Cho 23 kg toluen tác dụng với hỗn hợp gồm 88 kg axit nitric 66% và 74 kg

Giải SBT Hoá 11

Bài 35.11 trang 55 Sách bài tập Hóa học 11:

1. Khối lượng trinitrotoluen thu được.

2. Khối lượng hỗn hợp axit còn dư và nồng độ phần trăm của từng axit trong hỗn hợp đó.

Lời giải:

1. Số mol TNT = số mol toluen =  $\frac{{23.10}^3}{92}=250$ mol

Khối lượng TNT = $\frac{250.227}{{10}^3}={5675.10}^{-2}$ kg

2. Khối lượng hỗn hợp axit còn lại sau phản ứng:

23 + 88 + 74 - 5675.10^-2 = 12825.10⁻² (kg)

Khối lượng HNO₃ trong đó:

$\frac{88.66}{100}-{\mathrm{3.25.10}}^{-2}.63={1083.10}^{-2}$ kg

C% của HNO₃ là: $\frac{{1083.10}^{-2}}{{12825.10}^{-2}}.100\%=8,4\%$

Khối lượng H₂SO₄ là: $\frac{74.96}{100}=71$ kg

C% của H₂SO₄ là: $\frac{71}{{12825.10}^{-2}}.100\%=55,4\%$