Cho lượng khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra

Giải SBT Hoá 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài 8.6 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11:

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

2. Tính thể tích khí nitơ (đktc) được tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

1. Phương trình hoá học của các phản ứng:

2NH₃ + 3CuO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ N₂ + 3Cu + 3H₂O (1)

Chất rắn A thu được sau phản ứng gồm Cu và CuO còn dư. Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (2)

2. Số mol HCl phản ứng với CuO:

n_HCl = 0,02.1 = 0,02 (mol).

Theo (2), số mol CuO dư: n_CuO = $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{2}$ = 0,01 (mol).

Ta có: n_{CuO phản ứng (1)} = n_{CuO (ban đầu)} – n_{CuO (dư)} = 0,03 mol

Theo (1) = $\frac{2{\mathrm{n}}_{\mathrm{CuO}}}{3}$  = 0,02 (mol) và ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{CuO}}}{3}$= 0,01 (mol).

Thể tích khí nitơ tạo thành: 0,01. 22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml.