Anonymous

TOP 40 câu Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat (có đáp án 2023) – Hóa 11

- asked 6 months agoVotes

0Answers

1Views

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Bài giảng Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Câu 1:

A. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

B. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng apatit.

C. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước.

D. Cho dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Để thu được axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để thu được P₂O₅, rồi cho P₂O₅ tác dụng với nước:

4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 2:

A. CaHPO₄

B.Ca₃(PO₄)₂

C.NH₄H₂PO₄

D.Ca(H₂PO₄)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Thành phần chính của quặng photphorit là Ca₃(PO₄)₂.

Câu 3:

A. manhetit.

B. apatit.

C. cromit.

D. boxit.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích: Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.

Câu 4:

A. photpho

B. điphotpho pentaoxit.

C. photphin.

D. canxi photphat.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Các cách điều chế H₃PO₄ là

P+5HNO₃→H₃PO₄+5NO₂+H₂O

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄_{đặc, nóng}→3CaSO₄↓+2H₃PO₄

Không điều chế được H₃PO₄ từ PH₃ (photphin)

Câu 5: Hoà tan 28,4 gam điphotpho pentaoxit trong 500 gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8%. Nồng độ % của dung dịch axit photphoric thu được là

A. 17,04%

B. 17,64%

C. 16,69%

D. 18,02%

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$\begin{array}{l} \to n_{P_{2} O_{5}} = 0, 2 m o l \\ \to C %_{H_{3} P O_{4}} = \frac{98.0, 2.2 + 500.0, 098}{500 + 28, 4} .100 % = 16, 69 % . \end{array}$

Câu 6:

A. 11,36%

B. 20,8%

C. 24,5%

D. 22,7%

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$\begin{array}{l} n_{P} = 0, 5 m o l \to n_{P_{2} O_{5}} = 0, 25 m o l \\ \to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 5 m o l \\ \to C % = \frac{0, 5.98}{0, 25.142 + 200} .100 % = 20, 81 % . \end{array}$

Câu 7:

A. NaH₂PO₄.

B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

D. Na₃PO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{N a O H} = \frac{44.10 %}{40} = 0, 11 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{20.39, 2 %}{98} = 0, 08 m o l$

$T = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 11}{0, 08} = 1, 375$

→ $1 < T < 2 \to$ muối thu được sau phản ứng là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 8:

A. 1,426.

B. 1,395.

C. 1,302.

D. 1,085.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{N a O H} = 0, 5.0, 1 = 0, 05 m o l; n_{K O H} = 0, 5.0, 2 = 0, 1 m o l$

Gọi công thức chung của 2 bazơ mà MOH

Ta có: $n_{M O H} = 0, 1 + 0, 05 = 0, 15 mol$

$M_{M O H} = \frac{40.0, 05 + 56.0, 1}{0, 15} = \frac{152}{3} \to M_{M} = \frac{101}{3}$

TH1: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối

→ $n_{H_{2} O} = n_{M O H} = 0, 15 m o l$

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng H₃PO₄ + kiềm ta có :

$m_{H_{3} P O_{4}} + m_{M O H} =$ m_muối + $m_{H_{2} O}$

→ $\frac{m}{31} .98 + 0, 15. \frac{152}{3} =$ m_{chất rắn} + 0,15.18

→ m = 1,4389 gam

$\begin{array}{l} \to n_{H_{3} P O_{4}} = n_{P} \approx 0, 0464 m o l \\ \frac{n_{M O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 3, 2 > 3 \end{array}$

→ Không thỏa mãn.

TH2: Chất rắn có chứa MOH dư (a mol) và M₃PO₄ (b mol)

Ta có hệ phương trình: $\begin{array}{l} a + 3 b = 0, 15 \\ \frac{152 a}{3} + 196 b = 9, 448 \end{array} \to \begin{array}{l} a = 0, 024 \\ b = 0, 042 \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố P:

$n_{P} = 0, 042 mol \to m_{P} = 0, 042.31 = 1, 302 g a m$

Câu 9: Hòa tan 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu²⁺ ?

