Anonymous

TOP 40 câu Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni (có đáp án 2023) – Hóa 11

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài giảng Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Câu 1:

N_2(khí) + 3H_2(khí) $⇄$ 2NH₃ ; $Δ H$ = -92kJ/mol

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH_3.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Các yếu tố: 1, 4.

+ (1): Thêm lượng N₂hoặc H₂ → cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm N₂/ H₂(chiều thuận)

+ (2): Thêm NH₃→ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm NH₃ (chiều nghịch)

+ (3): $Δ H$ = -92 < 0 → phản ứng thuận là tỏa nhiệt → tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)

+ (4): Tăng áp suất của phản ứng → cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

+ (5): Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Câu 2: Oxi hoá NH₃ bằng CrO₃ sinh ra N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃ tác dụng với một phân tử CrO₃ là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

2NH₃ + 2CrO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 3H₂O + Cr₂O₃

→ 1 phân tử NH₃ phản ứng với 1 phân tử CrO₃.

Câu 3:

A. 14,76.

B. 18,23.

C. 7,38.

D. 13,48.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{o}, P}$ 2NH₃

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có:

$\frac{n_{N_{2}}}{n_{H_{2}}} = \frac{2}{3}$

=> H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Chọn $\begin{array}{l} n_{N_{2}} = 2 m o l \\ n_{H_{2}} = 3 m o l \end{array}$

$n_{H_{2}}$ _pư= 3.40% = 1,2 mol

→ $n_{N_{2}}$ _pư = 0,4 mol và $n_{N H_{3}}$ _{sinh ra} =0,8 mol.

$n_{Y} = n_{X} - 0, 8 = 2 + 3 - 0, 8 = 4, 2 m o l$

Bảo toàn khối lượng:

$\to \frac{{\bar{M}}_{Y}}{{\bar{M}}_{X}} = \frac{n_{X}}{n_{Y}} \to {\bar{M}}_{Y} = \frac{5.6, 2.2}{4, 2} = 14, 76$

→ Tỉ khối của Y với H₂ là 7,38.

Câu 4:

A. NO.

B. N₂O.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$\overset{+ 2}{N} O, {\overset{+ 1}{N}}_{2} O, H \overset{+ 5}{N} O_{3}, \overset{- 3}{N} H_{4} C l$

Câu 5:

A. 16,04%.

B. 17,04%.

C. 18,04%.

D. 19,04%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Dễ thấy hiệu suất tính theo N₂

Giả sử X $\begin{array}{l} N_{2} : 1 m o l \\ H_{2} : 4 m o l \end{array}$ → $n_{N_{2}}$ _{phản ứng} = 1.40% = 0,4 mol

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} ⇄_{x t}^{t^{o}, P} 2 N H_{3} \\ B a n d a u : 140 m o l \\ P h a n u n g : 0, 4 \to 1, 2 \to 0, 8 m o l \\ S a u p h a n u n g : 0, 62, 80, 8 m o l \end{array}$

$\to % V_{N H_{3}} = \frac{0, 8}{0, 6 + 2, 8 + 0, 8} .100 % = 19, 04 %$

Câu 6:

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Chất dùng làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước phải là chất có đặc tính hút nước và không phản ứng với NH₃.

→ Dùng NaOH rắn để làm khô khí.

Câu 7: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. NH₄Cl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Người ta dùng muối NH₄HCO₃làm bột nở trong thực phẩm.

Câu 8:

A. Phenol phtalein và NaOH.

B. Cu và HCl.

C. Phenol phtalein;Cu và H₂SO₄ loãng .

D. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

- Khi cho quỳ tím vào 3 mẫu thử thì chỉ có NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ. Do hiện tượng thủy phân của NH₄Cl: ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇄ {NH}_{3} {+ H}_{3} O^{+}$

- Cho AgNO₃vào 2 dung dịch còn lại thì NaCl tạo kết tủa trắng.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 9:

(1). NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

(2). KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$

(3). NH₃ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

(4). NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$

(5). (NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$

(6). AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). $N H_{4} N O_{2} \overset{t^{0}}{\to} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

(2). $2 K M n O_{4} \overset{t^{0}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

(3). $4 N H_{3} + 3 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

(4). $N H_{4} C l \overset{t^{0}}{\to} N H_{3} + H C l$

(5). ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} \overset{t^{0}}{\to} C O_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O$

(6). $A g N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} A g + N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}$

Câu 10:

A. CO₂

B. CO

C. HCl

D. Cl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phân urê là (NH₂)CO.

Điều chế:

CO₂ + 2NH₃ $\overset{t^{o}, P}{\to}$ (NH₂)₂CO + H₂O

Câu 11:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH₃?

