Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu cơ A, thu được 1,792 lít CO2 (đktc) và 1,440 g H2O

Giải SBT Hoá 11

Bài 39.6 trang 61 Sách bài tập Hóa học 11:

1. Xác định công thức đơn giản nhất của A.

2. Xác định công thức phân tử của A biết rằng tỉ khối hơi của A đối với etan là 3,300.

3. Viết các công thức cấu tạo mà A có thể có và ghi tên từng chất theo hai cách đọc tên khác nhau.

Lời giải: 

1. Khi đốt cháy A ta thu được CO₂ và H₂O; vậy A phải chứa C và H.

Khối lượng C trong 1,792 lít CO₂ là: $\frac{12.1,792}{22,4}=0,96$ (g)

Khối lượng H trong 1,44 g H₂O: $\frac{2.1,44}{18}=0,16$ (g)

Đó cũng là khối lượng C và H trong 3,96 g A.

Theo đầu bài A phải chứa Cl.

Khối lượng Cl trong 7,175 g AgCl: $\frac{35,5.7,175}{143,5}=1,775$(g)

Đó cũng là khối lượng Cl trong 2,475 g A.

Vậy, khối lượng Cl trong 3,96 g A: $\frac{1,775.3,96}{2,475}=2,840$ (g)

Khối lượng C, H và Cl đúng bằng khối lượng chất A (3,96 g).

Vậy, chất A có dạng C_xH_yCl_z.

x : y : z = 0,08 : 0,16 : 0,08 = 1 : 2 : 1

CTĐGN của A là CH₂Cl.

2. M_A = 3,300.30 = 99 (g/mol)

Suy ra (CH₂Cl)_n = 99 suy ra 49,5n = 99 suy ra n = 2

CTPT của A là C₂H₄Cl₂.

3. Các CTCT