A. 600 ml.

B. 800 ml.

C. 400 ml.

D. 120 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$C u + \begin{array}{l} H^{+} : 1 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 5 m o l \\ N a^{+} : 0, 5 m o l \\ C l^{-} : 1 m o l \end{array} \to dd X + N O$

Số mol electron tối đa mà $\overset{+ 5}{N}$ nhận là:

$\begin{array}{l} 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O \\ 1 \to 0, 75 m o l \end{array}$

Số mol electron tối đa mà Cu nhường là:

$\begin{array}{l} C u \to C u^{2 +} + 2 e \\ 0, 3 \to 0, 6 m o l < 0, 75 \end{array}$

→ Cu đã phản ứng hết và axit dư

Bảo toàn electron: $3 n_{N O} = 2 n_{C u}$

→ $n_{N O} = \frac{2.0, 3}{3} = 0, 2 m o l$

→ $n_{H^{+}}$ _{phản ứng} = $4 n_{N O} = 0, 8 m o l$

→ $n_{H^{+}}$ _dư = 0,2 mol

→ $n_{N a O H} = 2 n_{C u^{2 +}} +$ $n_{H^{+}}$ _dư = 0,8 mol

$\to V_{N a O H} = \frac{0, 8}{1} = 0, 8$ lít = 800ml

Câu 10:

A. 63%.

B. 32%.

C. 49%.

D. 56%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: $n_{P_{2} O_{5}} = \frac{142}{142} = 1 m o l$ → $n_{H_{3} P O_{4}}$ _thêm = 2 mol.

$\Rightarrow \sum m_{H_{3} P O_{4}} = 2.98 + 500.0, 2372 = 314, 6 g a m$

m_d_{ung dịch A} = 142 + 500 = 642 gam.

$\Rightarrow C %_{H_{3} P O_{4}} = \frac{314, 6}{642} .100 % \approx 49 %$

Câu 11:

A. 100 lít.

B. 80 lít.

C. 40 lít.

D. 60 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$\begin{array}{l} n_{P} = \frac{6, {2.10}^{3}}{31} = 0, {2.10}^{3} m o l \\ \to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, {2.10}^{3} .80 % = 160 m o l \\ \to V_{H_{3} P O_{4}} = \frac{160}{2} = 80 \end{array}$

Câu 12:

A. 35ml

B. 45ml

C. 25ml

D. 75ml

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 025 m o l$

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O

→ $n_{N a O H} = 0, 025.3 = 0, 075 m o l$

$\to V_{N a O H} = \frac{0, 075}{1} = 0, 075$ lít = 75ml

Câu 13:

A. H₃PO₄ và KH₂PO₄.

B. K₃PO₄ và KOH.

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

D. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{P_{2} O_{5}} = 0, 01 m o l \to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 02 m o l$

n_NaOH = 0,05 mol

$2 < \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 2, 5 < 3$ → tạo 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 14:

A. 10,65

B. 14,20

C. 7,10

D. 21,30

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

TH1: dung dịch sau phản ứng chỉ thu được muối.

$n_{K O H} = 0, 35 m o l \to n_{H_{2} O} = 0, 35 m o l$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3} P O_{4}} + m_{K O H} =$ m_{chất rắn} + $m_{H_{2} O}$

$\begin{array}{l} \frac{m}{142} .2.98 + 0, 35.56 = (2 m + 6, 7) + 0, 35.18 \\ \to m = 10, 65 g a m \end{array}$

TH2: KOH dư

→ chất rắn gồm K₃PO₄ và KOH dư

$\begin{array}{l} \to 2 m + 6, 7 = \frac{m}{31} .212 + (0, 35 - \frac{m}{31}) .56 \\ \to m = - 4, 25 \end{array}$

→ Loại

TH3: axit dư (thường không vào)

Câu 15:

A. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca₃(PO₄)_2.CaF₂.

B. Trong công nghiệp

C. Ở điều kiện thường

D. Các muối Ca₃(PO₄)₂ và CaHPO₄ đều tan trong nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

A đúng.