A. Cách 1

B. Cách 2

C. Cách 3

D. Cách 2 hoặc 3

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

+ NH₃ là chất khí tan rất nhiều trong nước nên ta loại cách 3.

+ NH₃ nhẹ hơn không khí → Khi thu khí phải úp ống nghiệm.

→ Sử dụng cách 1 để thu khí NH₃.

Câu 12: Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

A. 30%.

B. 20%.

C. 17,14%.

D. 34,28%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{o}, P}$ 2NH₃

Nhận thấy: → Hiệu suất tính theo N₂.

Gọi $V_{N_{2}}$ _{phản ứng}= a lít

→ $V_{H_{2}}$ _{phản ứng} = 3a lít và $V_{N H_{3}} = 2 a$ lít

→ $(4 - a) + (14 - 3 a) + 2 a = 16, 4$

→ a = 0,8 lít $\to H = \frac{0, 8}{4} .100 % = 20 %$

Câu 13:

A. muối hỗn tạp.

B. muối trung hòa.

C. muối axit.

D. muối kép.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Muối NH₄HCO₃ thuộc loại muối axit vì gốc $H C {O_{3}}^{-}$ vẫn có khả năng phân li ion H⁺

Câu 14:

A. NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

B. NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + HNO₃

C. NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + HCl

D. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + H₂O + CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

Câu 15:

A. HCl

B. H₂SO₄

C. CaO

D. HNO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tắc chung cần ghi nhớ:

- Chất làm khô là chất có khả năng hút ẩm mạnh.

- Chất làm khô không tác dụng, không hòa tan với khí (cả khi có nước)

- Trong quá trình làm khô khí thì không giải phóng khí khác.

Nhận thấy, các axit HCl, H₂SO₄, HNO₃ đều có phản ứng với NH₃ ⇒ loại các đáp án A, B, D

Câu 16:

A. CuCl₂

B. KNO₃

C. NaCl

D. AlCl₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

- Các muối NaCl, KNO₃ không phản ứng với NH₃

- CuCl₂ và AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Tuy nhiên, khi dùng NH₃ dư thì hòa tan được kết tủa Cu(OH)₂ tạo phức tan [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

→ Chỉ có AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃ dư.

Câu 17:

A. $N H_{4} N O_{3} \to t^{0} N H_{3} + H N O_{3}$

B. $2 F e {(N O_{3})}_{2} \to t^{0} 2 F e O + 4 N O_{2} + O_{2}$

C. $C u {(N O_{3})}_{2} \to t^{0} C u + 2 N O_{2} + O_{2}$

D. $N H_{4} N O_{2} \to t^{0} N_{2} + 2 H_{2} O$

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

A sai vì NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

B sai vì 4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

C sai vì 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

D đúng.

Câu 18:

A. NaOH.

B.BaCl₂.

C. NaHSO₄.

D. Ba(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Cho lần lượt tới dư các thuốc thử vào các mẫu thử:

- NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan → chỉ nhận được Al(NO₃)₃ → loại.

- NH₄NO₃ và Al(NO₃)₃: không hiện tượng.

(NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng → chỉ nhận được (NH₄)₂SO₄ → loại.

C. Không mẫu thử nào có hiện tượng → loại.

- NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan.

- (NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng không tan.

→ nhận được cả 3 dung dịch.

Câu 19:

A. Muối amoni kém bền với nhiệt.

B. Tất cả muối amoni tan trong nước.

C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

D. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

D sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

→ muối amoni thường có môi trường axit.

Câu 20:

A. 0,56 lít.

B. 11,20 lít.

C. 1,12 lít.

D. 5,60 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

$n_{N_{2}} = n_{N H_{4} N O_{2}} = \frac{16}{64} = 0, 25 m o l$

$\to n_{N_{2}} = 0, 25.22, 4 = 5, 6$ lít

Câu 21:

A. Ca(OH)₂.

B. MgCl₂.

C. FeSO₄.

D. NaOH.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Câu 22:

A. 2,75 mol.

B. 3,50 mol.

C. 1,00 mol.

D. 2,50 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

4NH₃ + 5O₂ $\to_{900 ° C}^{P t}$ 4NO + 6H₂O

_{$n_{N H_{3}}$ phản ứng} = 2.0,9 = 1,8 mol.

