (g) P₂O₅

 Theo các phản ứng (1) và (2):

4.31,0 (g) P tạo ra 4.98,0 (g) H₃PO₄

a (g) P tạo ra $\frac{4.98.\mathrm{a}}{4.31}=3,16.\mathrm{a}$ (g) H₃PO₄

Khối lượng H₃PO₄ có trong 500,0 ml dung dịch 85,00%:

$\frac{500.1,7.85}{100}=722,5$ (g)

Khối lượng H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅: 722,5 g + 3,16. a g.

Khối lượng của dung dịch H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅:

500.1,7 + 2,29.a = 850 + 2,29.a

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄:

$\frac{(722,5+3,16\mathrm{a}).100\%}{850+2,29\mathrm{a}}=92,6\%$

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.