TOP 40 câu Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat (có đáp án 2023) – Hóa 11

Đáp án: C

Giải thích:

Để thu được axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để thu được P₂O₅, rồi cho P₂O₅ tác dụng với nước:

4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Đáp án: B

Giải thích: Thành phần chính của quặng photphorit là Ca₃(PO₄)₂.

Đáp án: B

Giải thích: Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.

Đáp án: C

Giải thích:

Các cách điều chế H₃PO₄ là

P+5HNO₃→H₃PO₄+5NO₂+H₂O

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO_{4đặc, nóng} →3CaSO₄↓+2H₃PO₄

Không điều chế được H₃PO₄ từ PH₃ (photphin)

Đáp án: C

Giải thích:

$\begin{array}{l}\to n_{P_2{O}_5}=0,2mol\\ \to C{\%}_{H_{3}P{O}_4}=\frac{98.0,2.2+500.0,098}{500+28,4}.100\%=16,69\%.\end{array}$

Đáp án: B

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_P=0,5mol\to n_{P_2{O}_5}=0,25mol\\ \to n_{H_{3}P{O}_4}=0,5mol\\ \to C\%=\frac{0,5.98}{0,25.142+200}.100\%=20,81\%.\end{array}$

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{NaOH}=\frac{44.10\%}{40}=0,11mol;n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{20.39,2\%}{98}=0,08mol$

$T=\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{0,11}{0,08}=1,375$

→ $1<T<2\to$muối thu được sau phản ứng là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{NaOH}=0,5.0,1=0,05mol;n_{KOH}=0,5.0,2=0,1mol$

Gọi công thức chung của 2 bazơ mà MOH

Ta có: $n_{MOH}=0,1+0,05=0,15\text{ mol}$

$M_{MOH}=\frac{40.0,05+56.0,1}{0,15}=\frac{152}{3}\to M_M=\frac{101}{3}$ 

TH1: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối

→ $n_{H_{2}O}=n_{MOH}=0,15mol$

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng H₃PO₄ + kiềm ta có :

$m_{H_{3}P{O}_4}+m_{MOH}=$m_muối + $m_{H_{2}O}$

→ $\frac{m}{31}.98+0,15.\frac{152}{3}=$m_{chất rắn} + 0,15.18

→ m = 1,4389 gam

$\begin{array}{l}\to n_{H_{3}P{O}_4}=n_P\approx 0,0464mol\\ \frac{n_{MOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=3,2>3\end{array}$

→ Không thỏa mãn.

TH2: Chất rắn có chứa MOH dư (a mol) và M₃PO₄ (b mol)

Ta có hệ phương trình: $\begin{array}{l}a+3b=0,15\\ \frac{152a}{3}+196b=9,448\end{array}\to \begin{array}{l}a=0,024\\ b=0,042\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố P:

$n_P=0,042\text{ mol}\to {\text{m}}_P=0,042.31=1,302gam$

Đáp án: B

Giải thích:

$Cu+\begin{array}{l}{H}^{+}:1mol\\ N{O}_3^{-}:0,5mol\\ N{a}^{+}:0,5mol\\ C{l}^{-}:1mol\end{array}\to \text{dd\hspace{0.17em}}X+NO$

Số mol electron tối đa mà $\stackrel{+5}{N}$ nhận là:

$\begin{array}{l}4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O\\ 1\to 0,75mol\end{array}$

Số mol electron tối đa mà Cu nhường là:

$\begin{array}{l}Cu\to C{u}^{2+}+2e\\ 0,3\to 0,6mol<0,75\end{array}$

→ Cu đã phản ứng hết và axit dư

Bảo toàn electron: $3n_{NO}=2n_{Cu}$

→ $n_{NO}=\frac{2.0,3}{3}=0,2mol$

→ $n_{H^{+}}$_{phản ứng} = $4n_{NO}=0,8mol$

→ $n_{H^{+}}$_dư = 0,2 mol

→ $n_{NaOH}=2n_{C{u}^{2+}}+$$n_{H^{+}}$_dư = 0,8 mol

$\to V_{NaOH}=\frac{0,8}{1}=0,8$lít = 800ml

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: $n_{P_2{O}_5}=\frac{142}{142}=1mol$ → $n_{H_{3}P{O}_4}$ _thêm = 2 mol.