→ $n_{O^{2}}$ _{phản ứng} = $\frac{1, 8.5}{4} = 2, 25 m o l$

→ $n_{O^{2}}$ _dư = 5 – 2,25 = 2,75 mol

Câu 23:

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

NH₃ chỉ khử được oxit của các kim loại sau Al.

→ NH₃ chỉ phản ứng với FeO, CuO và PbO

2NH₃ + 3FeO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3PbO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Pb + N₂ + 3H₂O

Câu 24:

A. Cl₂.

B. O₂.

C. HCl.

D. CuO.

A. trên N còn cặp electron tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn có 1 cặp electron tự do → gây nên tính bazơ của NH₃.

Câu 29:

A. 5,28 gam.

B. 6,60 gam.

C. 5,35 gam.

D. 6,35 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l} N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + H_{2} O \\ B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓ \end{array} \begin{array}{l} n_{N H_{3}} = 0, 1 m o l \to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 1 m o l \\ n_{↓} = \frac{9, 32}{233} = 0, 04 m o l \to n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 04 m o l \end{array}$

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{C l^{-}} = n_{N H_{4}^{+}} - 2 n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 02 m o l$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation + m_anion

→ m_muối = 0,1.18 + 0,04.96 + 0,02.35,5 = 6,35 gam

Câu 30:

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 10,08.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

A. 2,24 lít và 23,3 gam

B. 2,244 lít và 18,64 gam

C. 1,344 lít và 18,64 gam

D. 1,792 lít và 18,64 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Axit nitric và muối nitrat có đáp án

Trắc nghiệm Photpho có đáp án

Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án

Bài tập liên quan

▸Trắc nghiệm Axit nitric và muối nitrat có đáp án

▸Trắc nghiệm Photpho có đáp án

▸Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án

▸Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

▸Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án

Write your answer here

Anonymous

TOP 40 câu Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni (có đáp án 2023) – Hóa 11

- asked 2 months agoVotes

0Answers

0Views

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài giảng Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Câu 1:

N_2(khí) + 3H_2(khí) $⇄$ 2NH₃ ; $Δ H$ = -92kJ/mol

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH_3.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Các yếu tố: 1, 4.

+ (1): Thêm lượng N₂hoặc H₂ → cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm N₂/ H₂(chiều thuận)

+ (2): Thêm NH₃→ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm NH₃ (chiều nghịch)

+ (3): $Δ H$ = -92 < 0 → phản ứng thuận là tỏa nhiệt → tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)

+ (4): Tăng áp suất của phản ứng → cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

+ (5): Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Câu 2: Oxi hoá NH₃ bằng CrO₃ sinh ra N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃ tác dụng với một phân tử CrO₃ là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

2NH₃ + 2CrO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 3H₂O + Cr₂O₃

→ 1 phân tử NH₃ phản ứng với 1 phân tử CrO₃.

Câu 3:

A. 14,76.

B. 18,23.

C. 7,38.

D. 13,48.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{o}, P}$ 2NH₃

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có:

$\frac{n_{N_{2}}}{n_{H_{2}}} = \frac{2}{3}$

=> H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Chọn $\begin{array}{l} n_{N_{2}} = 2 m o l \\ n_{H_{2}} = 3 m o l \end{array}$

$n_{H_{2}}$ _pư= 3.40% = 1,2 mol

→ $n_{N_{2}}$ _pư = 0,4 mol và $n_{N H_{3}}$ _{sinh ra} =0,8 mol.

$n_{Y} = n_{X} - 0, 8 = 2 + 3 - 0, 8 = 4, 2 m o l$

Bảo toàn khối lượng:

$\to \frac{{\bar{M}}_{Y}}{{\bar{M}}_{X}} = \frac{n_{X}}{n_{Y}} \to {\bar{M}}_{Y} = \frac{5.6, 2.2}{4, 2} = 14, 76$

→ Tỉ khối của Y với H₂ là 7,38.