B sai vì trong công nghiệp, photpho được điều chế từ Ca₃(PO₄)₂, SiO₂ và C.

C sai vì ở nhiệt độ thường, P trắng tác dụng với O₂ tạo ra sản phẩm P₂O₅.

D. sai vì tất cả muối $H_{2} P O_{4}^{-}$ đều tan; muối $P O_{4}^{3 -}$ và $H P O_{4}^{2 -}$ chỉ có muối của kim loại kiềm và amoni tan được.

Câu 16:

A. 14,2 gam

B. 15,8 gam

C. 16,4 gam

D. 11,9 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{N a O H} = 0, 2 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 1 m o l$

Nhận thấy: $\frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 2$ → phản ứng vừa đủ để tạo muối Na₂HPO₄.

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

→ n_muối = 0,1 mol

→ m_muối = 0,1.142 = 14,2 gam

Câu 17:

A. Ca₃(PO₄)₂ và H₂SO₄ loãng

B. Ca(H₂PO₄)₂ và H₂SO₄ đặc

C. Ca₃(PO₄)₂ và H₂SO₄ đặc

D. P₂O₅ và H₂O

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Trong công nghiệp, người ta điều chế H₃PO₄ từ quặng photphorit và quặng apatit.

Do hai quặng apatit hay photphorit chứanhiềuCa₃(PO₄)₂.

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄.

Cần chú ý:điều kiện H₂SO₄ phải đặc, nóng.

Câu 18:

A. 14,00.

B. 16,00.

C. 13,00.

D.15,00.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Chất rắn gồm K₃PO₄ và KOH dư

$\begin{array}{l} n_{P_{2} O_{5}} = \frac{m}{142} m o l \to n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{m}{71} m o l \\ \to n_{H_{2} O} = 3 n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{3 m}{71} m o l \end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3} P O_{4}} + m_{K O H} =$ m_{chất rắn} + $m_{H_{2} O}$

$\begin{array}{l} \to \frac{m}{71} .98 + 400.10 % = 3, 5 m + \frac{3 m}{71} .18 \\ \to m \approx 13, 89 g a m \end{array}$

Câu 19:

$P_{2} O_{5} \overset{K O H}{\to} X \overset{H_{3} P O_{4}}{\to} Y \overset{K O H}{\to} Z$

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄

B. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄

C. KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄

D. K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$P_{2} O_{5} \overset{K O H}{\to} K_{3} P O_{4} (X) \overset{H_{3} P O_{4}}{\to} K H_{2} P O_{4} (Y) \overset{K O H}{\to} K_{2} H P O_{4} (Z)$

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

K₃PO₄ + 2H₃PO₄ → 3KH₂PO₄

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O

Câu 20:

B. $H^{+}, H P O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .$

C. $H^{+}, H P O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .$

D. $H^{+}, H_{2} P O_{4}^{-}, H P O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .$

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l} H_{3} P O_{4} ⇄ H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-} \\ H_{2} P O_{4}^{-} ⇄ H^{+} + H P O_{4}^{2 -} \\ H P O_{4}^{2 -} ⇄ H^{+} + P O_{4}^{3 -} \end{array}$

Lưu ý: Ngoài các ion trên, trong dung dịch vẫn còn một phần H₃PO₄ chưa phân li.

Câu 21:

A. 28,4 gam Na₂HPO₄; 16,4 gam Na₃PO₄.

B. 24,0 gam NaH₂PO₄; 14,2 gam Na₂HPO₄.

C. 14,2 gam Na₂HPO₄; 32,8 gam Na₃PO₄.

D. 12,0 gam NaH₂PO₄; 28,4 gam Na₂HPO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{O H^{-}} = n_{N a O H} = 0, 5 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 3 m o l 1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{H_{3} {PO}_{4}}} = \frac{0, 5}{0, 3} = 1, 67 < 2 \begin{array}{l} \Rightarrow \begin{array}{l} {NaH}_{2} {PO}_{4} (x mol) \\ {Na}_{2} {HPO}_{4} (y mol) \end{array} \Rightarrow \begin{array}{l} BT Na: x + 2y = 0,5 \\ BT P: x + y = 0,3 \end{array} \\ \Rightarrow \begin{array}{l} x = 0,1 \\ y = 0,2 \end{array} (m o l) \end{array} \Rightarrow \begin{array}{l} m_{{NaH}_{2} {PO}_{4}} = 0,1.120 = 12g \\ m_{{Na}_{2} {HPO}_{4}} = 0,2.142 = 28,4g \end{array}$