$\Rightarrow \sum m_{H_{3}P{O}_4}=2.98+500.0,2372=314,6gam$

m_{dung dịch A} = 142 + 500 = 642 gam.

$\Rightarrow C{\%}_{H_{3}P{O}_4}=\frac{314,6}{642}.100\%\approx 49\%$

Đáp án: B

Giải thích:

$\begin{array}{l}{n}_P=\frac{6,{2.10}^3}{31}=0,{2.10}^{3}mol\\ \to n_{H_{3}P{O}_4}=0,{2.10}^3.80\%=160mol\\ \to V_{H_{3}P{O}_4}=\frac{160}{2}=80\end{array}$

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{H_{3}P{O}_4}=0,025mol$

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3 H­₂O

→ $n_{NaOH}=0,025.3=0,075mol$

$\to V_{NaOH}=\frac{0,075}{1}=0,075$ lít = 75ml

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{P_2{O}_5}=0,01mol\to n_{H_{3}P{O}_4}=0,02mol$

n_NaOH = 0,05 mol

$2<\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=2,5<3$→ tạo 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Đáp án: A

Giải thích:

TH1: dung dịch sau phản ứng chỉ thu được muối.

$n_{KOH}=0,35mol\to n_{H_{2}O}=0,35mol$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3}P{O}_4}+m_{KOH}=$m_{chất rắn} + $m_{H_{2}O}$

$\begin{array}{l}\frac{m}{142}\mathrm{.2.98}+0,35.56=(2m+6,7)+0,35.18\\ \to m=10,65gam\end{array}$

TH2: KOH dư

→ chất rắn gồm K₃PO₄ và KOH dư

$\begin{array}{l}\to 2m+6,7=\frac{m}{31}.212+(0,35-\frac{m}{31}).56\\ \to m=-4,25\end{array}$

→ Loại

TH3: axit dư (thường không vào)

Đáp án: A

Giải thích:

A đúng.

B sai vì trong công nghiệp, photpho được điều chế từ Ca₃(PO₄)₂, SiO₂ và C.

C sai vì ở nhiệt độ thường, P trắng tác dụng với O₂ tạo ra sản phẩm P₂O₅.

D. sai vì tất cả muối $H_{2}P{O}_4^{-}$ đều tan; muối$P{O}_4^{3-}$ và $HP{O}_4^{2-}$ chỉ có muối của kim loại kiềm và amoni tan được.

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{NaOH}=0,2mol;n_{H_{3}P{O}_4}=0,1mol$

Nhận thấy: $\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=2$→ phản ứng vừa đủ để tạo muối Na_2­HPO₄.

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

→ n_muối = 0,1 mol

→ m_muối = 0,1.142 = 14,2 gam

Đáp án: C

Giải thích:

Trong công nghiệp, người ta điều chế H₃PO₄ từ quặng photphorit và quặng apatit.

Do hai quặng apatit hay photphorit chứanhiềuCa₃(PO₄)₂.

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄.

Cần chú ý:điều kiện H₂SO₄ phải đặc, nóng.

Đáp án: A

Giải thích:

Chất rắn gồm K₃PO₄ và KOH dư

$\begin{array}{l}{n}_{P_2{O}_5}=\frac{m}{142}mol\to n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{m}{71}mol\\ \to n_{H_{2}O}=3n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{3m}{71}mol\end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3}P{O}_4}+m_{KOH}=$m_{chất rắn} + $m_{H_{2}O}$

$\begin{array}{l}\to \frac{m}{71}.98+400.10\%=3,5m+\frac{3m}{71}.18\\ \to m\approx 13,89gam\end{array}$

Đáp án: D

Giải thích:

$P_2{O}_5\stackrel{KOH}{\to }{K}_{3}P{O}_4\left(X\right)\stackrel{H_{3}P{O}_4}{\to }K{H}_{2}P{O}_4\left(Y\right)\stackrel{KOH}{\to }{K}_{2}HP{O}_4\left(Z\right)$

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

K₃PO₄ + 2H₃PO₄ → 3KH₂PO₄

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l}{H}_{3}P{O}_4\rightleftarrows H^{+}+H_{2}P{O}_4^{-}\\ H_{2}P{O}_4^{-}\rightleftarrows H^{+}+HP{O}_4^{2-}\\ HP{O}_4^{2-}\rightleftarrows H^{+}+P{O}_4^{3-}\end{array}$

Lưu ý: Ngoài các ion trên, trong dung dịch vẫn còn một phần H₃PO₄ chưa phân li.