Câu 4:

A. NO.

B. N₂O.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$\overset{+ 2}{N} O, {\overset{+ 1}{N}}_{2} O, H \overset{+ 5}{N} O_{3}, \overset{- 3}{N} H_{4} C l$

Câu 5:

A. 16,04%.

B. 17,04%.

C. 18,04%.

D. 19,04%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Dễ thấy hiệu suất tính theo N₂

Giả sử X $\begin{array}{l} N_{2} : 1 m o l \\ H_{2} : 4 m o l \end{array}$ → $n_{N_{2}}$ _{phản ứng} = 1.40% = 0,4 mol

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} ⇄_{x t}^{t^{o}, P} 2 N H_{3} \\ B a n d a u : 140 m o l \\ P h a n u n g : 0, 4 \to 1, 2 \to 0, 8 m o l \\ S a u p h a n u n g : 0, 62, 80, 8 m o l \end{array}$

$\to % V_{N H_{3}} = \frac{0, 8}{0, 6 + 2, 8 + 0, 8} .100 % = 19, 04 %$

Câu 6:

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Chất dùng làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước phải là chất có đặc tính hút nước và không phản ứng với NH₃.

→ Dùng NaOH rắn để làm khô khí.

Câu 7: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. NH₄Cl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Người ta dùng muối NH₄HCO₃làm bột nở trong thực phẩm.

Câu 8:

A. Phenol phtalein và NaOH.

B. Cu và HCl.

C. Phenol phtalein;Cu và H₂SO₄ loãng .

D. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

- Khi cho quỳ tím vào 3 mẫu thử thì chỉ có NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ. Do hiện tượng thủy phân của NH₄Cl: ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇄ {NH}_{3} {+ H}_{3} O^{+}$

- Cho AgNO₃vào 2 dung dịch còn lại thì NaCl tạo kết tủa trắng.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 9:

(1). NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

(2). KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$

(3). NH₃ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

(4). NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$

(5). (NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$

(6). AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). $N H_{4} N O_{2} \overset{t^{0}}{\to} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

(2). $2 K M n O_{4} \overset{t^{0}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

(3). $4 N H_{3} + 3 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

(4). $N H_{4} C l \overset{t^{0}}{\to} N H_{3} + H C l$

(5). ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} \overset{t^{0}}{\to} C O_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O$

(6). $A g N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} A g + N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}$

Câu 10:

A. CO₂

B. CO

C. HCl

D. Cl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phân urê là (NH₂)CO.

Điều chế:

CO₂ + 2NH₃ $\overset{t^{o}, P}{\to}$ (NH₂)₂CO + H₂O

Câu 11:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH₃?

A. Cách 1

B. Cách 2

C. Cách 3

D. Cách 2 hoặc 3

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

+ NH₃ là chất khí tan rất nhiều trong nước nên ta loại cách 3.

+ NH₃ nhẹ hơn không khí → Khi thu khí phải úp ống nghiệm.

→ Sử dụng cách 1 để thu khí NH₃.

Câu 12: Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

A. 30%.

B. 20%.

C. 17,14%.

D. 34,28%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{o}, P}$ 2NH₃

Nhận thấy: → Hiệu suất tính theo N₂.

Gọi $V_{N_{2}}$ _{phản ứng}= a lít

→ $V_{H_{2}}$ _{phản ứng} = 3a lít và $V_{N H_{3}} = 2 a$ lít

→ $(4 - a) + (14 - 3 a) + 2 a = 16, 4$

→ a = 0,8 lít $\to H = \frac{0, 8}{4} .100 % = 20 %$

Câu 13:

A. muối hỗn tạp.

B. muối trung hòa.

C. muối axit.

D. muối kép.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Muối NH₄HCO₃ thuộc loại muối axit vì gốc $H C {O_{3}}^{-}$ vẫn có khả năng phân li ion H⁺

Câu 14:

A. NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

B. NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + HNO₃

C. NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + HCl

D. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + H₂O + CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

Câu 15:

A. HCl

B. H₂SO₄

C. CaO

D. HNO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tắc chung cần ghi nhớ:

- Chất làm khô là chất có khả năng hút ẩm mạnh.

- Chất làm khô không tác dụng, không hòa tan với khí (cả khi có nước)

- Trong quá trình làm khô khí thì không giải phóng khí khác.

Nhận thấy, các axit HCl, H₂SO₄, HNO₃ đều có phản ứng với NH₃ ⇒ loại các đáp án A, B, D

Câu 16:

A. CuCl₂

B. KNO₃

C. NaCl

D. AlCl₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

- Các muối NaCl, KNO₃ không phản ứng với NH₃

- CuCl₂ và AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Tuy nhiên, khi dùng NH₃ dư thì hòa tan được kết tủa Cu(OH)₂ tạo phức tan [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

→ Chỉ có AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃ dư.

