Cho 14,3 g Na2CO3.10H2O vào 200 g dung dịch CaCl2 3,00

Giải SBT Hoá 11

Bài 19.8 trang 26 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCl}}_2}$ = 5,40.10^-2 (mol)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3.10{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$= 5,00.10^-2 (mol)

Hỗn hợp thu được gồm có CaCO₃, NaCl và CaCl₂ dư

Khi cho CO₂ (${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 6,70.10^-2) vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng:

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo (2), số mol CaCO₃ bị hòa tan = số mol CO₂ phản ứng = 4,02.10^-2 (mol)

Khối lượng kết tủa CaCO₃ thu được là:

(5,00.10^-2 - 4,02.10^-2).100 = 0,98 (g).