Câu 22:

(1) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ (lò điện)

(2) NH₃ + O₂ ( $t^{o}$ cao)

(3) Cu(NO₃)₂( $t^{o}$ cao)

(4) NH₄Cl + NaOH.

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra đơn chất là.

A. B. (1),

C. (2),

D. (1),

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2N₂ + 6H₂O

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Câu 23:

A. PBr₃.

B. PI₃.

C. PF₃.

D. PCl₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

PX₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HX

H₃PO₃ + 2NaOH → Na₂HPO₃ + 2H₂O

HX + NaOH → NaX + H₂O

$\begin{array}{l} n_{P X_{3}} = a m o l; n_{N a O H} = 0, 1 m o l \\ \to n_{H_{3} P O_{3}} = a m o l; n_{H X} = 3 a m o l \\ \to n_{N a O H} = 2 n_{H_{3} P O_{3}} + n_{H X} = 5 a m o l \\ \to 0, 1 = 5 a \\ \to a = 0, 02 m o l \end{array}$

$M_{X} = 80 (B r o m)$

Vậy công thức cần tìm là PBr₃.

Câu 24:

Ca₃(PO₄)₂ $\overset{H_{2} S O_{4} d a c}{\to}$ H₃PO₄ $\overset{C a_{3} P O_{4}}{\to}$ Ca(H₂PO₄)₂

Biết hiệu suất 70% , tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 70% đã dùng để điều chế được 468 gam Ca(H₂PO₄)₂ theo sơ đồ chuyển hóa trên là

A. 800 gam.

B. 350 gam.

C. 400 gam.

D. 700 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CaSO₄ ↓ + 2H₃PO₄

4H₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂ → 3Ca(H₂PO₄)₂

$n_{C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}} = \frac{468}{234} = 2$ mol $\to n_{H_{2} S O_{4}} = 2. \frac{4}{3} . \frac{3}{2} = 4 m o l$

Khối lượng H₂SO₄ thực tế là:

$m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{4.98}{70 %} = 560 g a m$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

m_dd = $\frac{560}{70 %} = 800 g a m$

Câu 25:

A. 11,2.

B. 5,6.

C. 10,08.

D. 8,96.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{P} = 0, 1 m o l; n_{H N O_{3}} = \frac{100.63 %}{63} = 1 m o l$

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

→ P phản ứng hết, HNO₃ dư

→ $n_{N O_{2}} = 5 n_{P} = 0, 5 m o l$

$\to V_{N O_{2}} = 0, 5.22, 4 = 11, 2$ lít

Câu 26:

A. $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

B. $A g_{3} P O_{4}$

C. $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$

D. $C a H P O_{4}$

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích: Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan tốt trong nước.

Câu 27:

A. a = 0,2 và C_M = 2,75M

B. a = 0,4 và C_M= 2,75M.

C. a = 0,4và C_M = 5,5M.

D. a = 0,2 và C_M = 5,5M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố P ta có:

$\begin{array}{l} 2 a = 0, 15 + 0, 25 \\ \to a = 0, 2 m o l \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$n_{N a O H} = 0, 15.2 + 0, 25 = 0, 55 m o l \to C_{M (N a O H)} = \frac{0, 55}{0, 2} = 2, 75 M$

Câu 28:

A. Ba(OH)₂ vì phản ứng tạo Ba₃(PO₄)₂ kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư.

B. AgNO₃ vì phản ứng tạo dung dịch có màu vàng.

C. Cu và HNO₃ vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu xanh.

D. AgNO₃ vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Thuốc thử để nhận biết ion $P O_{4}^{3 -}$ trong dung dịch muối photphat là bạc nitrat.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu vàng