Câu 17:

A. $N H_{4} N O_{3} \to t^{0} N H_{3} + H N O_{3}$

B. $2 F e {(N O_{3})}_{2} \to t^{0} 2 F e O + 4 N O_{2} + O_{2}$

C. $C u {(N O_{3})}_{2} \to t^{0} C u + 2 N O_{2} + O_{2}$

D. $N H_{4} N O_{2} \to t^{0} N_{2} + 2 H_{2} O$

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

A sai vì NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

B sai vì 4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

C sai vì 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

D đúng.

Câu 18:

A. NaOH.

B.BaCl₂.

C. NaHSO₄.

D. Ba(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Cho lần lượt tới dư các thuốc thử vào các mẫu thử:

- NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan → chỉ nhận được Al(NO₃)₃ → loại.

- NH₄NO₃ và Al(NO₃)₃: không hiện tượng.

(NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng → chỉ nhận được (NH₄)₂SO₄ → loại.

C. Không mẫu thử nào có hiện tượng → loại.

- NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan.

- (NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng không tan.

→ nhận được cả 3 dung dịch.

Câu 19:

A. Muối amoni kém bền với nhiệt.

B. Tất cả muối amoni tan trong nước.

C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

D. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

D sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

→ muối amoni thường có môi trường axit.

Câu 20:

A. 0,56 lít.

B. 11,20 lít.

C. 1,12 lít.

D. 5,60 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

$n_{N_{2}} = n_{N H_{4} N O_{2}} = \frac{16}{64} = 0, 25 m o l$

$\to n_{N_{2}} = 0, 25.22, 4 = 5, 6$ lít

Câu 21:

A. Ca(OH)₂.

B. MgCl₂.

C. FeSO₄.

D. NaOH.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Câu 22:

A. 2,75 mol.

B. 3,50 mol.

C. 1,00 mol.

D. 2,50 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

4NH₃ + 5O₂ $\to_{900 ° C}^{P t}$ 4NO + 6H₂O

_{$n_{N H_{3}}$ phản ứng} = 2.0,9 = 1,8 mol.

→ $n_{O^{2}}$ _{phản ứng} = $\frac{1, 8.5}{4} = 2, 25 m o l$

→ $n_{O^{2}}$ _dư = 5 – 2,25 = 2,75 mol

Câu 23:

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

NH₃ chỉ khử được oxit của các kim loại sau Al.

→ NH₃ chỉ phản ứng với FeO, CuO và PbO

2NH₃ + 3FeO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3PbO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Pb + N₂ + 3H₂O

Câu 24:

A. Cl₂.

B. O₂.

C. HCl.

D. CuO.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: NH₃ + HCl → NH₄Cl

Câu 25:

A. 22,4 lít.

B. 13,44 lít.

C. 8,96 lít.

D. 1,12 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{N a N O_{2}} = 0, 6 m o l; n_{N H_{4} C l} = 0, 4 m o l$

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + NaCl + 2H₂O

→ $n_{N_{2}} = n_{N H_{4} C l} = 0, 4 m o l$

→ $V_{N_{2}} = 0, 4.22, 4 = 8, 96$ lít

Câu 26:

A. NH₄HSO_3.

B. Na₂SO₃.

C. NH₄HCO_3.

D. (NH₄)₂CO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

- X+ NaOH sinh ra khí có mùi khai → cation là $N H_{4}^{+}$

- Dung dịch X không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ → gốc axit không thể là $S O_{4}^{2 -}, C O_{3}^{2 -}, S O_{3}^{2 -}$

- Dung dịch X + HCl sinh ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím → anion là $H S O_{3}^{-}$

→ X là NH₄HSO₃.

Câu 27:

A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 28:

A. trên N còn cặp electron tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích: Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn có 1 cặp electron tự do → gây nên tính bazơ của NH₃.

