Có một hỗn hợp ba muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2

Giải SBT Hoá 11

Bài 16.6 trang 24 Sách bài tập Hóa học 11:

Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Lời giải:

Các phản ứng phân hủy muối khi nung:

NH₄HCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ NH₃ + CO₂ + H₂O (1)

2NaHCO₃  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + 2CO₂ + H₂O (3)

Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na₂CO₃ và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (4)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (5)

Theo (4):

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,1 (mol), hay 106.0,1 = 10,6 (g) Na₂CO₃

Theo (2):

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHCO}}_3}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}$= 2.0,1 = 0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) NaHCO₃.

Số mol CaO có trong bã rắn: $\frac{16,2-10,6}{56}=0,1$ (mol)

Theo (3):

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{CaO}}$= 0,1 (mol), hay 162.0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO₃)₂.

Khối lượng NH₄HCO₃ có trong hỗn hợp: 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).

Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối:

$\%{\mathrm{m}}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3}=\frac{15,8.100\%}{48,8}=32,38\%$

${\text{\%m}}_{{\mathrm{NaHCO}}_3}=\frac{16,8.100\%}{48,8}=34,43\%$