Phương trình ion: $3 A g^{+} + P O_{4}^{3 -} \to A g_{3} P O_{4} ↓$

Câu 29:

A. 10,00 tấn

B. 12,50 tấn

C. 11,11 tấn

D. 13,89 tấn

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l} C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 3 S i O_{2} + 5 C \overset{t^{o}}{\to} 2 P + 3 C a S i O_{3} + 5 C O \\ 310 \to 62 \\ \frac{1.310}{62} = 5 \leftarrow 1 \tan \end{array}$

Khối lượng quặng cần dùng là:

$m = \frac{5}{0, 9.0, 4} = 13, 89$ tấn

Câu 30:

A. KCl

B. Na₂S

C. K₃PO₄

D. Na₂SO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$3 A g^{+} + P O_{4}^{3 -} \to A g_{3} P O_{4} ↓$

Kết tủa thu được có màu vàng.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 11 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án

Trắc nghiệm Cacbon có đáp án

Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án

Trắc nghiệm Silic và hợp chất của silic có đáp án

Bài tập liên quan

▸Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

▸Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án

▸Trắc nghiệm Cacbon có đáp án

▸Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án

▸Trắc nghiệm Silic và hợp chất của silic có đáp án

TOP 40 câu Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat (có đáp án 2023) – Hóa 11

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Bài giảng Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

A. 600 ml.

B. 800 ml.

C. 400 ml.

D. 120 ml.

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12:

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

A. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca3(PO4)2. CaF2.

B. Trong công nghiệp

C. Ở điều kiện thường

D. Các muối Ca3(PO4)2 và CaHPO4 đều tan trong nước.

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18:

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

A. 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4.

B. 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4.

C. 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4.

D. 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4.

Câu 22:

A.

B. (1),

C. (2),

D. (1),

Câu 23:

A. PBr3.

B. PI3.

C. PF3.

D. PCl3.

Câu 24:

A. 800 gam.

B. 350 gam.

C. 400 gam.

D. 700 gam.

Câu 25:

A. 11,2.

C. 10,08.

D. 8,96.

Câu 26:

Câu 27:

A. a = 0,2 và CM = 2,75M

B. a = 0,4 và CM = 2,75M.

C. a = 0,4và CM = 5,5M.

D. a = 0,2 và CM = 5,5M.

Câu 28:

A. Ba(OH)2 vì phản ứng tạo Ba3(PO4)2 kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư.

B. AgNO3 vì phản ứng tạo dung dịch có màu vàng.

C. Cu và HNO3 vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu xanh.

D. AgNO3 vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng.

Câu 29:

A. 10,00 tấn

B. 12,50 tấn

C. 11,11 tấn

D. 13,89 tấn

Câu 30:

A. KCl

B. Na2S

C. K3PO4

D. Na2SO4

Bài tập liên quan

Write your answer here

A. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca₃(PO₄)_2.CaF₂.

D. Các muối Ca₃(PO₄)₂ và CaHPO₄ đều tan trong nước.

A. 28,4 gam Na₂HPO₄; 16,4 gam Na₃PO₄.

B. 24,0 gam NaH₂PO₄; 14,2 gam Na₂HPO₄.

C. 14,2 gam Na₂HPO₄; 32,8 gam Na₃PO₄.

D. 12,0 gam NaH₂PO₄; 28,4 gam Na₂HPO₄.

A. PBr₃.

B. PI₃.

C. PF₃.

D. PCl₃.

A. a = 0,2 và C_M = 2,75M

B. a = 0,4 và C_M= 2,75M.

C. a = 0,4và C_M = 5,5M.

D. a = 0,2 và C_M = 5,5M.

A. Ba(OH)₂ vì phản ứng tạo Ba₃(PO₄)₂ kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư.

B. AgNO₃ vì phản ứng tạo dung dịch có màu vàng.

C. Cu và HNO₃ vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu xanh.

D. AgNO₃ vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng.

B. Na₂S

C. K₃PO₄

D. Na₂SO₄