Câu 29:

A. 5,28 gam.

B. 6,60 gam.

C. 5,35 gam.

D. 6,35 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{C l^{-}} = n_{N H_{4}^{+}} - 2 n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 02 m o l$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation + m_anion

→ m_muối = 0,1.18 + 0,04.96 + 0,02.35,5 = 6,35 gam

Câu 30:

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 10,08.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

A. 2,24 lít và 23,3 gam

B. 2,244 lít và 18,64 gam

C. 1,344 lít và 18,64 gam

D. 1,792 lít và 18,64 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Axit nitric và muối nitrat có đáp án

Trắc nghiệm Photpho có đáp án

Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án

Bài tập liên quan

▸Trắc nghiệm Axit nitric và muối nitrat có đáp án

▸Trắc nghiệm Photpho có đáp án

▸Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án

▸Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

▸Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án

TOP 40 câu Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài giảng Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Câu 1:

Câu 2: Oxi hoá NH3 bằng CrO3 sinh ra N2, H2O và Cr2O3. Số phân tử NH3 tác dụng với một phân tử CrO3 là

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18:

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

Câu 22:

Câu 23:

Câu 24:

Câu 25:

nNaNO2=0,6mol;nNH4Cl=0,4mol

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Câu 30:

Bài 31: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa trắng không tan trong HNO3. X là muối nào trong số các muối sau?

Bài 32: Nhận xét nào sau đây không đúng về muối amoni ?

Bài 33: Oxi hóa 6 lít NH3 (tạo ra N2 và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là không khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là

Bài 35: Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khi có áp suất giảm 9% so với ban đầu(trong cùng điều kiện). HIệu suất phản ứng là

Bài 36: Điều chế NH3 từ hỗn hợp hồm N2 và H2 (tỉ lệ 1 : 3) . Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là

Bài 37: Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

Bài 38: Cho 14,8 gam Ca(OH)2 vào 150 gam dung dịch (NH4)2SO4 26,4% rồi đun nóng thu được V lít khí (đktc). Để đốt cháy hết V lít khí trên cần vừa đủ một lượng O2. Lượng O2 trên thu được khi nung m gam KClO2 (có xúc tác). Giá trị của m là

Bài 39: Trộn 300 ml dung dịch NaNO2 2M với 200 ml dung dịch NH4Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thu được ở đktc là

Bài 40: Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

Bài tập liên quan

Write your answer here

TOP 40 câu Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài giảng Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Câu 1:

Câu 2: Oxi hoá NH3 bằng CrO3 sinh ra N2, H2O và Cr2O3. Số phân tử NH3 tác dụng với một phân tử CrO3 là

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18:

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

Câu 22:

Câu 23:

Câu 24:

Câu 25:

nNaNO2=0,6mol;nNH4Cl=0,4mol

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Câu 30:

Bài 31: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa trắng không tan trong HNO3. X là muối nào trong số các muối sau?

Bài 32: Nhận xét nào sau đây không đúng về muối amoni ?

Bài 33: Oxi hóa 6 lít NH3 (tạo ra N2 và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là không khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là

Câu 2: Oxi hoá NH₃ bằng CrO₃ sinh ra N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃ tác dụng với một phân tử CrO₃ là

Câu 12: Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

$n_{N a N O_{2}} = 0, 6 m o l; n_{N H_{4} C l} = 0, 4 m o l$

Bài 31: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

Bài 33: Oxi hóa 6 lít NH₃ (tạo ra N₂ và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là không khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là

Bài 35: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khi có áp suất giảm 9% so với ban đầu(trong cùng điều kiện). HIệu suất phản ứng là

Bài 36: Điều chế NH₃ từ hỗn hợp hồm N₂ và H₂ (tỉ lệ 1 : 3) . Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là

Bài 37: Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

Bài 39: Trộn 300 ml dung dịch NaNO₂ 2M với 200 ml dung dịch NH₄Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thu được ở đktc là

Bài 40: Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

Câu 2: Oxi hoá NH₃ bằng CrO₃ sinh ra N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃ tác dụng với một phân tử CrO₃ là

Câu 12: Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

$n_{N a N O_{2}} = 0, 6 m o l; n_{N H_{4} C l} = 0, 4 m o l$

Bài 31: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

Bài 33: Oxi hóa 6 lít NH₃ (tạo ra N₂ và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là không khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là

Bài 35: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khi có áp suất giảm 9% so với ban đầu(trong cùng điều kiện). HIệu suất phản ứng là

Bài 36: Điều chế NH₃ từ hỗn hợp hồm N₂ và H₂ (tỉ lệ 1 : 3) . Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là

Bài 37: Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

Bài 39: Trộn 300 ml dung dịch NaNO₂ 2M với 200 ml dung dịch NH₄Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thu được ở đktc là

Bài 40: Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)