50 bài tập về Tổng hợp Clo, hợp chất của Clo (có đáp án 2024) và cách giải

Tổng hợp Clo, hợp chất của Clo và cách giải bài tập - Hóa lớp 9

I. Lí thuyết và phương pháp giải

Để làm tốt các bài tập về clo và hợp chất của clo học sinh cần nắm vững các tính chất hóa học của clo.

1. Tính chất hóa học của clo

- Tác dụng được với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃

- Tác dụng với khí hiđro sinh ra khí hiđro clorua

H_{2 (k)} + Cl_{2 (k)} $\stackrel{as}{\to }$2HCl _(k)

Lưu ý:

+ Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

+ Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

- Tác dụng với nước tạo thành nước clo

$C{l}_{2\left(k\right)}+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HClO$

Lưu ý: Cho mẩu quỳ tím vào nước clo, lúc đầu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng mất màu do HClO có tác dụng tẩy màu.

- Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Lưu ý: Phản ứng trên là phản ứng điều chế nước Gia-ven. Nước Gia-ven cũng có tính tẩy màu như nước clo.

2. Điều chế clo

- Điều chế trong phòng thí nghiệm

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ +16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

- Điều chế trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

2NaCl +2 H₂O $\stackrel{dpddcmn}{\to }$2NaOH + Cl₂ + H₂

3. Hợp chất của clo hay gặp

Một số hợp chất của clo thường gặp là axit HCl, muối clorua.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

a. MnO₂$\stackrel{1}{\to }$Cl₂$\stackrel{2}{\to }$HCl $\stackrel{3}{\to }$Cl₂ $\stackrel{4}{\to }$NaCl $\stackrel{5}{\to }$AgCl

b.

Hướng dẫn giải:

a.

(1)MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2)Cl₂ + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2HCl

(3)2KMnO₄ +16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(4)Cl₂ + 2Na $\stackrel{t^o}{\to }$2NaCl

(5)NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

b.

(1)2KMnO₄ +16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(2)Cl₂ + 2KBr → Br₂ + 2KCl

(3)3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃

(4)FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Ví dụ 2:

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng hóa học:

2M + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2MCl

Bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l}{m}_{C{l}_2}=\mathrm{23,4}-\mathrm{9,2}=\mathrm{14,2}gam\\ \to n_{C{l}_2}=\mathrm{0,2}mol\end{array}$

Theo phương trình:

$\begin{array}{l}{n}_M=2n_{C{l}_2}=\mathrm{0,4}mol\\ \to M_M=\frac{\mathrm{9,2}}{\mathrm{0,4}}=23\left(Na\right)\end{array}$

Vậy muối là NaCl.

Ví dụ 3:

Hướng dẫn giải:

Ta có: $n_{Mn{O}_2}$=$\frac{\mathrm{10,44}}{87}$= 0,12 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

$\begin{array}{l}Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O\\ \mathrm{0,12}\to \mathrm{0,12}\end{array}$

$\begin{array}{l}C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O\\ \mathrm{0,12}\to \mathrm{0,24}\end{array}$

→ V_NaOH = $\frac{\mathrm{0,24}}{2}$= 0,12 lít

III. Bài tập tự luyện

Bài 1:

A. 56,83%

B. 61,2%

C. 67,5%

D. 52,98%

Bài 2:

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Bài 3:

A. K

B. Na

C. Li

D. Rb

Bài 4:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 11,2 lít

D. 22,4 lít

Bài 5:

A. 21,3 gam

B. 20,50 gam

C. 10,55 gam

D. 10,65 gam

Bài 6:

A. 70%

B. 74,82%

C. 80,82%

D. 84,82%

Bài 7:

A. Fe

B. Na

C. Li

D. Al

Bài 8:

A. 0,1 lít

B. 0,15 lít

C. 0,2 lít

D. 0,25 lít

Bài 9:

A. 30,8g

B. 29,25g

C. 58,5g

D. 43,

Bài 10: Hàng năm trên thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn khí clo. Nếu dùng NaCl để điều chế clo thì khối lượng NaCl cần dùng là (hiệu suất 100%)

A. 70,15 triệu tấn

B. 74,15 triệu tấn

C. 75,15 triệu tấn

D. 80,15 triệu tấn

Bài 11:

A. 21,2g và 10g

B. 15,9g và 15,3g

C. 18g và 13,2g

D. 16,2g và 15g

Bài 12:

A. 0,8

B.

C. 0,5

D. 1,2

Bài 13:

A. 497g

B. 511g

C. 365g

D. 438g

Bài 14:

A. 15

B. 20

C. 25

D. 10gam

Bài 15:

A.

B. 0,25

C. 0,3

D. 0,

Đáp án minh họa

1D	2B	3B	4A	5A	6D	7D	8C	9D	10B
11A	12A	13B	14D	15A