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}=0,5mol;n_{H_{3}P{O}_4}=0,3mol1<\frac{{\text{n}}_{O{H}^{-}}}{{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{3}}{\text{PO}}_{\text{4}}}}=\frac{0,5}{0,3}=1,67<2\begin{array}{l}\Rightarrow \begin{array}{l}{\text{NaH}}_{\text{2}}{\text{PO}}_{\text{4}}\text{ (x mol)}\\ {\text{Na}}_{\text{2}}{\text{HPO}}_{\text{4}}\text{ (y mol)}\end{array}\Rightarrow \begin{array}{l}\text{BT Na: x + 2y = 0,5}\\ \text{BT P: x + y = 0,3}\end{array}\\ \Rightarrow \begin{array}{l}\text{x = 0,1 }\\ \text{y = 0,2}\end{array}\left(mol\right)\end{array}\Rightarrow \begin{array}{l}{\text{m}}_{{\text{NaH}}_{\text{2}}{\text{PO}}_{\text{4}}}\text{ = 0,1.120 = 12g}\\ {\text{m}}_{{\text{Na}}_{\text{2}}{\text{HPO}}_{\text{4}}}\text{ = 0,2.142 = 28,4g}\end{array}$

Đáp án: D

Giải thích:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$3CaSiO₃ + 2P + 5CO

4NH₃ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2N₂ + 6H₂O

2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CuO + 4NO₂ + O₂

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Đáp án: A

Giải thích:

PX₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HX

H₃PO₃ + 2NaOH → Na₂HPO₃ + 2H₂O

HX + NaOH → NaX + H₂O

$\begin{array}{l}{n}_{P{X}_3}=amol;n_{NaOH}=0,1mol\\ \to n_{H_{3}P{O}_3}=amol;n_{HX}=3amol\\ \to n_{NaOH}=2n_{H_{3}P{O}_3}+n_{HX}=5amol\\ \to 0,1=5a\\ \to a=0,02mol\end{array}$

$M_X=80\left(Brom\right)$

Vậy công thức cần tìm là PBr₃.

Đáp án: A

Giải thích:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$3CaSO₄ ↓ + 2H₃PO₄

4H₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂ → 3Ca(H₂PO₄)₂

$n_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=\frac{468}{234}=2$ mol $\to n_{H_{2}S{O}_4}=2.\frac{4}{3}.\frac{3}{2}=4mol$

Khối lượng H₂SO₄ thực tế là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{4.98}{70\%}=560gam$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

m_dd = $\frac{560}{70\%}=800gam$

Đáp án: A

Giải thích:

$n_P=0,1mol;n_{HN{O}_3}=\frac{100.63\%}{63}=1mol$

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

→ P phản ứng hết, HNO₃ dư

→ $n_{N{O}_2}=5n_P=0,5mol$

 $\to V_{N{O}_2}=0,5.22,4=11,2$ lít

Đáp án: C

Giải thích: Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan tốt trong nước.

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố P ta có:

$\begin{array}{l}2a=0,15+0,25\\ \to a=0,2mol\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$n_{NaOH}=0,15.2+0,25=0,55mol\to C_{M\left(NaOH\right)}=\frac{0,55}{0,2}=2,75M$

Đáp án: D

Giải thích:

Thuốc thử để nhận biết ion $P{O}_4^{3-}$ trong dung dịch muối photphat là bạc nitrat.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu vàng

Phương trình ion: $3A{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow$

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{l}C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2+3Si{O}_2+5C\stackrel{t^o}{\to }2P+3CaSi{O}_3+5CO\\ 310\to 62\\ \frac{1.310}{62}=5\leftarrow 1\tan \end{array}$

Khối lượng quặng cần dùng là:

$m=\frac{5}{0,9.0,4}=13,89$ tấn

Đáp án: C

Giải thích:

$3A{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow$

Kết tủa thu được có màu vàng.