Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat

Giải SBT Hoá 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài 8.12 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11:

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Lời giải:

1. Phương trình phản ứng dưới dạng ion:

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2. Số mol BaSO₄: $\frac{17,475}{233}=0,075$ (mol)

Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch Ba(OH)₂ nên SO₄²⁻ chuyển hết vào kết tủa BaSO₄ và NH₄⁺ chuyển thành NH₃. Do đó:

${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}=0,075$ (mol)

 ${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{NH}}_4}^{+}}=2{\mathrm{n}}_{{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}}$= 2. 0,075 = 0,15 (mol).

Nồng độ mol của các ion NH⁴⁺ và SO₄²⁻ trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat:

[NH₄⁺] = $\frac{0,15}{0,075}$ =  2 (mol/l)

[SO₄²⁻] = $\frac{0,075}{0,075}$ = 1 (mol/l)